Trang chủ Lớp 10 Hóa học Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1 - Đề 2)

  • 2598 lượt thi

  • 10 câu hỏi

  • 15 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

23/07/2024

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Xem đáp án

Chọn D

Trong nguyên tử hạt không mang điện là nơtron.


Câu 2:

22/07/2024

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

Xem đáp án

Chọn B

Hạt electron nhiều hơn hạt proton là 2 hạt. Vậy electron mang điện tích 2-.


Câu 3:

06/07/2024

Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử F919

Xem đáp án

Chọn B

Số hạt p = e = 9, số n = A-p = 19 – 9 = 10.

Tổng số hạt p + n + e = 9 + 9 + 10 = 28.


Câu 4:

23/07/2024

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau

a) 1s22s1

b) 1s22s22p5

c) 1s22s22p63s23p1

d) 1s22s22p63s2

e) 1s22s22p63s23p4

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

Xem đáp án

Chọn D

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

a) 1e lớp ngoài cùng

b) 7e lớp ngoài cùng

c) 3e lớp ngoài cùng

d) 2e lớp ngoài cùng

e) 6e lớp ngoài cùng

Vậy b và e là cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố phi kim.


Câu 5:

21/07/2024

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị là C63u và C65u. Thành phần trăm theo số nguyên tử của C65u là 

Xem đáp án

Chọn D

Ta có, gọi % của đồng vị C63u = x, thì % đồng vị C65u= 100-x 

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1 - Đề 2)

Vậy %C65u là 27,3%.


Câu 6:

03/07/2024

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là

Xem đáp án

Chọn C

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt:

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n = 30

Số khối của X là A = z + n = p + n = 56.


Câu 7:

11/07/2024

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Xem đáp án

Chọn A

Các chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong chu kì 3.


Câu 8:

03/07/2024

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Xem đáp án

Chọn A

Cấu hình electron nguyên tử X : [Ne] 3s23p5

X thuộc ô 17 do có z = 17, chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm VIIA do 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p.


Câu 9:

08/12/2024

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì trong một chu kỳ các nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tính phi kim mạnh nhất. Xét trong nhóm VIIA thì nguyên tố đứng đầu nhóm sẽ có tính phi kim mạnh nhất. Vậy Flo có tính phi kim mạnh nhất.

→ C đúng  

- A sai vì tính chất phi kim yếu dần khi đi xuống nhóm trong bảng tuần hoàn. Theo quy luật, tính chất phi kim tăng dần từ trái sang phải và giảm dần khi đi xuống các nhóm, nên các phi kim như oxy hoặc flo mạnh hơn i-ốt.

- B sai vì tính chất kim loại tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm và từ trái sang phải trong một chu kỳ. Mặc dù liti là kim loại nhẹ và có tính khử mạnh, nhưng kim loại như natri, kali hay cesi mạnh hơn liti về khả năng phản ứng và tính kim loại.

- D sai vì tính kim loại tăng dần khi đi xuống nhóm trong bảng tuần hoàn. Xesi là kim loại mạnh, có khả năng khử cao và dễ phản ứng, trong khi các kim loại như thủy ngân hay bạc yếu hơn về tính kim loại.

Flo (F) là phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất, vì:

  1. Vị trí của flo trong bảng tuần hoàn:

    • Flo nằm ở nhóm VIIA (nhóm halogen), chu kỳ 2.
    • Đây là vị trí có năng lượng ion hóa cao và độ âm điện lớn nhất.
  2. Độ âm điện cao nhất:

    • Flo có độ âm điện là 3,98, cao nhất trong tất cả các nguyên tố, thể hiện khả năng mạnh mẽ trong việc hút electron từ các nguyên tử khác để tạo liên kết.
  3. Kích thước nguyên tử nhỏ:

    • Kích thước nguyên tử của flo nhỏ, làm cho lực hút giữa hạt nhân và electron liên kết trở nên rất mạnh. Điều này tăng cường tính chất phi kim của flo.
  4. Khả năng oxy hóa mạnh:

    • Flo có khả năng nhận electron rất mạnh, nên được xem là chất oxy hóa mạnh nhất.
    • Nó phản ứng với hầu hết các nguyên tố, kể cả các khí hiếm trong điều kiện đặc biệt.
  5. So sánh với các phi kim khác:

    • Tính phi kim giảm dần khi đi từ flo xuống các nguyên tố cùng nhóm (Cl, Br, I) và khi đi từ phải sang trái trong bảng tuần hoàn.

Như vậy, flo là phi kim mạnh nhất do đặc điểm cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học đặc trưng.


Câu 10:

19/07/2024

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của R là

Xem đáp án

Chọn B

R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng. Trong công thức oxit cao nhất của R, R có hóa trị VII.

Vậy công thức oxit cao nhất của R là R2O7.


Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan


Có thể bạn quan tâm


Các bài thi hot trong chương