Đề cương Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 chi tiết nhất

Đề cương Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 chi tiết nhất

 

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 có ma trận

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức								Cộng
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng  thấp		Vận dụng cao
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
1. Sự ăn mòn kim loại			- Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá. - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại. Các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.		- Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế. - Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng. - Giải thích cơ chế ăn mòn điện hoá học trong thực tế.
Số câu hỏi	0	0	1	0	1	0	0	0	2
Số điểm	0	0	0,33	0	0,33	0	0	0	0,67
Tỉ lệ %	0%	0	3,33%	0	3,33%	0	0	0	6,67%
2. Điều chế kim loại	- Nhận ra các  phương pháp điều chế kim loại (thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân) - Biết các phản ứng điều chế một số kim loại điển hình (Na, Mg, Al, Fe, Cu...)		- Nguyên tắc điều chế kim loại. - Các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện).		- Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp từ hợp chất hoặc hỗn hợp. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ... để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại. - Viết các PTHH điều chế kim loại. - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại. - Bài toán điện phân có sử dụng biểu thức Farađây.
Số câu hỏi	1	0	1	0	1	0	0	0	3
Số điểm	0,33	0	0,33	0	0,33	0	0	0	1
Tỉ lệ %	3,33%	0	3,33%	0	3,33%	0	0	0	10%
3. Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm	− Kí hiệu hóa học, vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. - Cách bảo quản kim loại kiềm - Gọi tên các kim loại kiềm và hợp chất của chúng. - Công thức các hợp chất của kim loại kiềm. - Xác định số oxi hóa của kim loại kiềm. - Biết sản phẩm phản ứng của kim loại kiềm với H2O. − Một hợp chất quan trọng của kim loại kiềm như: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (đã học lớp dưới)		− Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp). − Tính chất hoá học: Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). - Tính chất hoá học của một số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ bởi nhiệt); Na2CO3 (muối của axit yếu); KNO3 (tính oxi hoá mạnh khi đun nóng).		− Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất kim loại kiềm.  − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế. − Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và một số hợp chất của chúng. - Viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. - Bài toán tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm và tính thành phần hỗn hợp.
Số câu hỏi	4	0	2	0	1	0	0	0	7
Số điểm	1,33	0	0,67	0	0,33	0	0	0	2,33
Tỉ lệ %	13,3%	0	6,7%	0	3,3%	0	0%	0	23,3%
4. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ	− Kí hiệu hóa học, tên gọi của kim loại kiềm thổ. - Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ và hợp chất. - Biết sản phẩm của phản ứng của kim loại với phi kim (oxi, clo), HCl, H2O. - Trạng thái tự nhiên của các hợp chất canxi. − Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng, cách làm mềm nước cứng.  − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.		- Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit, muối). − Tính chất hoá học các hợp chất của canxi. - Ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O.		− Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học chung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH)2. − Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh họa tính chất hoá học. - Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ các hợp chất - Bài toán tính theo PTHH, xác định kim loại kiềm thổ và tính thành phần hỗn hợp.		- Thực hiện sơ đồ chuyển hóa. - Tính khối lượng của kim loại kiềm thổ và hợp chất trong hỗn hợp.
Số câu hỏi	5	0	2	0	1	0	1	0	9
Số điểm	1,67	0	0,67	0	0,33	0	0,33	0	3
Tỉ lệ %	16,7%	0	6,7%	0	3,3%	0	3,3%	0	30%
5. Nhôm và hợp chất của nhôm	- Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình lớp electron ngoài cùng của nhôm. - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm. - Biết sản phẩm của phản ứng giữa nhôm với O2, Cl2, HCl, oxit kim loại, dd NaOH. - Công thức hóa học và tên gọi các hợp chất của nhôm. - Ứng dụng các hợp chất của nhôm.		− Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại. − Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy.  − Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm. − Tính chất lưỡng tính của Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh. − Cách nhận biết ion nhôm trong dung dịch.   - Bài toán tính theo một PTHH.		Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học của nhôm và hợp chất, nhận biết ion nhôm  − Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của  nhôm, nhận biết ion nhôm.  − Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất nhôm. − Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng bằng nhôm. − Tính khối lượng nhôm trong hỗn hợp chất đem phản ứng. - Tính khối lượng nhôm hiđroxit. − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng.		- Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa nhôm và hợp chất của nhôm. - Tính khối lượng nhôm, hợp chất của nhôm trong phản ứng nhiệt nhôm, trong hỗn hợp Al và hợp chất của Al.
Số câu hỏi	3	0	2	0	1	0	1	0	7
Số điểm	1	0	0,67	0	0,33	0	0,33	0	2,33
Tỉ lệ %	10%	0	6,7%	0	3,3%	0	3,3%	0	23,3%
6. Tổng hợp			- Sự chuyển hóa các kim loại và hợp chất. - Liên hệ giữa ứng dụng và tính chất của các chất.				- Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa các hợp chất của kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm và hợp chất của chúng. Phân biệt các chất. − Tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm và hợp chất.
Số câu hỏi	0	0	1	0	0	0	1	0	2
Số điểm	0	0	0,33	0	0	0	0,33	0	0,67
Tỉ lệ %	0	0	3,3%	0	0%	0	3,3%	0	6,7%
Tổng số câu Tổng số điểm Tổng tỉ lệ %	13   4,3   43%	0   0   0	9   3   30%	0   0   0	5   1,67   16,7%	0   0   0%	3   1   10%	0   0   0%	30   10   100%

 

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 có ma trận đề số 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3. 

B. 2. 

C. 1.

D. 4.

Câu 2. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tố nhóm IA đều là các kim loại kiềm.

B. Các kim loại nhóm IIA đều là phản ứng được với nước.

C. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

D. Khi kim loại bị biến dạng là do các lớp electron mất đi.

Câu 3. Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây bệnh loãng xương?

A. Sắt.

B. Kẽm.

C. Canxi.

D. Photpho.

Câu 4. Trong số các kim loại sau, kim loại nào dẫn điện tốt nhất?

A. Cu.

B. Fe.

C. Al.

D. Au.

Câu 5. Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là

A. Al.

B. Mg. 

C. Ca.

D. Na.

Câu 6. Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca²⁺.

B. Ag⁺.

C. Fe²⁺.

D. Zn²⁺.

Câu 7. Phương trình hóa học nào sau đây chỉ thực hiện bằng phương pháp điện phân?

A. Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂.          

B. Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

C. MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄.

D. 2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂.

Câu 8. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 120ml dung dịch Ca(HCO₃)₂ 1M thu được a gam chất rắn. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 11,8.  

B. 23,5.

C. 19,7. 

D. 9,7.

Câu 9. Cho 3,8 gam hỗn hợp muối M₂CO₃ và MHCO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch H₂SO₄ 2M (dư), sinh ra 0,496 lít khí (đktc). M là

A. K.

B. Li.

C. Rb.

D. Na.

Câu 10. Hợp chất Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch nào sau đây không sinh ra kết tủa?

A. Dung dịch Na₂SO₄.      

B. Dung dịch NaOH.        

C. Dung dịch Na₂CO₃.     

D. Dung dịch HCl.

Câu 11. Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại

A. hoạt động trung bình như Fe, Zn.

B. hoạt động mạnh như Ca, Na.

C. mọi kim loại như Cu, Na, Fe, Al.

D. kém hoạt động như Ag, Au.

Câu 12. Hấp thụ hết 11,2 lít CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chỉ chứa 25,9 gam Ca(OH)₂ thu được a gam chất rắn Y. Giá trị của a là

A. 15 gam.

B. 10 gam.

C. 20 gam.

D. 35 gam.

Câu 13. Chất vừa bị nhiệt phân vừa có tính lưỡng tính là

A. Al₂O₃.

B. CaCO₃.                       

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 14. Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ), tại anot (A) xảy ra

A. sự oxi hoá ion Cu²⁺ thành Cu.

B. sự oxi hoá H₂O thành O₂.

C. sự khử H₂O thành O₂.

D. sự khử ion Cu²⁺ thành Cu.

Câu 15. Tìm phát biểu sai?

A. Đa số các nguồn nước trong tự nhiên đều là nước cứng.

B. Tất cả các loại nước cứng đều có thể làm mềm bằng vôi vừa đủ.

C. Nước mềm là nước có chứa ít hoặc không chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Khi cho xà phòng vào nước cứng sẽ có kết tủa.

Câu 16. Cho 17,04 gam hỗn hợp X gồm: Ca, MgO, Na₂O tác dụng hết với 360 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Khối lượng (gam) NaCl có trong Y là

A. 4,68.

B. 8,775. 

C. 15,21.

D. 14,04.

Câu 17. Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp X gồm: CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Y gồm

A. Cu, Fe, Al, MgO.

B. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, Mg.

Câu 18. Nung hỗn hợp G gồm: 7,2 gam Mg và 4,8 gam S trong bình kín (không có không khí). Sau một thời gian thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Y và chất rắn Z. Đốt cháy hoàn toàn  (bằng O₂ dư) Y và Z sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy lội từ từ qua nước vôi trong dư nhận thấy khối lượng dung dịch đã thay đổi là

A. giảm đi 5,1 gam.

B. tăng lên 8,4 gam.

C. giảm đi 3,0 gam.

D. tăng lên 15 gam.

Câu 19. Thạch cao sống là tên gọi của chất nào sau đây?

A. 2CaSO₄.H₂O.

B. CaSO₄.H₂O.

C. CaSO₄.2H₂O.

D. CaSO₄.

Câu 20. Cho m gam kim loại gồm Mg và Al vào 500 ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 0,5M và AgNO₃ 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được (m + 57,8) gam 2 kim loại. Cho lượng kim loại vừa thu được tác dụng với HNO₃ dư thu được 6,72 lít NO (đktc). Giá trị của m gần nhất với

A. 9.  

B. 11.

C. 8.

D. 15.

Câu 21. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.     

C. 6,72.

D. 7,84.

Câu 22. Cho hỗn hợp rắn gồm Na₂O, BaO, NaHCO₃, Al₂O₃ và NH₄Cl có cùng số mol vào nước dư. Kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là

A. Na₂CO₃, NaCl và NaAlO₂.

B. BaCl₂, NaAlO₂, NaOH.

C. NaCl va NaAlO₂.

D. AlCl₃, NaCl, BaCl.

Câu 23. Cho 0,46 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li.

B. K.

C. Na.

D. Rb.

Câu 24. Al₂O₃ không phản ứng với chất nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂.

C. Ca(OH)₂.

D. NaOH.

Câu 25. Nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

A. Natri.

B. Bari.

C. Nhôm.

D. Kali.

Câu 26. Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với HCl dư được 4,48 lít H₂ (đktc). X là

A. Fe

B. Mg

C. Cu

D. Ca

Câu 27. Cho 6 gam một oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl cho 14,25 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. CaO.

B. MgO.

C. CuO.

D. Al₂O₃.

Câu 28. Thí nghiệm nào sau đây tạo ra kết tủa sau khi kết thúc phản ứng?

A. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch AlCl₃.      

B. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

C. Cho Al vào dung dịch NaOH dư.                 

D. Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu.

Câu 29. Trong các kim loại kiềm, kiềm thổ sau: Li, Cs, Ba, Be; kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

A. Cs.

B. Li.

C. Ba.

D. Be.

Câu 30. Hỗn hợp X gồm a mol Al và b mol Na. Hỗn hợp Y gồm b mol Al và a mol Na. Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X vào nước dư thu được 5,376 lít khí H₂, dung dịch X₁ và m gam chất rắn không tan.

Thí nghiệm 2: Hòa tan hỗn hợp Y vào nước dư thu được dung dịch Y₁ trong đó khối lượng NaOH là 1,2 gam. Biết thể tích khí đo ở đktc. Tổng khối lượng Al trong hỗn hợp X và Y là

A. 6,75 gam.

B. 7,02 gam.

C. 7,29 gam.

D. 7,56 gam.

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 có ma trận đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm?

A. Na, K, Cs, Rb, Li.

B. Cs, Rb, K, Na, Li.

C. Li, Na, K, Rb, Cs.

D. K, Li, Na, Rb, Cs.

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây ứng với kim loại kiềm?

A. ns²np¹.

B. ns¹.

C. ns²np⁵.

D. ns²np².

Câu 3. Chất nào dưới đây được sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật liệu xây dựng và bó chỉnh hình trong y học ?

A. CaSO₄.2H₂O.  

B. MgSO₄.7H₂O.

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.H₂O.

Câu 4. Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời các muối: Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₂ khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta thu được chất rắn X gồm 2 kim loại. Hai kim loại đó là

A. Cu, Fe.

B. Fe, Ag.         

C. Ag, Mg.

D. Cu, Ag.

Câu 5. Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Câu 6. Cho 20,55 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là

A. 3,60.  

B. 34,95.

C. 8,70.

D. 43,65.

Câu 7. Cho bột Al từ từ đến dư vào các dung dịch riêng rẽ chứa các chất HCl, FeCl₃, CuSO₄; Ba(OH)₂. Số lượng các phản ứng xảy ra là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 8. Criolit (Na₃AlF₆ hay 3NaF.AlF₃) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích:

1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al_2­O₃.

2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al₂O₃.

3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá.

A. 1, 2.

B. 2, 3.

C. 1, 3.

D. 1, 2, 3.

Câu 9. Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là

A. Li.

B. Cs.

C. K.

D. Rb.

Câu 10. Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

A. Zn.

B. Sn. 

C. Cu.

D. Na.

Câu 11. Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M và Ba(OH)₂ 1,2M sinh ra kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 5,18.

B. 5,04. 

C. 7,12.

D. 10,22.

Câu 12. Khi điện phân nóng chảy MgCl₂ thì

A. ion Mg²⁺ bị oxi hoá ở cực dương.           

B. ion Mg²⁺ bị khử ở cực âm.

C. nguyên tử Mg bị oxi hoá ở cực dương.    

D. ion Mg²⁺ bị oxi hoá ở cực âm.

Câu 13. Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Be, Sr.

B. Be, Mg. 

C. Li, Ca.

D. Cs, Sr.

Câu 14. Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. kết tủa trắng sau đó tan dần.

B. bọt khí và kết tủa trắng.

C. bọt khí bay ra. 

D. kết tủa trắng xuất hiện.

Câu 15. Oxit nhôm không phản ứng với chất nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂.

C. Ca(OH)₂.

D. NaOH.

Câu 16. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA?

A. Điện phân nóng chảy. 

B. Điện phân dung dịch.

C. Nhiệt luyện.

D. Thuỷ luyện.

Câu 17. Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO₃ thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A. NaOH, CO₂, H₂.

B. Na₂O, CO₂, H₂O.

C. Na₂CO₃, CO₂, H₂O.

D. NaOH, CO₂, H₂O.

Câu 18. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì?

A. Sự khử ion Na⁺.

B. Sự oxi hoá ion Na⁺.   

C. Sự khử phân tử nước. 

D. Sự oxi hoá phân tử nước.

Câu 19. Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,56.

B. 1,17.

C. 0,39

D. 0,78.

Câu 20. Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 160.

B. 240.

C. 480.

D. 320.

Câu 21. Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Mg và Zn.

B. Na và Cu.

C. Ca và Fe.

D. Fe và Cu.

Câu 22. Nung hỗn hợp gồm 0,08 mol Al và 0,03 mol Fe₃O₄ một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan  hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây

A. 21 gam.

B. 22 gam.

C. 23 gam.

D. 20 gam.

Câu 23. Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Có thể điều chế nhôm bằng cách dùng khí CO khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

C. Dung dịch HCl không làm mềm được nước cứng tạm thời.

D. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ chỉ có số oxi hóa là +2.

Câu 24. Cho 10 gam hỗn hợp X gồm KHCO₃ và CaCO₃ và dung dịch HCl dư, thu được thể tích khí (đktc)

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Câu 25. Cho 7,26 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 200 ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,6M và Cu(NO₃)₂ 1M. sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 17,28 gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn khan. Giá trị m là

A. 14,0 gam.

B. 15,1 gam.

C. 15,9 gam.

D. 10,8 gam.

Câu 26. Điện phân 500 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M trong thời gian 5790 giây với dòng điện một chiều cường độ I = 2A. Các phản ứng hoàn toàn. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm so với ban đầu là

A. 4,38.

B. 7,50.

C. 5,22.

D. 6,82.

Câu 27. Cho các quá trình sau:

1) Cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ dư.

2) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

4) Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂.

5) Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaAlO₂.

6) Cho dung dịch NH₄Cl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Số quá trình không thu được kết tủa là

A. 0.

B. 2. 

C. 1.

D. 3.

Câu 28. Cho các chất: NaHCO₃, CO, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, HF, Cl₂, NH₄Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

Câu 29. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.

C. 6,72.

D. 7,84.

Câu 30. Cho 100 ml dung dịch NaOH 3M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl₃ 2M. Kết thúc phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,4.

B. 7,8.     

C. 15,6.

D. 3,9.

Đề thi Giữa học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2022 có ma trận đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hoá học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I  = 127; Ag = 108; Li  = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 12; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24; O = 16; S = 32.

Câu 1. Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp Fe - Pb, Fe - Zn, Fe - Sn, Fe - Ni, Fe - Cu, nhúng từng cặp kim loại vào dung dịch axit loãng. Số cặp kim loại mà Fe bị ăn mòn trước là

A. 3.

B. 4. 

C. 1.

D. 2.

Câu 2.  Phản ứng nào sau đây giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi?

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.           

B. CaCO₃ → CaO + CO₂.

C. CaO + CO₂ → CaCO₃.                                

D. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Câu 3. Cho luồng khí CO dư và H₂ dư đi qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng rắn giảm 4,8 gam. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M tối thiểu hòa tan hết m gam hỗn hợp X là

A. 150 ml.

B. 200 ml.

C. 100 ml.

D. 250 ml.

Câu 4. Nhận định đúng là

A. Có thể dùng vôi bột (CaO) để làm khô khí SO₂.

B. Cô cạn nước cứng tạm thời thu được rắn khan Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂.

C. Thạch cao khan có công thức là CaSO₄.

D. Điện phân NaCl nóng chảy và điện phân dung dịch NaCl thì quá trình khử giống nhau.

Câu 5. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

Đinh sắt trong cốc nào sau đây bị ăn mòn nhanh nhất

A. Cốc 2.

B. Cốc 1.

C. Cốc 3.

D. Tốc độ như nhau.

Câu 6. Để sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta thường:

A. Điện phân dung dịch AlCl₃.

B. Cho Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

C. Cho CO dư đi qua Al₂O₃ nung nóng.

D. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy có mặt criolit.

Câu 7. Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O). 

B. Đá vôi (CaCO₃).

C. Vôi sống (CaO).

D. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O).

Câu 8. Nước cứng là nước có đặc điểm nào sau đây?

A. Chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺. 

B. Chứa 1 lượng cho phép Ca²⁺, Mg²⁺.

C. Không chứa Ca²⁺, Mg²⁺. 

D. Chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-.

Câu 9. Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1 : 1) trong điều kiện không có không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Giả sử chỉ có phản ứng chuyển Fe₃O₄ về Fe. Rắn X chứa?

A. Al₂O₃ và Fe. 

B. Al₂O₃, Fe₃O₄, Fe. 

C. Al₂O₃, Al, Fe.

D. Al₂O₃, Fe₃O₄, Al, Fe.

Câu 10. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Nhôm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh và là kim loại phổ biến trong vỏ trái đất.

B. Natri và kali được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.

C. Phèn chua có công thức là NaAl(SO₄)₂.12H₂O.

D. Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Câu 11. Cho 200 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu được 11,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ dung dịch NaOH đã dùng là

A. 9%.

B. 12%.

C. 13%.

D. Phương án khác.

Câu 12. Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng.

B. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng.

C. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng.

D. Al tác dụng với CuO nung nóng.

Câu 13. Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch nào sau đây luôn thu được kết tủa?

A. NaOH.

B. NaAlO₂.

C. Ca(OH)₂.

D. BaCl₂.

Câu 14. Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Mg, Ca, Fe, Be, Ba, K, Ag. Số kim loại trong dãy tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ là

A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 4.

Câu 15. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

B. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

C. sắt đóng vai trò catot và ion H⁺ bị oxi hóa.

D. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.

Câu 16. Cho 1,05 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khi H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.            

C. Sr và Ba.

D. Ca và Sr.

Câu 17. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hoà tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)₂. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 27,96.

B. 29,52.

C. 36,51.

D. 1,50.

Câu 18. Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1 : 2 vào nước dư thu được 4,48 (l) khí (đktc). Gíá trị của m là

A. 7,3.

B. 5,84.

C. 6,15.

D. 3,65.

Câu 19. Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO₄ và 0,12 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 25,2 gam.

B. 26,5 gam.

C. 24,9 gam.

D. 23,3 gam.

Câu 20. Cho các chất sau: Al; NH₂C₂H₄COOH;  NaHCO₃;  AlCl₃;  SO₂;  Al(OH)₃. Có bao nhiều chất lưỡng tính trong dãy trên là

A. 3.  

B. 5.   

C. 4.

D. 2.

Câu 21. Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. Al.

B Al₂O₃.

C. AlCl₃.

D NaOH.

Câu 22. Hoà tan 2,3 gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Li.

B. Na.                        

C. K.

D. Ba.

Câu 23. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Dung dịch NaHCO₃ trong nước có phản ứng kiềm mạnh.

B. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.

C. Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện.

D. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong số các kim loại.

Câu 24. Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân?

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 25. Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu²⁺ và 2 mol Ag⁺ sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu được chất rắn gồm 2 kim loại. Giá trị của x có thể là

A. 1,8.

B. 2.

C. 2,2.

D. 1,5.

Câu 26. Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa 10 mL dung dịch hỗn hợp các axit trên là

A. 0,02 lít.

B. 0,01 lít.

C. 0,05 lít.

D. 0,04 lít.

Câu 27. Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%.

B. 24,32%. 

C. 51,35%.

D. 48,65%.

Câu 28. Chia m gam hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M.

Giá trị của m là

A. 2,26.

B. 2,66.

C. 5,32.

D. 7,00.

Câu 29. Hòa tan hết rắn X gồm Al và Al₂O₃ có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,688 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được lượng rắn khan là

A. 47,20 gam.

B. 27,36 gam.

C. 25,20 gam.

D. 31,68 gam.

Câu 30. Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.

B. Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

D. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao.