Công thức cấu tạo của acetic acid là:

- Tính chất vật lí: Acetic acid là chất lỏng, không màu, vị chua, mùi đặc trưng, sôi ở 118^oC, nặng hơn nước, tan vô hạn trong nước.

- Tính chất hóa học của acetic acid:

+ Có tính chất chung của một acid: làm đổi màu quỳ tím, phản ứng với một số kim loại, oxide base, base, muối carbonate, …

+ Phản ứng với ethylic alcohol tạo ester.

- Ứng dụng: Acetic acid được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm, chất dẻo, …

Đặc điểm công thức cấu tạo: Có một nhóm -COOH liên kết với nhóm -CH₃.

Khối lượng riêng của acetic acid là 1,045 g/mL > khối lượng riêng của nước nên acetic acid nặng hơn nước.

Khi cho acetic acid vào nước với lượng bất kì, ta luôn thu được hỗn hợp đồng nhất nên acetic acid tan vô hạn trong nước.

Hiện tượng: Khi nhỏ dung dịch acetic acid lên mẩu giấy quỳ tím thấy quỳ tím chuyển sang màu hồng.

Giải thích: Do acetic acid có tính acid yếu.

Hiện tượng:

- Ống 1: đá vôi tan ra, có khí thoát ra.

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ ↑ + H₂O

- Ống 2: viên kẽm tan dần, xuất hiện bọt khí.

2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂ ↑

- Ống 3: bột CuO tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh.

2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O

- Ống 4: màu hồng của dung dịch chuyển sang không màu.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + BaCO₃ → (CH₃COO)₂Ba + CO₂ ↑ + H₂O

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

2CH₃COOH + ZnO → (CH₃COO)₂Zn + H₂O

2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

CH₃COOH + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

- Tên gọi của phản ứng ở Thí nghiệm 3 là phản ứng ester hóa.

- Sản phẩm của phản ứng ester hóa là ester và nước.

Nguyên liệu: dung dịch ethylic alcohol, oxygen, men giấm

Phương trình hóa học:

C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiâm}{\to }$CH₃COOH + H₂O

Từ acetic acid có thể tạo ra một số sản phẩm như giấm ăn, chất dẻo, dược phẩm, …

Một số ứng dụng khác của giấm như dùng để khử mùi tanh của cá, muối chua rau quả để lưu trữ và bảo quản lâu hơn, dùng để sát trùng nhẹ, …