Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 9: Ôn tập chương 2
-
81 lượt thi
-
9 câu hỏi
-
0 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
17/06/2026
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Phân tử nitrogen có cấu tạo là N ≡ N.
Câu 2:
17/06/2026 Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Phân tử ammonia có dạng hình học chóp tam giác.
Câu 3:
17/06/2026Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Ammonia đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với O2 (Pt, to).
Câu 4:
17/06/2026Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Trong NH3 và NH4+, nguyên tử N đều có số oxi hoá là -3.
Câu 5:
17/06/2026Cho vài giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.
BaSO4 là chất kết tủa, có màu trắng.
Câu 6:
17/06/2026Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H2SO4 đặc thì xảy ra phản ứng oxi hoá – khử?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Câu 7:
17/06/2026Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, để đảm bảo an toàn phải rót từ từ dung dịch sulfuric acid đặc vào nước, vừa rót vừa khuấy (không làm ngược lại).
Câu 8:
17/06/2026Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
a) Tính của phản ứng trên và cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g), NO(g) và H2O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol.
Xem đáp án
a)
= 4. 90,3 + 6.(-241,8) – 4. (-45,9) = -906 kJ.
= - 906 kJ < 0, vậy phản ứng là toả nhiệt.
Phản ứng toả nhiệt này cần phải khơi mào, do đó có thể tận dụng nhiệt lượng toả ra này để tiếp diễn phản ứng mà không cần đốt nóng liên tục.
Câu 9:
17/06/2026b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO.
Biết năng lượng liên kết N – H, O = O, O – H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol.
Xem đáp án
b)
=> -906 = 4. 3. 386 + 5.494 – 4. ENO – 6.2. 459
=> ENO = 625 kJ/mol.