-
Giải thích vì sao người ta bơm khí nitrogen vào những lọ vaccine
-
Trình bày cấu tạo của phân tử N2. Giải thích vì sao ở điều kiện thường, N2 khá trơ về mặt hoá học
-
Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá và tính khử của nitrogen
-
Dựa vào giá trị năng lượng liên kết (Eb), hãy dự đoán ở điều kiện thường, chất nào
-
Giải Hóa 11 trang 93
-
Giải Hóa 11 trang 94
-
Giải Hóa 11 trang 95
-
Giải Hóa 11 trang 96
-
Giải Hóa 11 trang 98
-
Trong y khoa, gây mê là phương pháp làm bệnh nhân mất ý thức, phục hồi được
-
Em hãy cho biết thành phần các nguyên tố có trong dẫn xuất halogen của hydrocarbon
-
Cho các chất sau: CH3Br, Cl2O7, F2C=CF2, CH2Cl2, HCl, COCl2 (phosgene)
-
Quan sát Ví dụ 1 và Ví dụ 2, cho biết cách đánh số thứ tự mạch carbon trong dẫn xuất halogen
-
Viết công thức cấu tạo và gọi tên thay thế của các đồng phân dẫn xuất halogen có công thức
-
Dựa vào Bảng 15.2, cho biết xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các dẫn xuất halogen
-
Cho các chất ethanol (C2H5OH) và dichloromethane (CH2Cl2) vào 2 ống nghiệm
-
Trong thí nghiệm thuỷ phân bromoethane, giải thích tại sao cần phải rửa ion Br-
-
Hãy cho biết mục đích của việc acid hoá dung dịch sau thuỷ phân bằng dung dịch HNO3
-
Giải thích kết quả của thí nghiệm ở Bước 4
-
Trong phản ứng tách hydrogen halide, cho biết nguyên tử hydrogen ở nguyên tử carbon
-
Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H+, chất nào cho H+
-
Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H2O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5
-
Cho phương trình: (1) CH3COOH + H2O tạo ra H3O+ + CH3COO-
-
Tính pH của dung dịch có nồng độ H+ là 10-2 M
-
Tính pH của dung dịch có nồng độ OH- là 10-4 M
-
Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường
-
Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được
-
Quan sát Hình 2.7, cho biết khoảng pH thấp nhất và cao nhất ở các cơ quan trong hệ tiêu hoá
-
Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung
-
Quan sát Hình 2.8, trình bày sự chuyển đổi màu sắc của các chất chỉ thị acid – base
-
Hãy nêu vai trò của chất chỉ thị trong phương pháp chuẩn độ acid – base
-
Quan sát Hình 2.9, giải thích vì sao cần lắc nhẹ dung dịch trong bình tam giác
-
Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH
-
Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ
-
Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 12,5 mL
-
Tại sao khi bảo quản dung dịch muối M3+ trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ
-
Ngoài tác dụng làm trong nước, dung dịch phèn chua còn có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox
-
Giải thích vì sao quá trình thuỷ phân ion CO32- trong nước làm tăng pH của nước
-
Khi mưa nhiều ngày liên tục có thể làm cho pH của nước ở ao, hồ giảm xuống dưới 6,5
-
Một dung dịch có [OH-] = 2,5 × 10-10 M. Tính pH và xác định môi trường của dung dịch
