c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên.

Cho cân bằng hoá học sau: ${\text{N}}_2( \text{g})+3{\text{H}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3( \text{g})\Delta \text{H}=-92 \text{kJ}$

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450^oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau:

${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}\left(l\right)+{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{COOH}\left(l\right)\rightleftharpoons {\text{C}}_2{\text{H}}_5{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5\left(l\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)$

Ở 50^oC, giá trị K_c của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 gam ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 50^OC thì khối lượng của ethyl propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Coi tồng thể tích của hệ phản ứng không đổi).

Ascobic acid (vitamin C) là một acid hũu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0 g ascorbic acid vào 250 ml nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau:

$\text{HAsc}\rightleftharpoons {\text{H}}^{+}+{\text{Asc}}^{-}$            ${\text{K}}_{\text{a}}=8\cdot {10}^{-5}$    

c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

b) 5 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A.

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M, H₂SO₄ 0,1 M và CH₃COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần. Giải thích.

Methylamine (CH₃NH₂) là chất có mùi tanh, được sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu,... Trong dung dịch nước methylamin nhận proton của nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa methylamine và nước, xác định đâu là acid, base trong phản ứng. Dự đoán môi trường của dung dịch CH₃NH₂.

b) Nếu cho 2 mol H₂ và 2 mol I₂ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở 430^oC thì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: ${\text{H}}_2( \text{g})+{\text{I}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(\text{g}\right)$

Ở 430^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H₂] = [I₂] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L.

a) Tính hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng ở 430^oC.

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NH₃.

D. NaOH.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A. FeCl₃.

B. KCl.

C. Na₂CO₃.

D. Na₂SO₄.

Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{CO}}_2( \text{g})\rightleftharpoons 2\text{CO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})$.

Ở T^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

$\left[{\text{CO}}_2( \text{g})\right]=1,2 \text{mol}/\text{L},\left[\text{CO}\right(\text{g}\left)\right]=0,35 \text{mol}/\text{L}$ và $\left[{\text{O}}_2( \text{g})\right]=0,15 \text{mol}/\text{L}$.

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T^oC là

A. 1,276.10^-2.

B. 4,375.10^-2.

C. 78,36 .

D. 22,85 .

Cho phản ứng hoá học sau: $2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})\rightleftharpoons {\text{NO}}_2( \text{g}){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-115 \text{kJ}$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Cho phản ứng hoá học sau: $3\text{Fe}\left(\text{s}\right)+4{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{Fe}}_3{\text{O}}_4( \text{s})+4{\text{H}}_2( \text{g})$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{\left[{\text{H}}_2\right]}^4\left[{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4\right]}{{\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}^4{\left[\text{Fe}\right]}^3}$

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{\left[{\text{H}}_2\right]}^4}{{\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}^4}$

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{4{\left[{\text{H}}_2\right]}^4}{4{\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}^4}$.

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{4\left[{\text{H}}_2\right]\left[{\text{Fe}}_3{\text{O}}_4\right]}{4\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]3\left[\text{Fe}\right]}$.

Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO₃.

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên.

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO₃. Để xác định hàm lượng CaCO₃ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau:

Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng calcium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl ).

c) Tính pH của dung dịch nước vôi trong.

b) Tính lượng CaO đã bị hoà tan.

Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong (dung dịch A ). Chuẩn độ 5 mL dung dịch A bằng HCl 0,1 M thấy hết 12,1 mL.

a) Tính nồng độ Ca(OH)₂ trong dung dịch nước vôi trong.

Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8 . Tính nồng độ H⁺ và nồng OH^- của dung dịch tạo thành.

b) Tính nồng độ ion H⁺ của dung dịch trên.

Một dung dịch baking soda có pH = 8,3.

a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính?

b) Lấy 10 mL dung dịch B, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.

Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B ).

a) Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

a) $\text{HCOOH}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCOO}}^{-}+{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

Viết phương trình điện li của các chất sau:

- Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO₃.

- Base mạnh: KOH, Ba(OH)₂ ; base yếu: Cu(OH)₂.

- Muối: KNO₃, Na₂CO₃, FeCl₃.

Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô nhiễm là 5,7. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion H⁺ dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là 10^-4,5.

B. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là 10^-5,7.

C. Nồng độ ion H⁺ trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

D. Nồng độ ion OH^- trong nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO_3.

B. K₂SO_4.

C. Na₂CO_3.

D.NaCl.

Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch  có chứa 0,01 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,05.

D. 0,005.

Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị.

B. pH giảm đi 1 đơn vị.

C. pH tăng 2 đơn vị.

D. pH tăng gấp đôi.