Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong một hàng khi đi từ trái sang phải tăng dần từ 1 đến 8.

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột bằng nhau.

Dựa vào các đặc điểm về điện tích hạt nhân, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố để sắp xếp chúng vào hàng, cột trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố lithium (Li), carbon (C), oxygen (O) đều cùng có 2 lớp electron trong nguyên tử.

Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron trong nguyên tử = 8. Vậy nguyên tử oxygen có 8 proton và 8 electron trong nguyên tử.

- Ô số 6: Nguyên tố carbon, kí hiệu hóa học C, số hiệu nguyên tử là 6; khối lượng nguyên tử là 12 amu, số electron là 6.

- Ô số 11: Nguyên tố sodium (natri), kí hiệu hóa học Na, số hiệu nguyên tử là 11; khối lượng nguyên tử là 23 amu, số electron là 11.

Nguyên tử các nguyên tố H, He có 1 lớp electron; nguyên tử các nguyên tố Li, Be, C, N có 2 lớp electron.

Nguyên tố H, He thuộc chu kì 1. Nguyên tố Li, Be, C, N thuộc chu kì 2.

⇒ Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố = số thứ tự chu kì của các nguyên tố đó.

Xung quanh carbon có 3 nguyên tố là boron, nitrogen, silicon.

- Boron (kí hiệu là B) có điện tích hạt nhân +5.

- Nitrogen (kí hiệu là N) có điện tích hạt nhân là +7.

- Silicon (kí hiệu là Si) có điện tích hạt nhân là +14.

Số thứ tự chu kì = số lớp electron nguyên tử nguyên tố.

Các nguyên tố thuộc chu kì 3 ⇒ nguyên tử của nguyên tố có 3 lớp electron.

Nguyên tử các nguyên tố Li, Na cùng có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử các nguyên tố F, Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Các nguyên tố Li, Na thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố F, Cl thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố = số thứ tự nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố.

- Nguyên tố Al thuộc nhóm IIIA ⇒ nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

- Nguyên tố S thuộc nhóm VIA ⇒ nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng.

Chu kì 1, 2, 3 được gọi là các chu kì nhỏ.

Dựa vào bảng tuần hoàn, ta thấy nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và cùng nhóm với nguyên tố beryllium (Be) là magnesium (Mg).

- Nhôm: được dùng làm màng bọc thực phẩm vì nhôm dễ dát mỏng.

- Đồng: được dùng làm lõi dây điện vì đồng dễ uốn, dẫn điện tốt.

- Sắt: được dùng trong các công trình xây dựng vì sắt cứng, chịu lực tốt, bền.

Dựa vào bảng tuần hoàn, nguyên tố neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

Đáp án đúng là: D

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm.

Kim loại: Ba, Rb, Cu, Fe.

Phi kim: P, Si.

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: mở đầu chu kì là một kim loại điển hình (trừ chu kì 1); cuối chu kì là một phi kim điển hình và kết thúc chu kì là một khí hiếm.

Ví dụ: Trong chu kì 2, mở đầu chu kì là nguyên tố Li (một kim loại điển hình); cuối chu kì là nguyên tố F (một phi kim điển hình) và kết thúc chu kì là khí hiếm Ne.

Sự biến đổi tính chất này cũng được lặp lại ở chu kì 3.

Nguyên nhân của sự tuần hoàn tính chất này được giải thích bởi sự tuần hoàn số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố chu kì 2, 3.

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau (trừ trường hợp nguyên tố He), do vậy chúng có tính chất gần giống nhau.

Lại có, hai nguyên tố fluorine và chlorine cùng thuộc nhóm VIIA nên có tính chất khá giống nhau.