Đáp án B

X là hexametyl benzen:

- Khi có mặt Fe không thế vào nhân vì không còn H

- Thế Br₂ phía ngoài vòng thu được sản phẩn duy nhất là:

Đáp án C

Thuốc thử phù hợp là KMnO₄ (dd):

- Mất màu ngay ở nhiệt độ thường → stiren

- Mất màu khi đun nóng → toluen

- Không mất màu ở bất kì điều kiện nào → benzen

Đáp án A

C₈H₈ có k = $\frac{2.8-8+2}{2}$ = 5 tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức → có chứa 1 nối đôi ngoài vòng và 1 vòng benzen

→ Chỉ cộng tối đa 4 mol H₂ (3π trong vòng + 1π ngoài vòng) và 1 mol Br₂ trong dung dịch (chỉ cộng vào 1π ngoài vòng)

Đáp án D

Theo đề bài: M_X = 3,067.30 = 92

Đặt công thức chung của X là  $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}$

$M_X=14\overline{n}-6=92\to \overline{n}=7$

→ 1 chất là C₆H₆ và chất còn lại có số C > 7

→ Loại A và B

Loại C do C₈H₁₀ có 4 đồng phân:

Đáp án A

Ta có:

m _benzen = 100.0,879 = 87,9 gam

→ n _benzen = $\frac{87,9}{78}=1,127mol$

m _{brom benzen} = 80.1,495 = 119,6 gam

→ n _{brom benzen} = $\frac{119,6}{157}=0,762mol$

$\to H=\frac{0,762}{1,127}.100\%=67,6\%$

Đáp án C

Sơ đồ phản ứng:

Do hiệu suất chỉ đạt 80% nên lượng etylbenzen thực tế cần dùng là:

$m=\frac{10,6}{80}.100$ = 13,25 tấn

Đáp án A

$\underset{ankylBenzen}{\underbrace{\left\{\begin{array}{l}{C}_6{H}_6\\ C_6{H}_5-C{H}_3\\ C{H}_3-C_6{H}_4-C{H}_3\\ C_6{H}_5-C_2{H}_5\end{array}\right.}}$

$\leftrightarrow C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}(k=4)$

$\begin{array}{l}{C}_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}\stackrel{+O_2,t^o}{\to }\overline{n}C{O}_2+(\overline{n}-3)H_{2}O\\ n_A=x=\frac{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}{3}\end{array}$

$=\frac{0,15-0,12}{3}=0,01mol$

Hoặc sử dụng công thức:

$n_{C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}}=\frac{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}{k-1}$

$=0,01$ mol

Đáp án C

$n_{C_6{H}_6}=\frac{15,6}{78}=0,2mol$

$n_{C_6{H}_6\left(phanung\right)}=0,2.\frac{80}{100}=0,16mol$

C₆H₆ + Cl₂ $\stackrel{t^o,Fe}{\to }$ C₆H₅Cl + HCl

0,16             →        0,16
$\to m_{C_6{H}_{5}Cl}$ = 0,16 . 112,5 = 18(g)

Đáp án D

$\frac{n_{C{l}_2}}{n_{C_6{H}_6}}=1,5\to$ phản ứng tạo hỗn hợp hai sản phẩm là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂

PTHH:

Theo đề bài ta có:

$n_{C_6{H}_6}$= x + y = 1 (1)

$n_{C{l}_2}$ = x + 2y = 1,5 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = y = 0,5 mol

Như vậy sau phản ứng thu được: 0,5 mol C₆H₅Cl; 0,5 mol C₆H₄Cl₂ và 1,5 mol HCl

Đáp án A

Đặt CTPT của hợp chất X là (C₃H₂Br)_n

suy ra

(12.3+2+80).n = 236

→ n = 2.

Do đó công thức phân tử của X là C₆H₄Br₂.

Vì hợp chất X là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C₆H₆ và Br₂ (xúc tác Fe) nên theo quy tắc thế trên vòng benzen ta thấy X có thể là o-đibrombenzen hoặc p-đibrombenzen (vì Br là nhóm thế loại 1 nên nguyên tử Br còn lại sẽ vào vị trí o- hoặc p-).

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của X là C_nH_2n-6 (n>6)

Theo giả thiết ta có:

$$\begin{gathered} \%m_C=\frac{12n}{14n-6}.100\% \\ =90,56\% \end{gathered}$$

$\to n=8$

Vậy X có công thức phân tử là C₈H₁₂.

Vì X tác dụng với brom có hoặc không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất nên tên của X là: 1,4-đimetylbenzen

Đáp án B

Đặt công thức phân tử của X là C_xH_y

PTHH:

C_xH_y + (x+0,25y)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  xCO₂ + 0,5yH₂O

Khi đốt X: m_X = $m_{H_{2}O}$

→ 12x + y = 0,5y.18

→ 12x = 8y

→ x : y = 8 : 12 = 2 : 3

Vậy công thức phân tử của X có dạng (C₂H₃)_n. Vì tỉ khối của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 5 đến 6 nên ta có:

29.5 < 27n < 29.6

→ 5,3 < n < 6,4

→ n = 6

→ CTPT của X là C₁₂H₁₈

Trong phân tử X có vòng benzen. X không tác dụng với brom khi có mặt bột Fe, còn khi tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử brom duy nhất nên X chỉ có thể là Hexametyl benzen.

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

→ x = $227.\frac{230}{92}$ = 567,5 gam

Do hiệu suất phản ứng đạt 80% nên lượng TNT thực tế thu được là:

$567,5.\frac{80}{100}$ = 454 gam

Đáp án A

Đặt công thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là

Sơ đồ phản ứng cháy:

Theo PTHH và giả thiết ta có:

$\frac{\overline{n}}{2}.\frac{14,1}{78+45\overline{n}}=0,07\to \overline{n}=1,4$

Theo giả thiết hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC nên phân tử của chúng hơn kém nhau một nhóm –NO₂. Căn cứ vào giá trị số nhóm –NO₂ trung bình là 1,4 ta suy ra hai hợp chất nitro có công thức là C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂

Đáp án A

Gọi CTPT của A là C_xH­_y

$n_{C{O}_2}=0,7mol;n_{H_{2}O}=0,4mol$

Phương trình hóa học của phản ứng cháy:

Ta có

$n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}$= x : 0,5y

= 0,7 : 0,4

→ x : y = 7 : 8

Công thức đơn giản của A: (C₇H₈)_n thoả mãn đề bài với n = 1

CTPT A : C₇H₈                         

CTCT : C₆H₅ – CH₃

Đáp án D

Gọi CTPT của hai hiđrocacbon là $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}-6}$

PTHH:

 → CTPT của A và B là C₆H₆ và C₇H₈.

CTCT:

Đáp án B

n_{Stiren ban đầu} =  = 0,1 mol

(1) C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅CHBr-CH₂Br

(2) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Theo (2):$n_{B{r}_2}$_dư =  = 0,005 mol

→ $n_{B{r}_2}$ _pư = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

Theo (1): n_{Stiren dư} = $n_{B{r}_2}$ _pứ = 0,025 mol

→ n_{Stiren tham gia pứ trùng hợp}

= n _{ban đầu} –$n_{B{r}_2}$ n _dư

= 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

$\to H=\frac{0,075}{0,1}.100\%=75\%$

Đáp án A

Giả sử: $n_{C{O}_2}=1,75mol;n_{H_{2}O}=1mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_C=n_{C{O}_2}=1,75mol$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_H=2n_{H_{2}O}=2mol$

→ C : H = 1,75 : 2 = 7 : 8

→ CTPT của X có dạng: (C₇H₈)_n

Thể tích của 5,06 gam X bằng thể tích của 1,76 gam O₂ ở cùng điều kiện:

$n_X=n_{O_2}=\frac{1,76}{32}=0,055mol$

→ M_X = 5,06 : 0,055 = 92

→ n =1 → C₇H₈ - Toluen

Xét từng phương án:

A đúng

B sai vì toluen không phản ứng với dung dịch Br₂

C sai vì toluen không tham gia phản ứng trùng hợp

D sai vì toluen không tan trong nước

Đáp án D

m _{hỗn hợp hiđrocacbon} = m_C + m_H

= $12n_{C{O}_2}+2n_{H_{2}O}$= 9,18

→ $n_{C{O}_2}=0,69mol$

$\to V=0,69.22,4=15,456$ lít

Đáp án D

Gọi số mol C₂H₂ là x (mol);  C₆H₅CH₃ là y (mol)

Theo đề bài ta có: 26x + 92y = 21 (1)

Phương trình hóa học của phản ứng:

5C₂H₂ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 5(COOH)₂ + 4K₂SO­₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

5C₆H₅ – CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ →  5C₆H₅COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O

Từ PTHH ta có:  90x + 122y = 33,4 (2)

Giải (1) và (2) thu được: x = 0,1 và y = 0,2

$m_{C_2{H}_2}=0,1.26=2,6gam$

Đáp án C

Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế -CH₃, khi phản ứng với Br₂ (1:1) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromtoluen hoặc p-bromtoluen

Các chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ là 4 chất: eten; axetilen; toluen; stiren.

(Lưu ý: toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng).

Đáp án A

Đáp án C

Giả sử số mắt xích C₄H₆ là 1 và số mắt xích C₈H₈ là k. Ta có công thức cao su: C₄H₆(C₈H₈)_k

Tỉ lệ mắt xích stiren và butadien là 2 : 1

Đáp án A

Hidrocacbon thơm chứa 1 vòng + 3 liên kết $\mathrm{\pi }$ →  k=4

Số nguyên tử H = 2n + 2 - 2.4 = 2n-6

→ Công thức tổng quát: C_nH_2n-6  (điều kiện: n ≥ 6)

Đáp án D

Các ankylbenzen thuộc dãy đồng đẳng của benzen → chứa 1 vòng benzen và gốc

ankyl

Đáp án C

Vòng  benzen có chứa 3 liên kết $\mathrm{\pi }$

Đáp án A

* Tính chất vật lí của HC thơm

- Trạng thái : thường là chất lỏng

- Không tan trong nước, tan nhiểu trong dung môi hữu cơ

- Độc

→  (1) (2) (4) đúng

Đáp án A

Công thức tổng quát của hidrocacbon thơm : C_nH_2n-6

Vì chứa vòng benzen  → $n\ge 6$

Đáp án D

Tên thay thế: Vị trí nhóm thế + tên nhóm thế + benzen

1,3-đimetylbenzen (m-xilen) 

Đáp án A

Benzen dễ tham gia phản ứng thế, khó tham gia phản ứng cộng và bền với các tác nhân oxy hoá. Đó là tính chất hoá học đặc trưng của các hiđrocacbon thơm nên được gọi là tính thơm.