20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 1: Khái niệm về cân bằng Hóa học

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Đáp án đúng là: D

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 2:

18/07/2024

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

A. giảm nồng độ của khí nitrogen.

B. giảm nồng độ của khí hydrogen,

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là giảm số mol khí. Vậy cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra nhiều NH₃).

Câu 3:

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) giảm nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí nitrogen?

c) tăng nồng độ của khí hydrogen?

d) giảm áp suất của hệ phản ứng?

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều toả nhiệt).

b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí nitrogen).

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí hydrogen).

d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng áp suất của hệ).

Câu 4:

16/07/2024

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng trên.

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng trên là:

$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}}$

Câu 5:

Khi tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N₂ là 0,02 M; của H₂ là 2 M và của NH₃ là 0,6 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

$K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] {[H_{2}]}^{3}} = \frac{0, 6^{2}}{0, {02.2}^{3}} = 2, 25.$

Câu 6:

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi

a) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) tăng nồng độ của khí SO₂?

c) tăng nồng độ của khí O₂?

d) dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí SO₂).

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm nồng độ của khí O₂).

d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng nồng độ của SO₃).

Câu 7:

23/07/2024

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng trên.

Biểu thức tính hằng số cân bằng K_c của phản ứng trên là:

K_{c} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{[O_{2}] {[S O_{2}]}^{2}}

Câu 8:

16/07/2024

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

	2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{V_{2} O_{5,} 450 ° C - 500 ° C}{⇌}$ 2SO₃(g)
Ban đầu:	4	2		(M)
Phản ứng:	3,2	1,6	3,2	(M)
Cân bằng:	0,8	0,4	3,2	(M)

$K_{c} = \frac{3, 2^{2}}{0, 4.0, 8^{2}} = 40.$

Câu 9:

23/07/2024

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

	2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{V_{2} O_{5,} 450 ° C - 500 ° C}{⇌}$ 2SO₃(g)
Ban đầu:	4	a		(M)
Phản ứng:	3,6	1,8	3,6	(M)
Cân bằng:	0,4	a - 1,8	3,6	(M)

$K_{c} = \frac{3, 2^{2}}{(a - 1, 8) .0, 4^{2}} = 40 \Rightarrow a = 3, 825 (M) .$

Câu 10:

15/07/2024

Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng và giữ nhiệt độ không đổi thì cân bằng của hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều làm giảm áp suất của hệ phản ứng tức chiều làm giảm số mol khí).

Câu 11:

20/07/2024

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5).

B. (2), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (1), (2), (4).

Đáp án đúng là: B

(2) Tăng áp suất chung $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tức giảm số mol khí) $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(3) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (Do $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$ < 0) $\Rightarrow$ khi hạ nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt; tức là chiều thuận.

(5) Khi giảm nồng độ SO₃ $\Rightarrow$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO₃; tức là chiều thuận.

Câu 12:

23/07/2024

Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cl₂ + H₂O $\to$ HClO + HCl

Acid HCIO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

HCIO → HCI + O

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Phản ứng phân huỷ acid HCIO làm giảm nồng độ của chất này, cân bằng hoá học của phản ứng xảy ra trong nước chlorine sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, chlorine sẽ phản ứng với nước đến khi hết, nên nước chlorine không bảo quản được lâu.

Câu 13:

18/07/2024

Hãy cho biết sự thay đổi áp suất có gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch không. Giải thích.

Sự thay đổi áp suất không gây ra sự chuyển dịch cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch. Sự thay đổi áp suất gây ra chuyển dịch cân bằng đối với hệ phản ứng có chất khí, chất lỏng và số mol chất khí, chất lỏng ở hai vế của phương trình hoá học khác nhau.

Câu 14:

18/07/2024

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.

a) N₂O₄(g) $\overset{10 ° C}{⇌}$ 2NO₂(g) K_c = 0,2

b) H₂(g) + l₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ 2HI(g) K_c = 50

c) CO₂(g) + H₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) K_c = 0,659

Thông thường, K_C càng lớn phản ứng có hiệu suất càng cao.

Vậy phản ứng (b) có hiệu suất cao nhất; phản ứng (a) có hiệu suất thấp nhất.

Câu 15:

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C - 500°C theo phương trình hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

	H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)
Ban đầu:	1	1	0	(mol)
Phản ứng:	0,78	0,78	1,56	(mol)
Cân bằng:	0,22	0,22	1,56	(mol)

Bình có dung tích 1 L, do đó nồng độ mol của chất trong hệ bằng số mol của chất:

$K_{C} = \frac{1, 56^{2}}{0, 22 \times 0, 22} = 50, 28.$

Câu 16:

19/07/2024

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g) $\overset{}{⇌}$ Br₂(g) + Cl₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Ở trạng thái cân bằng: $n_{B r_{2}} = n_{C l_{2}} = 4 (m o l) .$

Do bình có thể tích 1 L nên [Br₂] = [Cl₂] = 4M.

Ta có:

$K_{C} = \frac{[B r_{2}] . [C l_{2}]}{{[B r C l]}^{2}} = 11, 1 \Rightarrow [B r C l] = \sqrt{\frac{4.4}{11, 1}} = 1, 2 M .$

Câu 17:

Trong dung dịch muối Fe³⁺ tồn tại cân bằng hoá học sau:

Fe³⁺ + 3H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃ ↓ + 3H⁺

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích.

Khi thêm dung dịch acid, làm tăng nồng độ ion H⁺ của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, hạn chế sự thuỷ phân ion Fe³⁺ trong dung dịch.

Câu 18:

Phản ứng tổng hợp 3-methylbutyl acetate (isoamyl acetate) trong phòng thí nghiệm từ acetic acid và 3-methylbutan-1-ol (isoamyl alcohol) với xúc tác dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng xảy ra theo phương trình hoá học sau:

CH₃COOH + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH $\overset{H_{2} S O_{4 d a c,} t^{o}}{⇌}$ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂ +H₂O

Ngoài vai trò là chất xúc tác, dung dịch H₂SO₄ đặc còn có vai trò gì trong việc nâng cao hiệu suất của phản ứng trên?

Dung dịch H₂SO₄ đặc có vai trò hút nước, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của phản ứng.

Câu 19:

16/07/2024

Trong dung dịch muối AlCl₃ tồn tại các cân bằng hoá học sau:

Al³⁺ + H $\overset{}{⇌}$ Al(OH)²⁺ + H⁺(1)

Al(OH)²⁺ + H₂O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₂⁺ + H⁺ (2)

Al(OH)₂²⁺ + H₂O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃↓ + H⁺(3)

Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ thì xảy ra phản ứng:

KIO₃ + 5KI + 6H⁺ → 3I₂ + 6K⁺ 3H₂O (4)

Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.

Phản ứng (4) xảy ra làm giảm nồng độ H⁺ trong hệ phản ứng. Do đó, cân bằng hoá học ở các phản ứng (1), (2) và (3) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành Al(OH)₃ dạng keo màu trắng.

Câu 20:

Theo báo cáo mới nhất vừa được ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021, lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính do các hoạt động của con người là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng ấm lên khoảng 1,1°C của Trái Đất trong khoảng thời gian từ năm 1850- 1900. Hãy giải thích vì sao dù lượng khí CO₂ thải ra từ các hoạt động công nghiệp hằng năm rất lớn nhưng nồng độ của chất khí này trong khí quyển lại tăng chậm.