Đáp án đúng là: B

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: D

Trong hợp chất SO₃, số oxi hóa của O là -2, đặt số oxi hóa của S là x.

Ta có: (-2).3 + x = 0 Þ x = + 6.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng oxi hóa – khử quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của K là + 1, gọi số oxi hóa của Br là x, ta có:

(+1) + x = 0 Þ x = -1.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Đáp án đúng là: C

Trong KMnO₄, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của K là +1; gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có:

(+1) + x + (-2).4 = 0 Þ x = +7.

Đáp án đúng là: A

Chất khử là chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Đáp án đúng là: C

NH₄NO₃ được tạo thành từ NH₄⁺ và NO₃^-.

Trong NH₄⁺, số oxi hóa của H là +1, gọi số oxi hóa của N là x, ta có:

x + (+1).4 = +1 Þ x = -3.

Trong NO₃^-, số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của N là y, ta có:

y + (-2).3 = -1 Þ y = +5.

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã nhường 2 electron.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá KBr.

Đáp án đúng là: A

Chất khử là chất nhường electron.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án đúng là: B

Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa.

Đáp án đúng là: B

Chất khử là chất nhường electron, hay chất có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng.

Vậy chất khử là CO.

Đáp án đúng là: A

                                     $S{O}_2+{\stackrel{0}{Br}}_2+\text{ 2}{H}_{2}O\to 2H\stackrel{-1}{Br}+H_{2}S{O}_4$

Số oxi hóa của Br giảm xuống sau phản ứng, vậy Br₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án đúng là: D

Vậy HCl vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Đáp án đúng là: A

- Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. Trong đó, NH3 đóng vai trò .là chất khử 

Vậy NH3 đóng vai trò là chất khử.

→ A đúng.B,C,D sai.

 * Số oxi hóa

1. Khái niệm số oxi hóa

- Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Ví dụ:

- Trong các hợp chất ion:

+ K+Cl-: số oxi hóa của K là +1, của Cl là -1.

+ Ca2+O2-: số oxi hóa của Ca là +2, của O là -2.

- Trong các hợp chất cộng hóa trị:

H – O – H: với giả định là hợp chất ion, hai cặp electron dùng chung sẽ lệch hoàn toàn về phía nguyên tử O (có độ âm điện lớn hơn), mỗi liên kết đơn có một electron của H bị chuyển sang O nên hợp chất ion giả định là H+O2-H+. Vậy số oxi hóa của H là +1, của O là -2.

2. Cách xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất

Có hai cách để xác định số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố hóa học trong hợp chất.

Cách 1: Dựa theo số oxi hóa của một nguyên tử đã biết và điện tích của phân tử hoặc ion. Theo cách này có hai quy tắc:

- Quy tắc 1:

+ Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

+ Trong các hợp chất: Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride: NaH, CaH2, ...); Số oxi hóa của O là -2 (trừ một số trường hợp như: OF2, H2O2, ...); Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, ...) luôn là +1; Số oxi hóa của các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Ba, ...) luôn là +2; Số oxi hóa của nhôm luôn là +3.

- Quy tắc 2: Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0, trong một ion đa nguyên tử bằng chính điện tích của ion đó.

Ví dụ 1: Số oxi hóa của các nguyên tố Cu, Fe, O, N trong đơn chất Cu, Fe, O2, N2 đều bằng 0.

Ví dụ 2: Xác định số oxi hóa của N trong HNO3.

Gọi x là số oxi hóa của N, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.(+1) + 1.x + 3.(-2) = 0 $\Rightarrow$ x = +5

Vậy N có số oxi hóa + 5 trong HNO3.

Ví dụ 3: Xác định số oxi hóa của S trong $S{O}_4^{2-}$

Gọi x là số oxi hóa của S, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.x + 4.(-2) = -2 $\Rightarrow$ x = +6

Vậy S có số oxi hóa + 6 trong $S{O}_4^{2-}$ .

Cách 2: Dựa theo công thức cấu tạo. Đây là cách tính điện tích các nguyên tử trong hợp chất với giả định đó là hợp chất ion dựa vào công thức cấu tạo.

Ví dụ 3: Xác định số oxi hóa của Si và O trong SiO2.

Silicon dioxide (SiO2) có công thức cấu tạo như sau O = Si = O. Trong mỗi liên kết đôi Si = O, một nguyên tử Si góp 2 electron, khi giả định SiO2 là hợp chất ion thì 2 electron này chuyển sang O. Vì có 2 liên kết Si = O nên SiO2 có công thức ion giả định là O2-Si4+O2-. Từ đó xác định được số oxi hóa của O là – 2, của Si là +4.

Ví dụ 4: Xác định số oxi hóa của H và Cl trong HCl.

Hydrochloric acid (HCl) có công thức cấu tạo như sau H – Cl. Trong liên kết đơn H - Cl, nguyên tử H góp 1 electron, khi giả định HCl là hợp chất ion thì 1 electron này chuyển sang Cl. Do đó HCl có công thức ion giả định là H+Cl-. Từ đó xác định được số oxi hóa của H là + 1, của Cl là -1.

Lưu ý: Cách này có ưu điểm là áp dụng cho mọi trường hợp, tuy nhiên, cần phải biết công thức cấu tạo của chất.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Đáp án đúng là: A

$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{+4}{C}{\stackrel{-2}{O}}_3\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-2}{O}+\stackrel{+4}{C}{\stackrel{-2}{O}}_2.$

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng, nên không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án đúng là: D

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng:

$2KOH+{\stackrel{0}{Cl}}_2\to K\stackrel{-1}{Cl}+K\stackrel{+1}{Cl}O+H_{2}O$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-2}{O},{\stackrel{+1}{H}}_2{\stackrel{-1}{O}}_2,\stackrel{+2}{O}{\stackrel{-1}{F}}_2$

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất trong đó nguyên tử nitrogen có số oxi hóa là -3 là: NH₃, NH₄Cl.

Đáp án đúng là: B

Có thể coi: $F{e}_3{O}_4=\stackrel{+2}{Fe}O.{\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3$

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C không đúng vì: Trong hợp chất, số oxi hóa của hydrogen là +1, trừ một số trường hợp ngoại lệ như NaH; CaH₂ ….

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Đáp án đúng là: D

Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Đáp án đúng là: C

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Đáp án đúng là: D

4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Đáp án đúng là: A

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Vậy tỉ lệ a : b là 6 : 1.

Đáp án đúng là: D

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa (tạo ra NO) là 2.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì:

Chất bị khử (chất oxi hóa): Fe₂O₃

Chất bị oxi hóa (chất khử): Al

Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 1 : 2.

$\stackrel{+2}{Ca}C{l}_2\to \stackrel{0}{Ca}+C{l}_2$

Đáp án đúng là: A

Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: D

Loại A do Fe chỉ có tính khử;

Loại B do Na chỉ có tính khử;

Loại C do F₂ chỉ có tính oxi hóa.

Đáp án đúng là: B

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa là:

(b) $Hg+S\to HgS$

(c) $H_2+S\stackrel{t^0}{\to }{H}_{2}S$ 

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hóa – khử là:

(b) $C{H}_4\underset{xt}{\overset{t^0}{\to }}C+2H_2$

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng oxi hóa – khử là:

(1) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(2) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

(4) 4KClO₃ $\underset{}{\overset{t^o}{\to }}$ KCl + 3KClO₄

Đáp án đúng là: D

Phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa – khử là:

$\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}+2\stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl}\stackrel{}{\to }\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_2+{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-2}{S}$

Đáp án đúng là: A

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Đáp án đúng là: B

3Cl₂ + 6KOH ® 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

 $\begin{array}{c}1\times \\ 5\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cl}\to \stackrel{+5}{Cl}+5\text{e}\\ \stackrel{0}{Cl}+1\text{e\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}\right.$

Tỉ lệ số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa (tạo thành $\stackrel{{}^{-1}}{Cl}$) : số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử (tạo thành $\stackrel{{}^{+5}}{Cl}$) là 5 : 1.