Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim.

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $4p^a$ và $4s^b$. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là:

Ion $Y^{-}$ có 18 electron. Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: $3p^4$. Hãy xác định câu đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Mỗi chu kì thường bắt đầu từ loại nguyên tố nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Hợp chất A tạo bởi ion $M^{2+}$và ion $X^{2-}$. Tổng số hạt cơ bản tạo nên trong hợp chất A là 241 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của ion $M^{2+}$ nhiều hơn của ion $X^{2-}$ là 76 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIB. Nhận xét nào sau đây là sai

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là

Anion đơn nguyên tử $X^{n-}$có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là . Nhận xét nào sau đây là đúng

$Z_X=13, Z_Y=17$

Ion $X^{2-}$ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Các nguyên tử của nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết định tính chất của nhóm