Đáp án đúng là: A

Xét nguyên tử nguyên tố A:

+ Hạt nhân của nguyên tử có 24 hạt ⇒ số proton + số neutron = 24.

+ Số hạt không mang điện là 12 ⇒ số neutron là 12.

Vậy nguyên tử A có số electron = số proton = 24 – 12 = 12.

Đáp án đúng là: D

Trong X: số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z)

Đặt số neutron trong X là N.

Với các nguyên tử bền ta có: $1\le \frac{N}{Z} \le 1,5$ (1)

Theo bài ra có:

Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 nên:

2Z + N = 10 ⇒ N = 10 – 2Z, thay vào (1) ta có:

$1\le \frac{10-2Z}{Z}\le 1,52$

⇔ Z ≤ 10 – 2Z ≤ 1,52Z

⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33

Vậy Z = 3 thỏa mãn ⇒ N = 4.

Số khối của X bằng Z + N = 7.

Đáp án đúng là: B

Trong nguyên tử fluorine:

Số hạt electron = số hạt proton = 9

Số khối A = Số proton + số neutron

⇒ Số neutron = 19 – 9 = 10

⇒ Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là:

9 + 9 + 10 = 28 hạt.

Đáp án đúng là: A

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong X lần lượt là P, N và E. Trong đó, P = E.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}2P+N=40\\ 2P-N=12\end{array}\right.\\ \iff \left\{\begin{array}{l}P=13\\ N=14\end{array}\right.\end{array}$

Đáp án đúng là: B

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của Y. Trong đó P = E.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}P+E+N=36\\ N=\frac{1}{2}(36-E)\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}2P+N=36\\ N=\frac{1}{2}(36-P)\end{array}\right.\\ \iff \left\{\begin{array}{l}P=12\\ N=12\end{array}\right.\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

 $\left\{\begin{array}{c}2P+N=82\left(1\right) \\ 2P–N=22\left(2\right)\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\text{P }=26\\ N=30\end{array}\right.$

Đáp án đúng là: B

Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O nên ta có:

4Z_M + 2N_M + 2Z_O + N_O = 140      (1)

4Z_M + 2Z_O – 2N_M – N_O = 44         (2)

Lấy (1) + (2) ta được: 8Z_M + 4Z_O = 140 + 44

$\Rightarrow 2.Z_M+8=\frac{140+44}{4}=46$

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó P = E.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33%

⇒ Số neutron = N = $\frac{33,33}{100}\times 21=7\left(1\right)$

Lại có: P + E + N = 21 ⇒ 2P + N = 21          (2)

Thế N = 7 vào (2) được P = 7.

Vậy nitrogen có số khối là:

A = Z + N = P + N = 7 + 7 = 14.

Đáp án đúng là: C

Tổng quát:

Đặt P_i, E_i lần lượt là số proton và số electron có trong nguyên tử i; trong đó P_i = E_i.

Ta có:

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất MgO là 40 nên:

(P_Mg + E_Mg) + (P_O + E_O) = 40 hay 2P_Mg + 2P_O = 40 (1)

Lại có, số hạt mang điện trong nguyên tử Mg nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử O là 8 nên:

(P_Mg + E_Mg) - (P_O + E_O) = 8 hay 2P_Mg – 2P_O = 8 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được: P_Mg = 12 và P_O = 8.

Vậy điện tích hạt nhân Mg là +12; điện tích hạt nhân O là +8.

Đáp án đúng là: A

Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y; số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 nên:

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Từ (3) và (4) ta có: Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là sắt (iron, Fe); Y là lưu huỳnh (sulfur, S).

Đáp án đúng là: C

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên:

2Z – N = 22 (1)

Nguyên tử sắt có điện tích hạt nhân là +26 nên Z = 26

Thay Z = 26 vào (1) ta có N = 2.26 – 22 = 30

Số khối của nguyên tử sắt là:

A = Z + N = 26 + 30 = 56.

Đáp án đúng là: B

Phân tử CO₂ được tạo nên từ 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O.

Nguyên tử C có: số proton = số electron = 6; nguyên tử O có: số proton = số electron = 8.

® Tổng số proton, neutron và electron trong một phân tử carbon dioxide (CO₂) là:

(6 + 6 + 6) + 2×(8 + 8 + 8 ) = 66 (hạt).

Đáp án đúng là: A

Gọi số proton, số neutron trong nguyên tử X lần lượt là P, N.

Ta có:

m_{nguyên tử} ≈ m_{hạt nhân} = m_{các proton} + m_{các neutron}

⇔ 3,173.10^-23 = (P + N).1,67.10^-27.10³

⇔ P + N = 19 (1)

Lại có N – P = 1 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

P = 9; N = 10.

X + 1e → X^-

Vậy trong ion X^- có:

$\left\{\begin{array}{l}P=9\\ N=10\\ E=9+1=10\end{array}\right.$

Đáp án đúng là: B

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của M. Trong đó P = E.

Trong nguyên tử một nguyên tố M có tổng số các loại hạt là 58 nên:

P + N + E = 58 hay 2P + N = 58 (1)

Trong ion M⁺ thì số hạt mang điện tích dương ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt nên:

P + 1 = N (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được P = 19 và N = 20.

Vậy M có số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (P) = 19.

Số khối (A) = Z + N = P + N = 19 + 20 = 39.

Kí hiệu nguyên tử M là: ${}_{\text{19}}{}^{\text{39}}\text{K}$.

Đáp án đúng là: B

Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2P+N=115\\ 2P-N=25\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}P=35\\ N=45\end{array}\right.$

Số hiệu nguyên tử: Z  = số proton = 35

Số khối: A = Z + N = P + N = 80