Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen

Giải Hóa 9 Bài 38: Axetilen

Video Giải Bài 4 trang 122 SGK Hóa học lớp 9

Bài 4 trang 122 SGK Hóa học lớp 9: Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

Lời giải:

Do các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích metan (CH₄) là x (ml); thể tích axetilen (C₂H₂) là y (ml)

Theo bài ra: V_{hh khí} = 28 (ml)

→ x + y = 28        (1)

Phương trình phản ứng:

Theo bài, thể tích khí oxi là 67,2 ml

→ 2x + 2,5y = 67,2         (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 5,6 (ml) và y = 22,4 (ml).

a) Phần trăm thể tích từng khí là:

$\begin{array}{l}\%V_{C{H}_4}=\frac{\mathrm{5,6}}{28}.100\%=20\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-20\%=80\%\end{array}$

b/ Theo phương trình phản ứng ở trên có:

Thể tích khí CO₂ = x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4 (ml).

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 122 SGK Hóa 9: Hãy cho biết trong các chất sau...

Bài 2 trang 122 SGK Hóa 9: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng...

Bài 3 trang 122 SGK Hóa 9: Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50 ml...

Bài 5 trang 122 SGK Hóa 9: Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm...