Trang chủ Lớp 10 Hóa học Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

  • 242 lượt thi

  • 15 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

15/07/2024

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.


Câu 2:

03/07/2024

Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào sau đây nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

Bán kính nguyên tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < ….

Vậy: He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.


Câu 3:

18/07/2024

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.


Câu 4:

18/07/2024

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Trong phân tử NH3, cặp electron liên kết

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0.

Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 1,36 lần.

Vậy trong phân tử NH3, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.


Câu 5:

03/07/2024

Trong phân tử Cl2, cặp electron liên kết có bị lệch về phía nguyên tử nào không?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phân tử Cl2, hai nguyên tử Cl đều có độ âm điện giống nhau nên khả năng hút electron liên kết như nhau.

Cặp electron liên kết của phân tử Cl2 không bị lệch về nguyên tử nào.


Câu 6:

20/07/2024

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.


Câu 7:

18/07/2024

Cho các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 11): 1s22s22p63s1 X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

So sánh độ âm điện: X < Y < T.


Câu 8:

06/07/2024

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.


Câu 9:

22/07/2024

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl2O7.


Câu 10:

21/07/2024

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Oxide Al2O3 vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O


Câu 11:

15/07/2024

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide nào sau đây là đúng?

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần.


Câu 12:

20/07/2024

Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là:

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.

Hóa trị cao nhất của Na là I Công thức hydroxide: NaOH.

S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI Công thức hydroxide: H2SO4.


Câu 13:

19/07/2024

Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 17. Thứ tự tính phi kim tăng dần là:

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 9): 1s22s22p5 X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Y (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Z (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Z thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng tăng dần.

Tính phi kim: Y < Z (Y, Z cùng thuộc chu kì 3).

Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

Tính phi kim: X > Z (X, Z cùng thuộc nhóm VIIA).

Vậy: Tính phi kim tăng dần là Y < Z < X.


Câu 14:

22/07/2024

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron

(2) Dễ nhận electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

(4) Oxide cao nhất có tính acid

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là:

(1) Dễ nhường electron

(3) Oxide cao nhất có tính base


Câu 15:

22/07/2024

Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

A (Z = 11): 1s22s22p63s1 A thuộc chu kì 3, nhóm IA.

B (Z = 12): 1s22s22p63s2 B thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

C (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 C thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

D (Z = 14): 1s22s22p63s23p2 D thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

Các nguyên tố A, B, C, D cùng thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng giảm dần.

So sánh tính kim loại: A > B > C > D.


Bắt đầu thi ngay