Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: HNO₃, NaNO₃, HCl.

Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch  loãng lần lượt tác dụng với các chất: NaHCO_3, Cu.

Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH_3, CaCO_3, Ag, NaOH. Số phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid Brønsted là?

A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ dùng làm phân bón được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO₃ với hợp chất phổ biến, giá rẻ nào sau đây?

A. CaO.
B. Ca(OH)₂.
C. CaCO₃.
D. CaSO₄.

Để điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hoà tan mẫu silver vào dung dịch nào sau đây?
A. Cu(NO₃)₂.
B. HNO₃.
C. NaNO₃.
D. KNO₃.

Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là
A. NO₂, H₂O.
B. NO₂, O₂, H₂O.
C. N₂, O₂, H₂O.
D. N₂, H₂O.

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.
(b) Nguyên tử N có số oxi hoá là +5.
(c) Nguyên tử N có hoá trị bằng 4.
(d) Liên kết cho - nhận N → O kém bền.

Số nhận định đúng là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Xét cân bằng tạo ra nitrogen(I) oxide ở nhiệt độ 2000^oC: 

${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ K}}_{\text{C}}=4,10\cdot {10}^{-4}$

Ở trạng thái cân bằng, biểu thức nào sau đây có giá trị bằng K_C ?
A. $\frac{{\left[\text{NO}\right]}^2}{\left[{\text{ N}}_2\right]\left[{\text{O}}_2\right]}$.
B. $\frac{\left[\text{NO}\right]}{\left[{\text{N}}_2\right]\left[{\text{O}}_2\right]}$.
C. $\frac{\left[{\text{N}}_2\right]\left[{\text{O}}_2\right]}{{\left[\text{NO}\right]}^2}$,
D. $\frac{\left[\text{NO}\right]}{\left[{\text{N}}_2\right]}$.

Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:

${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ \hspace{0.17em} \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=180,6\text{ kJ}$

Nhiệt tạo thành chuẩn của $\text{NO}\left(\text{g}\right)$ là
A. 180,6 kJ / mol.
B. -180,6 kJ / mol.
C. -90,3 kJ / mol.
D. 90,3 kJ / mol.

Phát biểu nào sau đây đúng?
A. N₂ và P đều tác dụng với oxygen ở nhiệt độ cao.
B. N₂ và P đều là chất khí ở điều kiện thường.
C. HNO₃ và H₃PO₄ đều có tính oxi hoá mạnh.
D. HNO₃ và H₃PO₄ đều là acid mạnh.

Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. NH₃ và HCl đều dễ tan trong nước.
B. HNO₃ và HCl đều là acid mạnh trong nước.
C. N₂ và Cl₂ đều có tính oxi hoá mạnh ở điều kiện thường.
D. KNO₃ và KClO₃ đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

Cho các nhận định sau về tính chất hoá học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hoá mạnh; (4) có tính khử mạnh. Số nhận định đúng là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Hiện tượng phú dưỡng là một biểu hiện của môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho phép?

A. Sodium, potassium.
B. Calcium, magnesium.
C. Nitrate, phosphate.
D. Chloride, sulfate.

Kim loại nào sau đây không tác đụng với nitric acid?
A. Zn.
B. Cu.
C. Ag.
D. Au.

Acid nào sau đây thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất khử?
A. HCl.
B. HNO₃.
C. HBr.
D. H₃PO₄.

Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?
A. NH₃.
B. N₂.
C. HNO₃.
D. H₂.

Số oxi hoá thấp nhất của nitrogen là
A. -3.
B. 0.
C. +1.
D. +4.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hoà trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. Cl_2, HCl.
B. N_2, NH₃.
C. SO_2, NO_x.
D. S, H₂S.

Nitrogen monoxide được tạo thành khi mưa dông kèm theo sấm sét do phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong không khí được gọi là

A. NO_x nhiên liệu.
B. NO_x tức thời.
C. NO_x tự nhiên.
D. NO_x nhiệt.

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

A. NO_x nhiệt.
B. NO_x tức thời.
C. NO_x tự nhiên.
D. NO_x nhiên liệu.

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nguyên tố nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen dư thừa trong không khí được gọi là

A. NO_x nhiên liệu.
B. NO_x tự nhiên.
C. NO_x tức thời.
D. NO_x nhiệt.

Oxide của nitrogen được tạo thành ở nhiệt độ rất cao, khi nitrogen có trong không khí bị oxi hoá được gọi là
A. NO_x tức thời.
B. NO_x nhiệt.
C. NO_x nhiên liệu.
D. NO_x tự nhiên.

Tại một nhà máy phân bón, ammophos được sản xuất từ ammonia và phosphoric acid, thu được NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ tỉ lệ mol là 1:1.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích khí ammonia (đkkc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 5,88 tấn phosphoric acid. Tính khối lượng ammophos thu được.

Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,1 M và NH_­3 0,05 M ở 25^oC:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{- }{\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Xét cân bằng của dung dịch NH₃ 0,1 M 25^oC:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+O{H}^{-}$               ${\text{K}}_{\text{C}}=1,74\cdot {10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất từ nguồn nguyên liệu dồi dào là không khí. Giả thiết không khí chứa 78% N­₂, 21% O₂ và 1% Ar về thể tích. Cho biết nhiệt độ sôi của các chất trên lần lượt là -196^oC, -183^oC và -186^oC. Em hãy nêu nguyên tắc sản xuất N₂ từ không khí.

Sự phụ thuộc của độ tan khí ammonia trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở hình bên.

Sự phụ thuộc của độ tan khi ammonia vào nhiệt độ

Dựa vào đồ thị ở hình bên, hãy xác định:

a) Độ tan của ammonia ở 30^oC. Nhận xét về tính tan của ammonia ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch ammonia bão hoà ở 30^oC.

c) Độ tan của ammonia ở 60^oC. So sánh với độ tan của ammonia ở 30^oC. Giải thích.

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: NH₄NO_3, KNO_3, NH₄Cl.

Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ lần lượt tác dụng với lượng dư các dung dịch: HCl, Ba(OH)₂.

Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 3,6. Nung nóng  trong bình kín có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 25%.
B. 23%.
C. 16%.
D. 20%.

Hỗn hợp  gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 20%.
B. 25%.
C. 30%..
D. 10%.

Xét cân bằng hoá học: ${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3\left(\text{g}\right)\text{ ΔH}<0$

Hiệu suất phản ứng khi hệ đạt cân bằng ở áp suất 200 bar và 300 bar lần lượt bằng x% và y%. Mối quan hệ giữa x và y là
A. 5x = 4y.
B. x = y.
C. x > y,
D. x < y.

Xét cân bằng hoá học: ${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Hằng số cân bằng (K_c) của phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức nào sau đây?
A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]}$
B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}$
C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]\left[{\text{OH}}^{-}\right]}{\left[{\text{H}}_2\text{O}\right]}$
D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{\left[{\text{NH}}_4^{+}\right]}{\left[{\text{NH}}_3\right]}$

Xét cân bằng hoá học: 

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi cho thêm vài giọt dung dịch nào sau đây?
A. NH₄Cl
B. NaOH.
C. HCl.
D. NaCl.

Tiến hành thí nghiệm trộn từng dung dịch sau: (a) NH₃ và AlCl₃; (b) (NH₄)₂SO₄ và Ba(OH)₂;  (c) NH₄Cl và AgNO₃;  (d) NH₃ và HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1.
B. 3.
C. 2.
D. 4.

Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Ammonia là base Brønsted khi tác dụng với nước.
B. Ammonia được sử dụng là chất làm lạnh.
C. Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước.
D. Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt.

Các chất khí được thu vào bình theo đúng nguyên tắc bằng cách đầy không khí (X, Y, Z) và đẩy nước (T) như sau:

 Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. X là chlorine.
B. Y là hydrogen.
C. Z là nitrogen dioxide.
D. T là ammonia.

Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều: (1) chứa liên kết cộng hoá trị; (2) là base Brønsted trong nước; (3) là acid Brønsted trong nước; (4) chứa nguyên tử  có số oxi hoá là -3.

Số nhận định đúng là
A. 2.
B. 1.
C. 4 .
D. 3 .

Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?
A. NH₃.
B. ${\text{NH}}_4^{+}$
C. ${\text{NO}}_3^{-}$
D. N₂.