Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí

Giải Hóa 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Video Giải Bài 5* trang 54 Hóa học lớp 9

Bài 5* trang 54 Hóa học lớp 9: Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

n_khí =$\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂↑

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng

b) Chất rắn còn lại là Cu

Theo phương trình:$n_{Zn} =n_{H_2}$ = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 65.0,1 = 6,5 gam

Khối lượng chất rắn còn lại: m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 gam.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 54 Hóa 9: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần ...

Bài 2 trang 54 Hóa 9: dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄....

Bài 3 trang 54 Hóa 9: Viết các phương trình hóa học...

Bài 4 trang 54 Hóa 9: Hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra khi cho kẽm vào dung dịch đồng clorua ...