27 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Cân bằng hóa học

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A. Biến đổi nhiệt độ.

B. Biến đổi áp suất.

C. Sự có mặt chất xúc tác.

D. Biến đổi thể tích của phản ứng.

Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi (làm cân bằng chuyển dịch) :

- Nhiệt độ : vì phản ứng có ∆H < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ và ngược lại

- Áp suất : tổng số mol khí sau phản ứng giảm =>cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất chung của hệ và ngược lại.

- Biến đổi thể tích của phản ứng (thay đổi nồng độ của các chất trong phản ứng).

→ Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2:

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI_(k)(∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. giảm nồng độ HI.

B. tăng nồng độ H₂.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. giảm áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Trả lời:

- Giảm nồng độ HI: làm cân bằng chuyển dịch sang chiều tăng nồng độ của HI (chiều thuận).

- Tăng nồng độ H₂: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của H₂ (chiều thuận).

- Tăng nhiệt độ của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ của hệ (chiều thuận – chiều phản ứng thu nhiệt).

- Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng phản ứng không bị chuyển dịch vì tổng số mol khí hai vế bằng nhau.

=>Cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 3:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO₍_k) ⇄ 2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Xem đáp án

Trả lời:

Cân bằng có tổng số mol khí hai bên bằng nhau nên sự thay đổi của áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A. CO₂(k)+H₂(k)⇄CO(k)+H₂O(k)

B. N₂O₄(k)⇄2NO₂(k)

C. 2SO₂(k)+O₂(k)⇄2SO₃(k)

D. N₂(k)+3H₂(k)⇄2NH₃(k)

Xem đáp án

Trả lời:

A Sai vì số mol khí không đổi → Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B Đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5:

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+ 4CO₍_k)→ 3Fe_(r)+ 4CO_2(k)

II. BaO_(r)+CO₂₍_k)→ BaCO3(r )

III. H₂₍_k)+ Br_2(k)→ 2HBr_(k)

IV. 2NaHCO₃(r) → Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

A. I, III.

B. I, IV

C. II, IV

D. II, III.

Xem đáp án

Trả lời:

Nếu phản ứng có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí, thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

→ Phản ứng I và III có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến hai cân bằng này.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

C. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

D. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

Xem đáp án

Trả lời:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7:

Chọn khẳng định không đúng:

A. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt tiếp xúc

B. Cân bằng hóa học là cân bằng động

C. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

D. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác.

Xem đáp án

Trả lời:

A, B, C đúng

D sai vì chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: D

Câu 8:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Trả lời:

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi => của hỗn hợp giảm đi

=>Số mol của hỗn hợp tăng lên (khối lượng hỗn hợp trước và sau là bằng nhau)

=>Phản ứng đang chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng hệ số cân bằng)

Khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

=>Phản ứng này tỏa nhiệt theo chiều thuận nên khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi (chiều nghịch thu nhiệt)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Xem đáp án

Trả lời:

Từ CB: N₂(k) + 3H₂(k) ⇆⇆ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt

Do vậy muốn CB chuyển dịch theo chiều thuận là:

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Đáp án cần chọn là: C

Câu 10:

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, áp suất tăng

B. Phản ứng thuận thu nhiệt , giảm áp suất

C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất

D. Phản ứng thuận thu nhiệt , áp suất tăng

Xem đáp án

Trả lời:

Vì mục đích tăng hiệu suất =>các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao =>phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp =>phản ứng thuận tỏa nhiệt

Đáp án cần chọn là: C

Câu 11:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

(1) H₂(k, không màu) + I₂ (k, tím) ⇄ 2HI (k, không màu)

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ) ⇄ N₂O₄ (k, không màu)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Xem đáp án

Trả lời:

Làm giảm thể tích tức là làm tăng áp suất =>CB chuyển dịch về phía làm giảm số mol phân tử khí

(1) do số mol phân tử khí ở 2 bên là như nhau nên thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

(2) cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận =>màu nhạt đi

Đáp án cần chọn là: B

Câu 12:

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)} (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆⇆ 2HI_(k) (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)} (3)

2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)} (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

A. (1), (2), (3).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Trả lời:

Ở những cân bằng hóa học có tổng số mol khí các chất phản ứng khác tổng số mol khí các chất sản phẩm nên cân bằng chuyển dịch khi thay đổi áp suất .

=>Các cân bằng thỏa mãn là: (1), (3), (4).

Đáp án cần chọn là: C

Câu 13:

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)}

Nâu đỏ không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. tăng nhiệt độ và tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

B. giảm nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

D. tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác.

Xem đáp án

Trả lời:

+ Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) =>khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

+ Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm =>khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 14:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

A. CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO₍_k) + H₂O_(k)

B. N₂O_{4 (k)} ⇆⇆ 2NO_{2 (k)}.

C. 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆⇆ 2SO_{3 (k)}.

D. N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)}.

Xem đáp án

Trả lời:

Cách 1:

A sai vì số mol khí không đổi

→ Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cách 2:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa là tổng số mol khí của các chất phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí của các chất sản phẩm.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 15:

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

A. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Trả lời:

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng =>cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

=>Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt nhiệt hay phản ứng nghịch thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 16:

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO_(k) + H₂O_(k)(∆H >0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

A. Áp suất chung của hệ.

B. Nồng độ khí CO.

C. Nồng độ khí H₂.

D. Nhiệt độ.

Xem đáp án

Trả lời:

Áp suất chung của hệ: không làm cân bằng chuyển dịch vì tổng số mol khí không đổi.

Cân bằng bị chuyển dịch khi tăng hoặc giảm nồng độ của các chất =>B, C làm chuyển dịch cân bằng

Nhiệt độ: làm chuyển dịch cân bằng vì phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 17:

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Trả lời:

(1) Tăng nhiệt độ: ∆H < 0 =>Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt .

=>Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

(2) Thêm lượng N₂: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm N₂ (chiều thuận).

(3) Thêm một lượng NH₃: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm NH₃ (chiều nghịch).

(4) Giảm áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (chiều nghịch).

(5) Dùng chất xúc tác: không làm chuyển dịch cân bằng.

=>Có 4 yếu tố làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 18:

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1) 2NaHCO_{3 (r)} ⇆⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O_(k) + CO_{2 (k)}

(2) CO_{2 (k)} + CaO_(r) ⇆⇆ CaCO_{3 (r)}

(3) C_(r) + CO_{2 (k)} ⇆⇆ 2CO _(k)

(4) CO_(k) + H₂O_(k) ⇆⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Trả lời:

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

=>Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Đáp án cần chọn là: C

Câu 19:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)} (∆H >0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1), (3), (7).

B. (2), (3), (5).

C. (4), (5), (7).

D. (3), (6), (7).

Xem đáp án

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).

(2) thêm vào một lượng khí PCl₃: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl₃ (chiều nghịch).

(3) thêm vào một lượng khí PCl₅: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm lượng khí PCl₅ (chiều thuận).

(4) tăng áp suất chung của hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều nghịch).

(5) giảm nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch).

(6) dùng chất xúc tác: không làm cân bằng chuyển dịch.

(7) giảm lượng khí Cl₂: cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng lượng khí Cl₂ (chiều thuận).

=>Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (1), (3), (7).

Đáp án cần chọn là: A

Câu 20:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) + I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. giảm nồng độ H₂.

B. tăng nồng độ HI.

C. giảm nhiệt độ.

D. tăng áp suất.

Xem đáp án

Trả lời:

- Xét A: Khi giảm nồng độ H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó, tức là theo chiều nghịch.

- Xét B: Khi tăng nồng độ HI, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng đó, tức là chiều nghịch.

- Xét C: Vì ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, tức là phản ứng thuận.

- Xét D: Do số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 21:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C_(r) + CO₂ _(k) ⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO₍_k) + H₂O_(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H₂ _(k)∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm khí CO₂. (3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm khí CO vào.

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Trả lời:

C_(r) + CO₂ _(k) ⇄⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO₍_k) + H₂O_(k) ⇄⇄ CO_{2 (k)} + H₂ _(k)∆H = -41 kJ;

- Hai phương trình có ∆H khác nhau và ngược dấu → nhiệt độ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều nhau

- CO₂ ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO₂ sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều

- CO ở 2 phương trình nằm 2 vế khác nhau → thay đổi CO sẽ làm 2 cân bằng chuyển dịch ngược chiều.

Vậy (1); (2); (6) là các điều kiện thỏa mãn→ có 3 điều kiện thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: D

Câu 22:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H₂O(k) ⇄⇄ CO₂ (k) + H₂(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Xem đáp án

Trả lời:

(1) tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ → chiều nghịch.

(2) thêm hơi nước cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước → chiều thuận.

(3) thêm H₂ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ → chiều thuận.

(4) 2 vế của cân bằng có số mol khí bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

(5) chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng

→ (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Câu 23:

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

A. Sự tăng nồng độ của khí B.

B.Sự giảm nồng độ của khí B.

C. Sự giảm nồng độ của khí C.

D. Sự giảm nồng độ của khí D.

Xem đáp án

Trả lời:

Tăng nồng độ của khí A tức cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

A. sai, tăng nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của B → chiều thuận

B. đúng, giảm nồng độ của khí B cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của B → chiều nghịch.

C. sai, giảm nồng độ của khí C cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của C → chiều thuận.

D. sai, giảm nồng độ của khí D cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ của D → chiều thuận

Đáp án cần chọn là: B

Câu 24:

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

A. 2,3.

B. 3,4.

C. 3,5.

D. 4,5

Xem đáp án

Trả lời:

Dựa vào khái niệm và đặc điểm của phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học.

Hướng dẫn giải:

1. đúng

2. đúng

3. sai, cân bằng hóa học là phản ứng hóa học được cân bằng khi tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

4. đúng

5. sai, phản ứng vẫn xảy ra nhưng tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

Vậy ý 3,5 sai

Đáp án cần chọn là: C

Câu 25:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

B. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất của hệ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất của hệ.

Xem đáp án

Trả lời:

Tăng nhiệt độ (50^oC đến 100^oC) làm giảm số mol của Z tức là chiều nghịch

=>Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt, tăng áp suất của hệ

Đáp án cần chọn là: B

Câu 26:

Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NH₃và đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Trả lời:

Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

- Xét (1): tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ

⟹ Nồng độ của khí N₂ tăng.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N₂.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (2): tăng áp suất chung của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ

Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt).

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

- Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

- Xét (5): hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ

⟹ Nồng độ NH₃ trong hệ giảm.

⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH₃ tăng.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5.

Đáp án cần chọn là: A

Câu 27: