Số lượng electron tối đa có thể chứa trong lớp electron thứ 3 là bao nhiêu? 

Hình vẽ dưới đây mô tả 3 dạng orbital.

Các orbital tương ứng với các hình a), b) và c) là

\(_{27}^{60}{\rm{Co}}\) được sử dụng nhiều trong điều trị ung thư. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử \(_{27}^{60}{\rm{Co}}\)?

Trong các cấu hình electron của các nguyên tử sau đây, có bao nhiêu nguyên tử kim loại?

(a) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^1}.\)

(b) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}.\)

(c) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\)

(d) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^6}.\)

b. Là nguyên tố có đồng vị nhẹ nhất.

c. Hydrogen được xem là nguồn năng lượng xanh của tương lai.

a. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là 18.

c. Tổng số electron trong các orbital p là 6.

a. Thứ tự điền electron theo đúng thứ tự các lớp electron trong nguyên tử.

c. Số lượng electron tối đa có thể điền vào mỗi phân lớp là 2.

d. Mỗi orbital nguyên tử chỉ điền được tối đa 2 electron.