Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic

Giải Hóa 9 Bài 44: Rượu etylic

Video Giải Bài 5 trang 139 SGK Hóa học lớp 9

Bài 5 trang 139 SGK Hóa học lớp 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.

a) Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần dùng cho phản ứng trên biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí.

Lời giải:

a) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}=\frac{9,2}{46}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}+3{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,2\to 0,6\to 0,4\to 0,6\mathrm{mol}\end{array}$

Theo phương trình: 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} =2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}$= 2. 0,2 = 0,4 (mol)

→$V_{C{O}_2}$= 0,4. 22,4 = 8,96 lít

b) Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2} =3.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6\mathrm{O}}$= 0,6 (mol)

→ $V_{O_2}$= 0,6. 22,4 = 13,44 lít

Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí

→ V_{không khí} = $\frac{\mathrm{13,44.100}}{20}=\mathrm{67,2}$ lít

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 139 SGK Hóa 9: Rượu etylic phản ứng được với natri...

Bài 2 trang 139 SGK Hóa 9: Trong số các chất sau...

Bài 3 trang 139 SGK Hóa 9: Có ba ống nghiệm...

Bài 4 trang 139 SGK Hóa 9: Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ...