Đáp án đúng là: A

Các phát biểu đúng là (1), (2), (3), (5).

Phát biểu (4) sai vì: Các kim loại đều có bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính nguyên tử các phi kim thuộc cùng một chu kì.

Đáp án đúng là: A

Đồng không phản ứng hoá học với dung dịch HCl loãng.

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử xác định được nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ có phản ứng hoá học xảy ra.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án đúng là: A

Giá trị thế cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Mⁿ⁺/M càng lớn thì tính oxi hoá của ion Mⁿ⁺ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại.

Từ phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ta có tính oxi hoá của Cu²⁺ lớn hơn tính oxi hoá của Fe²⁺ nên thế cực chuẩn: Cu²⁺/Cu > Fe²⁺/Fe.

Từ phản ứng: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄ ta có tính oxi hoá của Fe³⁺ lớn hơn tính oxi hoá của Cu²⁺ nên thế cực chuẩn Fe³⁺/Fe²⁺ > Cu²⁺/Cu.

Vậy thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺.

Cốc 1: Xảy ra ăn mòn hoá học do xảy ra phản ứng oxi hoá – khử trực tiếp giữa kim loại với acid.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cốc 2: Xảy ra cả ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá.

+ Ban đầu xảy ra ăn mòn hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

+ Khi nhỏ thêm vài giọt CuSO₄ xảy ra ăn mòn điện hoá do:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Xuất hiện 2 điện cực (Zn – Cu) khác nhau về bản chất, tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng nhúng vào dung dịch chất điện li