a) Cho một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH quỳ tím có màu xanh, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl vào cho đến dư quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b) Dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.

a) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là NaCl.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgCl₂:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO₄:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

b) Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH.

+ Không có hiện tượng xuất hiện → mẫu thử là Na₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa trắng → mẫu thử là MgSO₄.

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa xanh → mẫu thử là CuSO₄:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển sang nâu đỏ → FeCl₂:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Muối được điều chế bằng phương pháp:

a) Oxide acid phản ứng với dung dịch base là: BaCO₃.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O.

b) Oxide base phản ứng với dung dịch acid: CuCl₂, MgSO₄.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

c) Base phản ứng với dung dịch acid: CuCl₂, MgSO₄.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

a) Phương trình hoá học: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Tỉ lệ phản ứng:                1        2                  1                  1       

b) Theo bài ra: $n_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{1,26}{126}=0,01\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học:

$n_{S{O}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow V_{S{O}_2}=0,01\times 24,79=0,2479\left(L\right).$

a) Giữa sữa và cam, loại có tính acid mạnh hơn là cam.

b) Giữa xà phòng và dung dịch làm sạch bồn rửa, loại có tính base mạnh hơn là dung dịch làm sạch bồn rửa.

c) Sản phẩm trung tính (không có tính acid hay tính base) là nước.

d) Sản phẩm có tính acid mạnh nhất được hiển thị trong thang pH ở trên là pin.

e) Sản phẩm có tính base mạnh nhất được hiển thị trong thang pH ở trên là dung dịch làm sạch bồn rửa.

Sau một thời gian lớp sáng bóng bị mờ đi do lớp nhôm phía ngoài vật dụng phản ứng với oxygen có trong không khí.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Tro bếp có chứa potassium (kali, K). Đây là nguyên tố đa lượng.

a) Phương trình hoá học: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Tỉ lệ phản ứng:                1                  2        1        1

b) $n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{MgC{l}_2}=n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgC{l}_2}=0,2.95=19\left(gam\right).\\ n_{HCl}=2.n_{MgO}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(L\right).\end{array}$