- Alkene là hydrocarbon mạch hở, chứa các liên kết đơn và có một liên kết đôi (C = C) trong phân tử.

- Alkene đơn giản nhất là ethylene, có công thức cấu tạo thu gọn là CH₂ = CH₂.

+ Tính chất vật lí của ethylene: là chất khí, không màu, không mùi, rất ít tan trong nước.

+ Tính chất hóa học của ethylene: có phản ứng cháy, tác dụng với nước bromine và tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polymer.

Công thức phân tử của ethylene là C₂H₄ có M = 28 g/mol < $M_{kk}=29g/mol$

→ Ethylene nhẹ hơn không khí.

Hiện tượng: Ethylene bùng cháy và tỏa nhiệt.

Phương trình hóa học:

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂ + 2H₂O

Hiện tượng: Khi sục khí ethylene vào nước bromine, ta thấy nước bromine nhạt màu dần và cuối cùng thì mất màu.

Phương trình hóa học:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → BrCH₂ – CH₂Br

Chất tham gia phản ứng trùng hợp là: CH₂=CH-CH₃, CH₂=CHCl.

Chất có khả năng làm mất màu nước bromine là: CH₂=CH-CH₃, CH₂=CHCl.

Giải thích: Các hợp chất hữu cơ có liên kết C=C sẽ có khả năng làm mất màu nước bromine và tham gia phản ứng trùng hợp.

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}nC{H}_2=CH-C{H}_3\stackrel{t^o,xt,p}{\to }{\sout{(}C{H}_2-\underset{|}{C}H\sout{)}}_n\\ C{H}_3\end{array}$

$\begin{array}{l}nC{H}_2=CH-Cl\stackrel{t^o,xt,p}{\to }{\sout{(}C{H}_2-\underset{|}{C}H\sout{)}}_n\\ Cl\end{array}$

CH₂ = CH – CH₃ + Br₂ → BrCH₂ – CH(Br) – CH₃

CH₂ = CH – Cl + Br₂ → BrCH₂ – CH(Br) – Cl

Một số ứng dụng của polyethylene như: làm vỏ bọc dây điện, chai lọ, ống dẫn nước, sản xuất đồ chơi, đồ gia dụng, …

Một số ứng dụng của ethylene trong đời sống như:

- Trong công nghiệp, ethylene được ứng dụng rộng rãi trong việc sản xuất bao bì, dệt may, điện tử; là nguyên liệu tổng hợp các chất hữu cơ; …

- Trong nông nghiệp, ethylene giúp cho trái cây chín nhanh và đều.