29 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 20 Bộ đề ôn tập Hóa Học 10 có lời giải cực hay (Đề số 2)

Nguyên tố R thuộc nhóm A, nguyên tố R có công thức oxit cao nhất R₂O₇, công thức hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro là :

A. RH

B. RH₂

C. RH₃.

D. RH₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Oxit cao nhất là R₂O₇ => Hóa trị cao nhất của R là 7 => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro = 8 - 7= 1 => Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH

Câu 3:

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong: $S {O_{4}}^{2 -}, S O_{2}, H_{2} S$ lần lượt là

A. +4,-3,+4

B. -3, +4, +6.

C. +6, +4, -2.

D. -2, +6, +4.

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa của các nguyên tố là: ${[\overset{+ 6}{S} \overset{- 2}{O_{4}}]}^{- 2}, \overset{+ 4}{S} O$ ₂-2,H2+1S-2

Câu 4:

07/07/2024

Cấu hình electron của nguyên tử clo (Z = 17) là

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử clo (Z = 17) là

Câu 5:

26/10/2024

Trong một nhóm A, yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

A. Hóa trị cao nhất với oxi

B. Độ âm điện

C. Tính axit, tính bazơ

D. Tính kim loại, tính phi kim

Xem đáp án

Đáp án đúng là : A

- Trong một nhóm A, yếu tố Hóa trị cao nhất với oxi không biến đổi tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Trong cùng một nhóm (từ trên xuống dưới) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần. Vậy độ âm điện của nguyên tử nguyên tố A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

→ B sai.

- Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit. Theo định luật tuần hoàn của nguyên tố hóa học, ở trong cùng 1 chu kỳ tính theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit của các oxit và hidroxit tương ứng tăng dần, tính bazơ của chúng giảm dần.

→ C sai.

- Tính kim loại, tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

→ D sai.

* Sự biến đởi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A đựơc lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì ⇒ ta nói chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.

II.Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

1. Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p

- Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng.

- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

a/ Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm)

- Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns1 ⇒ Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm.

- Tính chất hoá học:

+ Tác dụng với oxi tạo oxít bazơ

+ Tác dụng với Phi kim tạo muối

+ Tác dụng với nuớc tạo hiđroxít + H2

c/ Nhóm VIIA (Nhóm Halogen)

- Gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I, At

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np5 ⇒ Dễ nhận 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm.

- Tính chất hoá học:

+ Tác dụng với oxi tạo oxít axít

+ Tác dụng với kim loại tạo muối

+ Tác dụng với H2 tạo hợp chất khí.

c/ Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

- Gồm các nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np6 (trừ He)

- Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí, phân tử chỉ 1 nguyên tử.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 6:

05/07/2024

Cho số thứ tự của các nguyên tố N (Z = 7), O (Z = 8). Tổng số hạt electron của ion $N {O_{3}}^{-}$ là

A. 31

B. 32.

C. 17

D. 24

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

08/07/2024

Cho nguyên tử ${}_{11}^{23}N a$ Số proton, nơtron, electron và số khối của nguyên tử Na lần lượt là

A. 12, 11, 12, 23

B. 23, 11, 12, 12

C. 11, 12, 11, 23

D. 12, 11, 23, 11

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 8:

13/07/2024

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là

A. 18.

B. 2.

C. 8.

D. 32.

Xem đáp án

Đáp án A

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

=> Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Câu 9:

Số proton, electron, notron của ion ${}_{13}^{27}A l^{3 +}$ lần lượt là

A. 13, 13, 14

B. 14, 14, 13

C. 10, 13, 14

D. 13, 10, 14

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Cho các hợp chất MgO, NaCl, H₂O, CO₂, HCl. Số hợp chất có liên kết cộng hóa trị là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị là H₂O, CO₂, HCl

Các hợp chất có liên kết ion là MgO, NaCl

Câu 11:

11/07/2024

Trong hạt nhận nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton. Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s². Số khối của X là

A. 36

B. 24.

C. 12.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình electron của X có phân lớp ngoài cùng là 3s^{2 =>} Cấu hình electron của X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

=>X có 12 proton

Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt nơtron bằng số hạt proton => X có 12 nơtron

A = Z + N = l2 + 12 = 24

Câu 12:

Nguyên tố X ở ô nguyên tố thứ 15 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 3, nhóm VA

B. chu kì 3, nhóm VIA.

C. chu kì 4, nhóm IVA

D. chu kì 4, nhóm IIIA

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13:

12/07/2024

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 10. X là nguyên tố

A. kim loại

B. khí hiếm

C. phi kim

D. á kim

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

12/07/2024

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử ?

Xem đáp án

Đáp án B

Phản ứng oxi hóa - khử là:

Đặc điểm nhận biết nhanh phản ứng

là phản ứng oxi hóa - khử là có đơn chất S trong phương trình hóa học

Câu 15:

Cho nguyên tử nguyên tổ X (Z=19) và Y(Z= 8). Công thức phân tử và kiểu liên kết hóa học giữa X và Y l

A. XY, liên kết ion

B. XY₂, liên kết cộng hóa trị

C. X₂Y₃, liên kết cộng hóa trị

D. X₂Y, liên kết ion

Xem đáp án

Đáp án D

=> X thuộc chu kì 4, nhóm IA => X là kim loại điển hình

=> Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA =>Y là phi kim điển hình

Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion => Liên kết giữa X và Y là liên kết ion

Quá trình hình thành liên kết ion giữa X và Y như sau:

Câu 16:

23/07/2024

Trong tự nhiên kali có 3 đồng vị ³⁹K (93,26%), ⁴¹K (x₁%), ⁴⁰K (x₂%), nguyên tử khối trung bình của kali là 39,1347. Giá trị x₁ và x₂ lần lượt là

A. 6,73% và 0,01%.

B. 3,67% và 3,07%.

C. 3,76% và2,98%.

D. 2,89% và 3,85%.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 17:

Cho các nguyên tố M (Z = 8), Y (Z = 16) và R (Z = 9). Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự nào sau đây?

A. Y > M > R

B. R > M > Y.

C. M > R > Y

D. M > Y > R

Xem đáp án

Đáp án B

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần

M ( Z = 8 ) , R ( Z = 9 ) cùng thuộc chu kì 2 => Tính phi kim: M < R (*)

M ( Z = 8 ), Y (Z = 16) cùng thuộc nhóm VIA => Tính phi kim: M > Y (**)

Kết hợp (*), (8*) Tính phi kim: R > M > Y

Câu 18:

Trong các loại hạt cơ bản cấu tạo nên đa số các nguyên tử nguyên tố hóa học. Loại hạt không mang điện là

A. electron

B. proton

C. nơtron

D. proton và nơtron

Xem đáp án

Đáp án C

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là proton (mang điện dương), nơtron (không mang điện), electron (mang điện âm)

Câu 19:

23/07/2024

Các nguyên tử nguyên tố nhóm halogen đều có số electron lớp ngoài cùng là

A. 1.

B. 7.

C. 2.

D. 8

Xem đáp án

Đáp án B

Halogen thuộc nhóm VIIA => Halogen có 7e lớp ngoài cùng.

Câu 20:

Cho các hợp chất sau: CH₄, CO₂, C₂H₄, C₂H₂. Số oxi hóa và cộng hóa trị của cacbon trong hợp chất nào lần lượt là +4 và 4 ?

A. CO₂

B. C₂H₂

C. C₂H₂

D. CH₄

Xem đáp án

Đáp án A

Số oxi hóa của các nguyên tố là:

Cộng hóa trị của cacbon trong CH₄, CO₂, C₂H₄, C₂H₂đều bằng 4 vì:

Câu 21:

Cho phản ứng: $2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l$ Trong phản ứng này 1 mol Na

A. đã nhận 1 mol electron

B. đã nhận 2 mol electron

C. đã nhường l mol electron

D. đã nhường 2 mol electron

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho 6,9 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hoàn toàn với nước tạo ra 3,36 lít khí H₂(đktc). Kim loại M là

A. K

B. Li

C. Cs

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 23:

20/07/2024

Tổng số hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen) là 28. Số khối của nguyên tử R là

A. 19

B. 12

C. 18

D. 28

Xem đáp án

Đáp án A

Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵

Tổng số hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen) là 28 Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁵ => Z = 9

2Z + N = 28 => 2.9 + N = 28 => N = 10

A = Z + N = 9 + 10 = 19

Câu 24:

09/07/2024

Cho các phân tử sau: H₂, N₂, HCl, H₂O, CO₂. Số phân tử không phân cực là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Các phân tử H₂, N₂, CO₂không phân cực vì đối xứng:

Câu 25:

Cho phản ứng: $2 M g + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 M g O$ Vai trò của đơn chất oxi là

A. chất bị oxi hóa

B. chất vừa bị oxi hóa vừa bị khử

C. chất bị khử

D. chất không bị oxi hóa, không bị khử

Xem đáp án

Đáp án C

Số oxi hóa các nguyên tố thay đổi:

Câu 26:

08/07/2024

Nguyên tử R thuộc nhóm A, có tổng số electron phân bố trên các phân lớp s là 7. Nguyên tố R là nguyên tố

A. p.

B. s.

C. d.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử R thuộc nhóm A, có tổng số electron phân bố trên các phân lớp s là 7 => Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ R là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s

Câu 27: