Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, hai nguồn nguyên liệu được khai thác từ mỏ để cung cấp nguyên tố lưu huỳnh là
A. ZnS, PbS.
B. H₂S, SO₂.
C. CaSO₄, BaSO₄.
D. S, FeS₂.

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO₄.
B. Na₂SO₄.
C. K₂SO₄.
D. MgSO_4.

Phân biệt được dung dịch Na₂SO₄ và NaCl bằng dung địch nào sau đây?
A. MgCl₂.
B. FeCl₂.
C. HCl.
D. BaCl₂.

Sulfuric acid đặc thể hiện tính chất nào khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen?
A. Tính acid.
B. Tính base.
C. Tính háo nước.
D. Tính dễ tan.

Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng:

${\text{CaF}}_2+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\stackrel{{250}^{\circ }\text{C}}{\to }{\text{CaSO}}_4+2\text{HF}$

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là
A. base.
B. chất oxi hoá.
C. acid.
D. chất khử.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
B. trung hoà acid bằng NaHCO₃.
C. băng bó tạm thời vết bỏng.
D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Ở thể lỏng, chất nào sau đây có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử?
A. HF.
B. H₂SO₄.
C. H₂O.
D. CH₃COOH.

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl.
B. H₂SO₄.
C. CH₃COOH.
D. HNO₃.

Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337^oC)?

A. H₂O.
B. HNO₃.
C. NH₃.
D. H₂SO_4.

Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36%.
B. HNO₃ 63%.
C. H₂SO₄ 98%.
D. H₃PO₄ 85%.

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là
A. 98%.
B. 36%.
C. 63%.
D. 8%.

Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan.

Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide.

a) Viết phương trình hoá học và tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa tạo ra?

b) Giả thiết có 20% lượng khí ${\text{SO}}_2$ trên bay vào khí quyền và chuyển hoá hết thành H₂SO₄ trong nước mưa theo sơ đồ:

                 ${\text{SO}}_2\underset{\text{xt}}{\overset{+{\text{O}}_2}{\to }}{\text{SO}}_3\stackrel{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

- Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ trên.

- Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid nếu nồng độ H₂SO₄ trong nước mura là 1,25.10^-5 M.

Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V₂O₅, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 30. Viết phương trình hoá học và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃.

Xét phản ứng giữa NO₂ và SO₂ trong không khí ô nhiễm sulfur dioxide:

${\text{NO}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{SO}}_2\left(\text{ g}\right)\to \text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{SO}}_3\left(\text{ g}\right)$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng và cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO₂(g), SO₂(g), NO(g) và SO₃(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol, -296,8 kJ/mol, 91,3 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Phản ứng oxi hoá SO₂ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H₂SO₄ :

${\text{SO}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{SO}}_3\left(\text{ g}\right){\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-99,2\text{ kJ}$

a) Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng.

b) Hãy cho biết phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở khoảng 450^oC. Tại sao không thực hiện phản ứng ở 25^oC hoặc 600^oC ?

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở đồ thị bên.

Sự phụ thuộc của độ tan khí sulfur dioxide vào nhiệt độ.

Dựa vào đồ thị, hãy ước tính:

a) Độ tan của sulfur dioxide ở 20^oC. Nhận xét về tính tan của sulfur dioxide ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch sulfur dioxide bão hoà ở 20^oC.

c) Nhiệt độ tại đó độ tan của khí sulfur dioxide là 10 g trong 100 g nước.

Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: ${\text{H}}_2 \text{S}+{\text{SO}}_2\to \text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H₂S/m³) là

A. 10,0 g.

B. 5,0 g.

C. 7,06 g.

D. 100,0 g.

Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid.

Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Giá trị của V là
A. 173,5.
B. 347,0.
C. 86,8.
D. 477,2.

Cho các ứng dụng sau:
(1) sản xuất sulfuric acid;
(2) tẩy trắng bột giấy;
(3) diệt nấm mốc, thuốc đông y;
(4) diệt trùng nước sinh hoạt.

Số ứng dụng của khí sulfur dioxide trong đời sống, sản xuất là
A. 1.
B. 2 .
C. 3 .
D. 4 .

Xét phản ứng giữa sulfur và hydrogen ở điều kiện chuẩn:

${\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\left(\text{ s}\right)\to {\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right){\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-20,6\text{ kJ}$

Nhiệt tạo thành của H₂S(g) là
A. -20,6 kJ/mol.
B. -41,2 kJ/mol.
C. 41,2 kJ/mol.
D. 20,6 kJ/mol.

Sau khi điều chế, khí SO₂ có lẫn hơi nưởc được dẫn qua bình làm khô chứa các hạt chất rắn T rồi thu vào bình chứa theo hình vẽ sau:

Chất T có thể là
A. KOH.
B. NaOH.
C. CaO.
D. P₂O₅.

Một bạn học sinh thu khí SO₂ vào bình tam giác và đậy miệng bình bằng bông tẩm dung dịch E (đề giữ không cho khí SO₂ bay ra) theo sơ đồ bên. Theo em, để hiệu quả nhất, bạn học sinh cần sử dụng dung dịch E là dung dịch nào sau đây?

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

${\text{SO}}_2+{\text{KMnO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Thể tích khí SO₂ (đkc) đã phản ứng là
A. 50 mL.
B. 248 mL.
C. 124 mL.
D. 100 mL.

Cho các phản ứng:
(a) $\text{S}+{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\circ }}{\to }{\text{SO}}_2$
(b) $\text{S}+3{\text{ F}}_2\to {\text{SF}}_6$;
(c) $\text{Hg}+\text{S}\to \text{HgS}$;
(d) ${\text{H}}_2+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\to {\text{H}}_2\text{S}$.

Số phản ứng trong đó sulfur đơn chất đóng vai trò chất khử là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Cho các loại khoáng vật sau: blend, chalcopyrite, thạch cao, pyrite. Số khoáng vật có thành phần chính chứa muối sulfide là

A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Khi nhiệt kế thuỷ ngân vỡ, rắc chất bột nào sau đây lên thuỷ ngân rơi vãi sẽ chuyển hoá chúng thành hợp chất bền, it độc hại?
A. Than đá.
B. Đá vôi.
C. Muối ăn.
D. Sulfur.

Ở điều kiện thích hợp, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hoá khi tham gia phản ứng với chất nào sau đây?

A. NO₂.
B. H₂S.
C. NaOH.
D. Ca(OH)₂.

Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?
A. Fe.
B. O₂.
C. H₂.
D. Hg.

Trong số các chất khí: SO_2, CO₂, O₂, N₂ khí tan tốt trong nước ở điều kiện thường là

A. O₂.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. N₂.

Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, ăn mòn nhiều công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chính tạo ra mưa acid là

A. SO₂.

B. H₂S.

C. CO₂.

D. CO.

Quá trình đốt than sinh ra nhiều loại khí thải, trong đó có khí SO₂. Khí SO₂ mùi xốc và có khả năng gây viêm đường hô hấp. Tên gọi của SO₂ là
A. sulfur trioxide.
B. sulfuric acid.
C. sulfur dioxide.
D. hydrogen sulfide.

Trong công nghiệp, phần lớn sulfur đơn chất sau khi khai thác ở các mỏ được dùng làm nguyên liệu để
A. lưu hoá cao su tự nhiên.
B. sản xuất sulfuric acid.
C. điều chế thuốc bảo vệ thực vật.
D. bào chế thuốc đông .

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là
A. 2.
B. 4.
C. 6.
D. 8.

Thạch cao sống là một đạng tồn tại phổ biến của sulfur trong tự nhiên, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất xi măng, phấn viết bảng,... Công thức của thạch cao sống là

A. BaSO₄.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. MgSO­₄.

D. CaSO₄.5H₂O.

Trong tự nhiên, đồng vị của sulfur chiếm thành phần nhiều nhất là

A.³⁴S.

B. ³²S.

C. ³⁶S.

D. ³³S.

Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. diêm sinh.
B. đá vôi.
C. phèn chua.
D. giấm ăn.

Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất theo 3 giai đọ̣an của quá trình Ostwald.

Giai đoạn 1: Oxi hoá NH₃ thành NO.

Nung nóng hỗn hợp gồm 1 phần thể tích ammonia và 9 phần thể tích không khí tới nhiệt độ khoảng 900^oC (xúc tác Pt-Rh):

$4{\text{NH}}_3+5{\text{O}}_2\stackrel{t^{°}}{\to }4\text{NO}+6{\text{H}}_2\text{O}$

Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO₂.

Dẫn hỗn hợp khí sau giai đoạn 1 qua hệ thống làm mát để hạ nhiệt độ:

$2\text{NO}+{\text{O}}_2\to 2{\text{NO}}_2$

Giai đoạn 3: Tổng hợp nitric acid.

$3{\text{NO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{HNO}}_3+\text{NO}$

Khí NO sinh ra ở giai đoạn 3 được dẫn quay về giai đoạn 2 của chu trình sản xuất.
a) Xác định chất khử, chất oxi hoá trong 3 giai đoạn sản xuất trên.
b) Tại sao ban đầu cần trộn ammonia với không khí theo tỉ lệ thể tích 1:9 ? (Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen.)

Xét phản ứng: $4{\text{NO}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)\to 4{\text{HNO}}_3\left(l\right)$

Hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}$ của phản ứng và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt. (Biết nhiệt tạo thành của NO₂ (g), H₂O (l) và HNO₃(l) lần lượt là 33,2 kJ / mol, -285,8 kJ / mol và -174,1 kJ / mol.

Sử dụng các hoá chất, dụng cụ: dung dịch nitric acid 20%, cân, tủ hút khí độc, cốc, đũa thuỷ tinh, phễu lọc, giấy lọc. Trình bày các bước xác định gần đúng hàm lượng vàng (gold) có trong hợp kim Au-Ag, trong đó hàm lượng vàng < 30% về khối lượng. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{array}{ll}{\text{N}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\to 2\text{NO}\left(\text{g}\right)& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=180,6 \text{kJ}\\ 2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})\to 2{\text{NO}}_2( \text{g})& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-114,2 \text{kJ}\end{array}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0$ của phản ứng: ${\text{N}}_2( \text{g})+2{\text{O}}_2( \text{g})\to 2{\text{NO}}_2( \text{g})$

Từ kết quả thu được, hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0$ của NO₂ (g)