Đáp án đúng là: D

Cu là kim loại hoạt động yếu nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các kim loại Al, Fe thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

Các kim loại Au, Pt có tính khử yếu nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án đúng là: B

Dung dịch sulfuric acid đặc còn có tính oxi hóa mạnh còn H₂SO₄ loãng chỉ có tính acid.

Đáp án đúng là: D

Khi sulfuric acid tan vào nước sẽ tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Sulfuric acid đặc giống như dầu và nặng hơn trong nước. Nếu bạn cho nước vào acid, nước sẽ nổi trên bề mặt acid. Tại vị trí nước tiếp xúc với acid nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.

Nên rót từ từ acid vào nước và khuấy đều để nhiệt lượng tỏa ra từ từ không gây hại cho người thực hiện.

Đáp án đúng là: B

Người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở dung dịch H₂SO₄ đặc vì dung dịch H₂SO₄ đặc bị không phản ứng với sắt ở nhiệt độ thường.

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ phản ứng:

         $\left\{\begin{array}{l}Mg\\ F{e}_2{O}_3\end{array}\right.\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }\left\{\begin{array}{l}MgS{O}_4\\ F{e}_2\end{array}\right.\stackrel{+NaOH}{\to }\left\{\begin{array}{l}Mg\\ Fe\end{array}\right.\stackrel{t^o}{\to }\left\{\begin{array}{l}MgO\\ F{e}_2{O}_3\end{array}\right.$

Vậy khối lượng ban đầu và kết thúc chênh lệch nhau ở khối lượng nguyên tố oxygen của Mg.

Theo định luật bảo toàn khối lượng

  $\Rightarrow$ m_O = 28 - 20 = 8 (g) ~ 0,5 (mol)

 $\Rightarrow$m_Mg = 0,5.24 = 12 (g)

$\iff$ %m_Mg =  $\frac{12}{20}.100\%$ = 60%.

Khối lượng bình tăng lên do H₂SO₄ đặc hút nước trong không khí ẩm.

Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 °C - 500 °C, xúc tác là vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Trong tự nhiên cũng xảy ra quá trình sản xuất sulfuric acid theo các công đoạn trên vì: SO₂ là sản phẩm phụ chiếm một lượng lớn trong công nghiệp luyện kim màu, SO₂ tiếp tục kết hợp với O₂ trong không khí tạo SO₃ nhờ chất xúc tác là các oxide kim loại có trong khói bụi khí thải, SO₃ kết hợp với nước tạo H₂SO₄.

Các phản ứng hóa học xảy ra là:

2SO₂ + O₂  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃ (A)

nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄.nSO₃ (Q)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄ (X)

N₂ + 3H₂  $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$2NH₃ (Y)

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ (Z)

- Trích mẫu thử, sử dụng thuốc thử, kết quả thu được theo như bảng:

Từ đề bài, ta có:  $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,15mol$;  $n_{CaC{O}_3}=0,1773mol;n_{H_{2}S{O}_4}=0,18mol$ 

Xét cốc (A): Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 $n_{H_{2}S{O}_4}=0,18>n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,15mol\Rightarrow$   H₂SO₄ dư, tính theo Na₂CO₃

Sau phản ứng: ∆m_cốcA= 15,9 + 18 - 0,15.44 = 27,3 (g).

Xét cốc (B): 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả thiết nếu CaCO₃ tan hết

  $\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=0,1773\left(mol\right)\\ n_{\text{dd\hspace{0.17em}}HCl}\ge 0,1773\times 2=0,3546\left(mol\right)HCl.\\ m_{\text{dd\hspace{0.17em}}HCl}\ge \frac{0,3546\times 36,5}{14,6\%}=88,65\left(g\right).\end{array}$ 

∆m_cốcB ≥ 17,73 + 88,65 - 0,1773.44 = 98,5788 (g) ( > 27,3 g)  $\Rightarrow$ Sai với đề, do đó để cân bằng thì CaCO₃ phải dư.

Đặt số mol HCl = y   $\Rightarrow$ $n_{C{O}_2}$ =0,5y (mol).

 $m_{\text{dd\hspace{0.17em}}HCl}=\frac{y.36,5}{14,6\%}=250y\left(g\right).$ 

 $\Rightarrow$17,73 + 250y – 0,5y.44 = 27,3 $\Rightarrow$ y ≈ 0,042 (mol).

$\Rightarrow m_{\text{dd\hspace{0.17em}}HCl}=m=\frac{0,042.36,5}{14,6\%}=10,49\left(g\right).$ 

a) Xét cốc (A):       AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Theo đề ta có:  $n_{AgN{O}_3}=0,6\left(mol\right)$.

m_HCl = 100.29,2% = 29,2 (g)  $\Rightarrow$ n_HCl = 0,8 (mol).

n_HCl = 0,8 >  $n_{AgN{O}_3}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow$  HCl dư, tính theo AgNO₃

m_{A (sau phản ứng)} =  $m_{AgN{O}_3}$ + m_{dd HCl} = 102 + 100 = 202 (g).

Xét cốc (B):           K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

Theo đề bài ta có:  $n_{K_{2}C{O}_3}$= 0,9 (mol).

 $m_{H_{2}S{O}_4}=100\times 24,5\%=24,5\left(g\right)$  $\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}=0,25\left(mol\right).$  

 $n_{K_{2}C{O}_3}$= 0,9 >   $n_{H_{2}S{O}_4}=0,25\Rightarrow$ K₂CO₃ dư, tính theo H₂SO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 $m_{K_{2}C{O}_3}+m_{\text{dd\hspace{0.17em}}{H}_{2}S{O}_4}$=  $m_{C{O}_2}$+  m_{dung dịch sau phản ứng}

 m_{dung dịch sau phản ứng} = 124,2 + 100 – 0,25.44 = 213,2 (g)

m_B > m_A  $\Rightarrow$ Khối lượng H₂O thêm vào cốc (A) = 213,2 - 202 = 11,2 (g)

b) Cốc (A) nặng 213,2 g, bao gồm phần rắn AgCl (0,6.143,5 = 86,1 g) và phần dung dịch (213,2 - 86,1 = 127,1 g)

 $\Rightarrow$ Khối lượng dung dịch 1/2 cốc (A) =  $\frac{1}{2}\text{. }127,1=63,55\left(g\right)$ 

Ở 1/2 cốc (A) chứa 0,1 mol HCl và 0,3 mol HNO₃ tạo thành.

          HCl → H⁺ + Cl^-                                      HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

          0,1 → 0,1    mol                        0,3      0,3   mol

  $n_{H^{+}}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)$

Ở cốc (B) còn 0,65 mol K₂CO₃ và 0,25 mol K₂SO₄ tác dụng với HCl trong cốc (A).

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Hay    CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

  $n_{C{O}_2}=\frac{n_{H^{+}}}{2}=0,2\left(mol\right)$

m_B = m_{dd A} + m_{dd B} - $m_{C{O}_2}$ =  $\frac{1}{2}\text{. }127,1+213,2-0,2.44=267,95\left(g\right).$

Khối lượng nước thêm vào cốc (A) = 267,95 - ($\frac{1}{2}$. 127,1 + 86,1) = 118,3 (g)

b) Độ tan của các muối tăng theo nhiệt độ. Trong đó, độ tan của NH₄Cl tăng nhanh, độ tan của K₂SO₄ tăng chậm khi nhiệt độ tăng.

Độ tan của muối Na₂CO₃ tăng khi nhiệt độ tăng đến khoảng 40 °C. Sau đó độ tan của Na₂CO₃ lại bị giảm khi nhiệt độ tăng từ 40 °C đến 100 °C.

c) Chất có độ tan lớn nhất: ở 30 °C là NH₄Cl, ở 90 °C là NH₄Cl.