Đáp án A

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X có số proton = số electron = 13.

• Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³

→ Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → Y có số proton = số electron = 15.

→ Chọn A.

Đáp án B 

A và B có cấu hình electron lần lượt là 1s²2s²2p^x và 1s²2s²2p^y

Ta có: x + y = 3

Giả sử x = 1 → y = 2 → A có số electron = 5; B có số electron = 6

→ Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là 5 và 6 → Chọn B.

Đáp án B

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.

Đáp án C

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d

→ Chọn C

Đáp án A

Cl có Z = 17, O có Z = 8

Vậy ClO₄^- có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + 8 x 4 + 1 = 50 → Chọn A.

Đáp án D

R⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11

→ Chọn D.

Đáp án C

Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p, tổng số electron ở các phân lớp p là 9

→ A có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

A có số hiệu nguyên tử = số electron = 15 → Chọn C.

Đáp án D

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có số proton lần lượt là 11, 12, 9 → D sai

Đáp án D

Đáp án D

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X được phân bố: 3s²3p⁵

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

Đáp án D

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ X có số obitan chứa electron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 → Chọn D.

Đáp án C

Đáp án C sai. The nguyên lí Pauli, trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Đáp án C

Giả sử số hiệu nguyên tử, sơ nơtron trong nguyên tử nguyên tố Y lần lượt là Z, N.

Ta có hpt:

$\left\{\begin{array}{l}2Z+N = 52\\ N = 1,059Z\end{array}\to \right.\left\{\begin{array}{l}Z = 17\\ N= 18\end{array}\right.$

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. X có 7 electron lớp ngoài cùng → Y là phi kim.

Y có điện tích hạt nhân là 17+.

Ở trạng thái cơ bản, Y có 1 electron độc thân.

Y có số khối bằng: A = Z + N = 17 + 18 = 35.

→ Chọn C

Đáp án B

• Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong X lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của X là: ₁₇X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Chọn B

Đáp án A

Theo đề bài ta có hệ →

→ X là Cr (Z= 24). Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁵4s¹. Đáp án A. 

Đáp án B

Đáp án C

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

→ X không thể là Sc → Chọn C.

Đáp án A

Phân tử có 1 electron lớp ngoài cùng tức là nó có dạng ns¹

Ta thấy: theo dãy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰...

Tổng số e ở phân lớp p và d là 22.

Như vậy, nguyên tử có dạng 4s¹.

Từ dãy trên, ta tính được số e ở phân lớp p là 12 và số e ở phân lớp d là 5.

Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Tổng số e là 24

=> Đáp án A

Đáp án D

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của Y: ₁₂Y 1s²2s²2p⁶3s² → Chọn D.

Đáp án C

Chọn C

Đáp án B

Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau hay ở các vùng hiện diện của chúng.

→ Chọn B.

Đáp án B

X có số proton = số electron = 11.

Số nơtron = số khối - số proton = 24 - 11 = 13.

Vậy trong hạt nhân của X có 11 proton, 13 nơtron → Chọn B.

Chọn đáp án C

Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Lưu ý:  Cách viết cấu hình electron:

Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử.

Bước 2: Điền các electron của nguyên tử vào các phân lớp theo sơ đồ năng lượng (đầy phân lớp trong mới điền ra phân lớp ngoài).

Bước 3:  Khi bắt đầu có phân lớp 3d xuất hiện thì ta phải sắp xếp lại (không điền lại) các phân lớp thành từng lớp theo thứ tự tăng dần. Ta được cấu hình electron.

Sơ đồ mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p….

Đáp án A

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai vì năng lượng của 3d > 4s.

Đáp án C

Cấu hình electron của ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

→ Chọn C

Đáp án B

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N) → X có lớp ngoài cùng n = 4.

Lớp ngoài cùng có 5 electron → 4s²4p³

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 33 → Chọn B.