Đáp án đúng là: D

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.

Đáp án đúng là: A

Hiện tượng mưa acid là do không khí bị ô nhiễm bởi các khí SO₂, NO, NO₂.

Đáp án đúng là: C

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Vậy hệ số của HNO₃ là 28.

Đáp án đúng là: B

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Vậy a = 1; b = 4. Do đó, a + b = 5.

Đáp án đúng là: B

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng của nguyên tố N, P trong nước.

Có rất nhiều biện pháp để giảm thiểu tác hại của mưa acid, trong đó vấn đề cốt lõi nhất là ý thức của con người. Một số giải pháp có thể kể đến như:

- Không sử dụng nước mưa có độ pH thấp trong sinh hoạt hằng ngày.

- Xây dựng quy trình xử lí khí thải.

- Kiểm soát lượng khí thải của phương tiện giao thông, phương tiện vận hành bằng động cơ nhằm làm giảm lượng khí thải có chứa các oxide của nitrogen.

- Loại bỏ triệt để nitrogen, lưu huỳnh có trong than đá và dầu mỏ trước khi đưa vào sử dụng.

- Chuyển sang xu hướng sử dụng các loại năng lượng, nhiên liệu thân thiện với môi trường.

- Giáo dục, tuyên truyền nhằm giúp người dân có ý thức hơn trong việc bảo vệ môi trường.

Do nitric acid tinh khiết kém bền, ngay ở điều kiện thường khi có ánh sáng bị phân huỷ một phần.

4NH₃ + 5O₂  $\stackrel{t^o,xt}{\to }$4NO (X) + 6H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ (T)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (Y)

N₂ + 3H₂  $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃ (Q)

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃ (Z). 

Xét 100 gam dung dịch HNO₃, ta có:

          $m_{HN{O}_3}$ = 60%.100 = 60 (g).

 $m_{HN{O}_3}$=  $\frac{60}{63}$ = 0,95 (mol).

 $V_{HN{O}_3}=\frac{100}{1,41}=70,92\left(mL\right)=0,07092\left(L\right)$ 

[HNO₃] = $\frac{0,95}{0,07092}$ = 13,40 (M).

Các phương trình hoá học:

(1) N₂ + O₂  $\stackrel{{3000}^{o}C}{\rightleftharpoons }$2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

(5) N₂ + 3H₂  $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃   

(6) 4NH₃ + 5O₂   $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$ 4NO + 6H₂O

(7) 2NO + O₂ → 2NO₂

(8) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(9) HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

a)  ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 4.(-241,82) - (-19,56) – 2.50,63 = -1 048,98 (kJ).

Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) là:

                     $\frac{1048,98\times 1000}{(2\times 32+92)}=6724,23\left(kJ\right)$ 

b) Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.