40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 Bộ đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 15)

15 Bộ đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải

15 Bộ đề thi minh họa môn Hóa Học cực hay có lời giải ( đề 15)

2519 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hỗn hợp X gồm Al, Fe. Cho m gam X vào dung dịch KOH dư, thu được 6,72 lít H₂(đktc). Biết m gam X phản ứng tối đa với 0,45 mol Cl₂. Cho m gam X vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO₃và 0,15 mol Cu(NO₃)₂thu được x gam chất không tan. Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị tương ứng của m và x là

A. 11 và 55,6

B. 14,2 và 55,6

C. 13,7 và 47,2

D. 11 và 47,2

Đáp án A

n_Al = 2/3nH₂ =0,2 mol

Bảo toàn e → n_Fe=0,1mol → m = 11g

Al+3Ag⁺→3Ag+Al³⁺

2Al+3Cu²⁺→3Cu+2Al³⁺

Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

→ kết tủa gồm 0,4 mol Ag; 0,15 mol Cu; 0,05 mol Fe

→ x = 55,6g

Câu 2:

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ba chất hữu cơ X,Y,Z được trình bày trong bảng:

	Nhiệt độ sôi (℃)	Nhiệt độ nóng chảy (℃)	Độ tan trong nước (g/100ml)
	Nhiệt độ sôi (℃)	Nhiệt độ nóng chảy (℃)	20℃	80℃
X	181,7	43	8,3
Y	Phân hủy trước khi sôi	248	23	60
Z	78,37	-114

X,Y,Z tương ứng là:

A. glyxin, phenol, ancol etylic

B. ancol etylic, glyxin, phenol

C. phenol, ancol etylic, glyxin

D. phenol, glyxin, ancol etylic

Đáp án D

X tan ít ở nhiệt độ thường nhưng tan vô hạn ở nhiệt độ 80^oC → Phenol

Y có nhiệt độ nóng chảy rất cao → Y là amino axit

(Z có nhiệt độ nóng chảy < 0^oC → không thể là amino axit)

Câu 3:

Hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin. Biết:

- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M.

- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lit dung dịch NaOH 2M. Phần trăm khối lượng của axit glutamic trong X là:

A. 35,08%

B. 66,81%.

C. 33,48%

D. 50,17%

Đáp án D

X gồm :

+) x mol HOOC−[CH₂]₂CH(NH₂)−COOH(axit glutamic): C₅H₉NO₄

+) y mol H₂N−[CH₂]₄−CH(NH₂)−COOH(Lysin): C₆H₁₄O₂N₂

Ta thấy n_HCl=x+2y → n_NaOH=2x + y → x = y →%m_Glutamic = 50,17%

Câu 4:

Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. CH₃CH₂NH₂

B. C₆H₅NH₂

C. CH₃NHCH₂CH₃

D. (CH₃)₂NCH₂CH₃

Đáp án C

Amin bậc 2:R−NH−R₁→ CH₃NHCH₂CH₃

Câu 5:

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai ?

A. SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ + 2H₂O.

D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án A

SiO₂ chỉ tan trong axit HF (phản ứng dùng để khắc chữ lên thủy tinh).

Câu 6:

Hai hợp chất hữu cơ X, Y đơn chức có cùng CTĐGN là CH₂O, đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Tên gọi của X, Y là

A. axit acrylic và axit fomic

B. Anđehit fomic và metyl fomiat

C. Anđehit fomic và axit fomic

D. Axit fomic và anđehit axetic

Đáp án B

X, Y có CTPT (CH₂O)_n

n = 1 → HCHO.

n = 2 → C₂H₄O₂

Mà X, Y đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương → HCOOCH₃

→ Vậy X, Y là HCHO, HCOOCH₃

Câu 7:

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau trong các khí: Hidro clorua (HCl), metyl amin (CH₃NH₂), lưu huỳnh dioxit (..), etan(CH₃−CH₃)

Ban đầu các ống nghiệm được úp trên các chậu nước (hình vẽ)

Xác định mỗi khí trong từng ống nghiệm. Và cho biết mực nước trong ống nghiệm B thay đổi như thế nào (so với mực nước trong ống nghiệm B ban đầu) khi cho thêm vài giọt NaOH vào chậu B?

A. SO₂, CH₃−CH₃, HCl, CH₃−NH₂ Mực nước trong ống B giảm xuống

B. CH₃−CH₃, HCl, CH₃−NH₂,SO₂. Mực nước trong ống B không thay đổi

C. CH₃−CH₃ , SO₂ , CH₃−NH₂ , HCl. Mực nước trong ống B tăng lên

D. CH₃−CH₃, CH₃−NH₂, SO₂, HCl. Không nhận xét được mực nước trong ống B

Đáp án C

Từ độ tan và pH của dung dịch thì

Ống nghiệm A chứa CH₃−CH₃

Ống nghiệm B chứa: SO₂

Ống nghiệm C chứa CH₃−NH₂

Ống nghiệm D chứa HCl

Trong ống nghiệm B có cân bằng:

SO₂ + H₂O ↔ HSO₃^- +H⁺

Như vậy khi thêm NaOH vào chậu B thì mực nước sẽ tăng lên vì

SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

Câu 8:

Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂(màng ngăn điện cực trơ) là

A. Cu, O₂và HNO₃

B. Cu,NO₂và H₂

C. CuO,H₂và NO₂

D. CuO,NO₂và O₂

Đáp án A

Câu 9:

Hòa tan hết 6,4 gam Cu trong lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được sản phẩm khử duy nhất là bao nhiêu lít SO₂ở đktc

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 5,6

Đáp án A

Câu 10:

Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂ . Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 16,085

B. 14,485

C. 18,035

D. 15.037

Đáp án C

Câu 11:

Dạng tơ nilon phổ biến nhất là nilon –6,6 có 5 khối lượng các nguyên tố là: 63,68% C; 12,38% N; 9,8%H; 14,4% O. Công thức thực nghiệm của nilon –6,6 là:

A. C₆N₂H₁₀O

B. C₆NH₁₁O

C. C₅NH₉O

D. C₄NH₇O

Đáp án B

Công thức tổng quát C_xH_yO_zN_t

→ 12x : y : 16z : 14t = 63,68 : 9,8 : 14,4 : 12,38

→ x : y : z : t = 6 : 11 : 1 : 1

C₆H₁₁ON

Câu 12:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl?

A. CrCl₂

B. Cr(OH)₃

C. NaCrO₄

D. CrCl₃

Đáp án B

Cr(OH)₃→ Có tính lưỡng tính → tác dụng được với NaOH và HCl

Câu 13:

Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi là 2,3125. Công thức của A là

A. C₂H₅COOCH₃

B. CH₃COOC₂H₅

C. C₂H₅COOC₂H₅

D. CH₃COOCH₃

Chọn đáp án D

Este được điều chế từ ancol metylic → có dạng RCOOCH₃.

Ta có: M_A = 2,3125.32 = 74 đvC

⟹ R + 44 + 15 = 74 ⟹ R = 15 (− CH₃ –)

⟹ Công thức của A là CH₃COOCH₃.

Câu 14:

Axit cacboxylic X mạch hở, chứa 2 liên kết π trong phân tử. X tác dụng với NaHCO₃ (dư) sinh ra nCO₂ = nX. X thuộc dãy đồng đẳng

A. no, đơn

B. no, hai chức

C. không no, đơn

D. không no, hai chức

Đáp án C

X + NaHCO₃ → nCO₂ = nX

→ X có 1 nhóm -COOH trong phân tử.

Mà X chứa 2 liên kết π trong phân tử → X không no

Vậy X thuộc dãy đồng đẳng không no, đơn chức

Câu 15:

Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là

A. C₂H₃COOC₂H₅

B. CH₃COOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃

D. C₂H₅COOCH₃

Đáp án B

Thủy phân este thu được muối + ancol

RCOOR₁+NaOH→RCOONa+R₁OH

Natri axetat : CH₃COONa

Ancol etylic: C₂H₅OH

→CH₃COOC₂H₅

Câu 16:

Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H₂NCH₂COOH, (2) CH₃COOH, (3)CH₃CH₂NH₂. Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:

A. (2), (1), (3).

B. (2), (3), (1).

C. (3), (1), (2).

D. (1), (2), (3).

Đáp án A

(1) H₂NCH₂COOH→ pH = 7, (2) CH₃COOH→ pH < 7, (3)CH₃CH₂NH₂→ pH > 7

Câu 17:

Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y chỉ tạo ra 2 anken. Đốt cháy cùng số mol mỗi ancol thì lượng nước sinh ra từ ancol này bằng 5/3 lần lượng nước sinh ra từ ancol kia. Ancol Y là

A. CH₃−CH₂−CH(OH)−CH₃

B. CH₃−CH₂−CH₂−CH₂OH

C. CH₃−CH(OH)−CH₃

D. CH₃−CH₂−CH₂OH

Đáp án B

Tách nước chỉ tạo 2 anken → loại CH₃−CH₂−CH(OH)−CH₃

1 mol ancol etylic tạo 3 mol H₂O

→ 1 mol Y tạo : 3. 5/3 =5 (mol)H₂O

→ Y là ancol butylic

Câu 18:

Dẫn 3,584 lít khí CO₂ (đktc) qua bình đựng V ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 7m gam kết tủa. Nếu dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) qua bình trên thì thu được 5m gam kết tủa. Giá trị của V là :

A. 140

B. 170

C. 150

D. 160

Đáp án C

Câu 19:

Tách nước hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 ancol A, B, C thu được hỗn hợp Y gồm các anken. Nếu đốt cháy hết hỗn hợp X thì thu được 1,76 gam CO₂. Khi đốt cháy hết Y thì tổng khối lượng nước và CO₂ sinh ra là

A. 2,94 gam

B. 2,48 gam

C. 1,76 gam

D. 2,76 gam

Đáp án B

Đốt cháy Y thì sinh ra số mol CO₂ bằng số mol H₂O →n_CO2 = n_H2O =0,04 mol

→ m = 2,48 gam

Câu 20:

Khi cho 0,25 mol P₂O₅ vào dung dịch chứa x mol KOH. Để thu được 2 muối K₂HPO₄ và KHPO₄ thì giá trị x phải thuộc khoảng

A. 0 < x < 0,5

B. 0,5 < x < 1

C. 0,25 < x < 0,5

D. 1 < x < 1,5

Đáp án B

Câu 21:

Cho khí CO lấy dư đi qua một ống chứa (0,4 mol Fe₃O₄; 0,2 mol Al₂O₃; 0,3 mol K₂O; 0,4 mol CuO) nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x gam chất rắn trong ống. Giá trị của x là

A. 166,2

B. 141,4

C. 173,1

D. 154,6

Đáp án D

Câu 22:

Có các nhận xét sau về kim loại và hợp chất của nó:

1; Các kim loại nhẹ hơn H₂Ođều tan tốt vào dung dịch Ba(OH)₂.

2; Độ dẫn điện của Cu lớn hơn của Al.

3; Tất cả các kim loại nhóm IA; IIA đều là kim loại nhẹ.

4; Na, Ba có cùng kiểu cấu trúc tinh thể.

Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Đáp án C

Tất cả các ý đều đúng

Câu 23:

Axit cacboxilic đơn chức mạch hở G có công thức phân tử dạng C_nH_2n−2O₂. Biết rằng 3,6 gam chất G phản ứng vừa đủ với 8 gam brom trong dung dịch. Vậy chất G là

A. axit oleic

B. axit linoleic

C. axit metacrilic

D. axit acrylic

Đáp án D

Câu 24:

Gluxit là hợp chất tạp chức trong phân tử có nhiều nhóm -OH và có nhóm

A. anđehit

B. amin

C. cacboxyl

D. cacbonyl

Đáp án D

Cacbonyl

Câu 25:

Phát biểu không đúng là

A. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺,H⁺,Cu²⁺,Ag⁺

B. Fe²⁺oxi hoá được Cu

C. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch

D. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺

Đáp án B

Fe²⁺ oxi hoá được Cu

Câu 26:

Este etyl fomiat có công thức là

A. HCOOCH₃

B. HCOOC₂H₅

C. CH₃COOCH₃

D. HCOOCH=CH₂

Đáp án B

HCOOC₂H₅: etyl fomiat

CH₃COOCH₃: metyl axetat; HCOOCH=CH₂. : Vinyl fomiat; HCOOCH₃. : metyl fomiat

Câu 27:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂,Ca(NO₃)₂, NaOH,Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A. 6

B. 7

C. 4

D. 5

Đáp án A

Các chất thỏa mãn: NaOH,Na₂CO₃,KHSO₄,Na₂SO₄,Ca(OH)₂,H₂SO₄

Câu 28:

Anđehit X có chứa 4 nguyên tử C trong phân tử. Khi cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 43,2 gam Ag↓. Mặt khác 0,15 mol X làm mất màu vừa đủ 200 ml dung dịch Br₂ 1,5M. X là

A. C₂H₄(CHO)₂

B. C₃H₇CHO

C. O=HC-C≡C-CHO

D. O=CH-CH=CH-CHO

Đáp án A

X phản ứng AgNO₃/NH₃ với tỉ lệ 1 : 4 → 2 nhóm chức andehit

X phản ứng với dung dịch Br₂ tỉ lệ 1 : 2 → phần hidrocacbon của X là no

→ X là C₂H₄(CHO)₂

Câu 29:

Dung dịch X chứa m (g) hỗn hợp glucozo và saccarozo. X tráng gương thì thu được 0,02 mol Ag. Nếu đun nóng X trong H₂SO₄ loãng, trung hòa dung dịch rồi tráng gương thì thu được 0,06 mol Ag. Giá trị của m là

A. 5,22

B. 10,24

C. 3,60

D. 8,44

Đáp án A

Câu 30:

Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là:

A. Quặng xiđerit

B. Quặng apatit

C. Protein thực vật

D. Cơ thể người và động vật

Đáp án B

Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là: Quặng apatit 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Câu 31:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO₃ và CaCO₃ có cùng số mol, thu được khí X và chất rắn Y. Hòa tan chất rắn Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch D. Hấp thụ hoàn toàn khí X vào bình chứa dung dịch D, sau phản ứng trong bình chứa

A. CaCO₃,Ca(HCO₃)₂

B. MgCO₃,Mg(HCO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂

D. Mg(HCO₃)₂

Đáp án C

Câu 32:

Hoàn tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axit dư. Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Gía trị của V là

A. 4,48

B. 3,36

C. 5,6

D. 2,24

Đáp án C

Từ bài n_Fe=n_Cu=0,1

Sự oxi hóa

Sự khử

Fe⁰−3e→Fe⁺³

N⁺⁵+3e→N⁺²

0,1 0,3

3a a

Cu−2e→Cu⁺²

N⁺⁵+1e→N⁺⁴

0,1 0,2

b b

Bảo toàn e: 3a+b=0,5

Áp dụng phương pháp đường chéo với hỗn hợp khí ta được: a=b

Suy ra: a=b=0,125

V=5,6(l)

Câu 33:

Hòa tan Fe₃O₄trong dung dịch H₂SO₄loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần lượt phản ứng với các chất sau: KMnO₄,Cl₂,NaOH,Cu(NO₃)₂,Cu,Na₂CO₃,NaNO₃. Số phản ứng xảy ra là

A. 6

B. 4

C. 7

D. 5

Đáp án C

X gồm Fe²⁺,Fe³⁺,H⁺, $S O_{4}^{2 -}$

→ KMnO₄,Cl₂,NaOH,Cu(NO₃)₂, Cu,Na₂CO₃,NaNO₃

Câu 34:

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau cho sản phẩm khí?

A. NaHSO₄ và BaCl₂

B. NaHCO₃ và NaOH

C. NH₄Cl và AgNO₃

D. Na₂CO₃ và AlCl₃

Đáp án D

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 3CO₂↑ + 2Al(OH)₃

Câu 35:

Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 500ml dung dịch có pH = x. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn. Giá trị của a và x lần lượt là

Đáp án D

Câu 36:

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (2), (3), (4), (1).

B. (1), (2), (3), (4).

C. (4), (1), (2), (3).

D. (3), (2), (4), (1)

Đáp án A

Na₂CO₃ có pH > 7.

H₂SO₄ và HCl có pH < 7, tuy nhiên trong dung dịch H₂SO₄ phân li ra 2H⁺ còn HCl phân li ra 1H⁺ nên $p H_{H_{2} S O_{4}} < p H_{H C l}$

KNO₃ có pH = 7.

→ Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều từ trái sang phải là (2), (3), (4), (1).

Câu 37:

Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol O₂sản phẩm cháy thu được chứa x mol CO₂.Thủy phân hoàn toàn m gam X trong 90ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì thu được 8,86 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no đơn chức, mạch hở . Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 7,392 lit ( đktc) khí O₂. Giá trị của x là:

A. 0,335

B. 0,245

C. 0,29

D. 0,38

Đáp án D

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,08 mol X cho vào dung dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,4 mol KOH tham gia phản ứng, đồng thời dung dịch có chứa m gam muối . Mặt khác, lấy 81,95 gam X rồi đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 4,5375 mol O₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A. 57,62

B. 55,88

C. 59,48

D. 53,74

Đáp án D

Câu 39:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na₂SO₄,Al₂(SO₄)₃ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)₂như sau

Dựa vào đồ thị hãy xác định giá trị của x là

A. 0,20 (mol)

B. 0,25 (mol)

C. 0,30 (mol)

D. 0,40 (mol)

Đáp án C

Tại $n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,32 mol thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm

→ lúc này OH hòa tan hết Al(OH)₃

Lượng kết tủa chỉ có BaSO₄: 0,3 mol

Ta có: 4OH⁻+Al³⁺→AlO²⁻+2H₂O

$\to n_{A l^{3 +}}$ =0,16 mol

Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu

→ chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)₃nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO₄

Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)₃ và BaSO₄

Đến $n_{B a {(O H)}_{2}}$ =x thì lượng BaSO₄ tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)₃dẫn đến đồ thị đi xuống

$\to x = n_{B a S O_{4}} = 0, 3 m o l$

Câu 40:

Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO₄. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa và 10,08 lit đktc khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X

A. 15%

B. 30%

C. 20%

D. 25%

Đáp án A

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan