Mỗi chu kì thường bắt đầu từ loại nguyên tố nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $4p^a$ và $4s^b$. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là:

Ion $Y^{-}$ có 18 electron. Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là: $3p^4$. Hãy xác định câu đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

Hợp chất A tạo bởi ion $M^{2+}$và ion $X^{2-}$. Tổng số hạt cơ bản tạo nên trong hợp chất A là 241 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Tổng số hạt mang điện của ion $M^{2+}$ nhiều hơn của ion $X^{2-}$ là 76 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIB. Nhận xét nào sau đây là sai

Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Anion đơn nguyên tử $X^{n-}$có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là . Nhận xét nào sau đây là đúng

$Z_X=13, Z_Y=17$

Ion $X^{2-}$ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Các nguyên tử của nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết định tính chất của nhóm

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim.