Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải bài tập trang 40 Chuyên đề Hóa 10 Bài 7 - Kết nối tri thức

    Với giải bài tập trang 40 Chuyên đề Hóa 10 trong Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ sách Chuyên đề Hóa lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Chuyên đề Hóa 10 trang 40.

    1 1,916 08/08/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải bài tập trang 40 Chuyên đề Hóa 10 - Kết nối tri thức

    Câu hỏi 1 trang 40 Chuyên đề Hóa 10: Xét phản ứng:

    CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)                                 ΔrH298o = – 802 kJ

    Tính ΔfH298o của CH4(g), biết ΔfH298o của CO2(g) và H2O(g) lần lượt là – 394 kJ/mol và – 242 kJ/mol.

    Lời giải:

    Ta có: 

    Chuyên đề Hóa 10 Bài 7: Hóa học về phản ứng cháy, nổ - Kết nối tri thức (ảnh 1)

    Câu hỏi 2 trang 40 Chuyên đề Hóa 10: Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 1 kg một loại củi khô, biết củi khô chứa 54% khối lượng cellulose và phân tử cellulose được cấu tạo bởi các gốc glucose.

    Giả thiết toàn bộ nhiệt lượng tỏa ra được tính từ biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy glucose:

    C6H10O5(s) + 5O2(g) ⟶ 6CO2(g) + 5H2O(l)                         ΔrH298o= -2 880 kJ

    Lời giải:

    Đốt cháy 1 mol glucose sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

    ⇒ Đốt cháy 0,162 kg glucose sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

    Do củi khô chứa 54% khối lượng cellulose và phân tử cellulose được cấu tạo bởi các gốc glucose.

    ⇒ Đốt cháy 0,1620,54=0,3 kg củi khô sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2 880 kJ.

    Vậy đốt cháy 1 kg sẽ tỏa ra nhiệt lượng là 2880.10,3=9600 kJ.

    Câu hỏi 3 trang 40 Chuyên đề Hóa 10: Ngày 04 tháng 8 năm 2020 đã xảy ra một vụ nổ kinh hoàng ở nhà kho tại cảng Beirut của Lebanon. Đây là nhà kho chứa khoảng 2 700 tấn NH4NO3, một loại hoá chất vừa được sử dụng làm phân bón, vừa được dùng làm thuốc nổ do có khả năng phân huỷ thành khí và hơi, kèm theo toả nhiệt mạnh:

    2NH4NO3(s) →to 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)

    a) Tính ΔrH298o của phản ứng, biết ΔfH298o của NH4NO3(s) và ΔfH298o của H2O(g) lần lượt là –365, 6 kJ/mol và –242 kJ/mol.

    b) Tính nhiệt lượng tối đa giải phóng ra từ vụ nổ khi toàn bộ lượng NH4NO3 bị phân huỷ.

    Lời giải:

    a) Tổng nhiệt tạo thành chất đầu là:

    ∑ΔfH298o(cd)=ΔfH298o(NH4NO3(s)).2 = -365,6.2 = - 731,2 kJ

    Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

    ∑ΔfH298o(sp)=ΔfH298o(N2(g)).2+ΔfH298o(O2(g)).1+ΔfH298o(H2O(g)).4

    ∑ΔfH298o(sp)= 0.2 + 0.1 + (-242).4 = - 968 kJ

    Biến thiên enthalpy của phản ứng:

    ΔrH298o=∑ΔfH298o(sp)−∑ΔfH298o(cd)= - 968 - (-731,2) = - 236,8 kJ

    b) Ta có: 2700 tấn NH4NO3 = 2700.10680mol = 3375.104 mol NH4NO3.

    Nhiệt lượng tỏa ra khi nổ 1 mol NH4NO3 là 236,8 kJ.

    ⇒ Nhiệt lượng tỏa ra khi nổ 3375.104 mol NH4NO3 là 236,8.3375.1041 = 79,92.108 kJ.

    Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác: 

    Giải bài tập trang 38 Chuyên đề Hóa 10 Bài 7

    Giải bài tập trang 42 Chuyên đề Hóa 10 Bài 7

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,916 08/08/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: