Chọn đáp án A

1) Không dịch chuyển   

2) Dịch qua phải   

3) Dịch qua trái

4) Không dịch chuyển      

5) Dịch qua phải

Chọn đáp án D

S thể hiện tính khử nghĩa là số oxh của S phải tăng:

O₂;     Lên + 4

H₂;     Xuống – 2

Hg;    Xuống – 2

HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, Lên + 4

Chọn đáp án A

A. F₂. Trong các hợp chất chỉ có số OXH – 1 nên chỉ có tính OXH

B. AgBr.     Vừa thể hiện tính khử và OXH $2\mathrm{AgBr} \stackrel{\mathrm{anh} \mathrm{sang}}{\to } 2\mathrm{Ag} + {\mathrm{Br}}_2$

C. H₂O.       Thể hiện tính khử ${\mathrm{F}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{HF} +1/2 {\mathrm{O}}_2$

D. Cl₂.         Clo có thể xuống – 1 và nên các số OXH như +1,+3... 

Chọn đáp án C

Chú ý :Giảm nhiệt độ cân bằng dịch phải chứng tỏ chiều thuận là tỏa nhiệt.Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không ảnh hưởng tới cân bằng.

A. Tăng nhiệt độ, cho thêm chất xúc tác.Loại vì chất xúc tác không ảnh hưởng tới cb

B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất. Loại vì giảm nhiệt độ cb dịch phải.

C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất. Đúng

D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất. Loại vì tăng áp cb dịch phải

Chọn đáp án A

(a) Khí Cl₂ và khí O₂.    

Không xảy ra phản ứng kể cả ở nhiệt độ cao.        

(b) Khí H₂S và khí SO₂.

Có xảy ra phản ứng : 

(c) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.  

Có xảy ra phản ứng : 

(d) CuS và dung dịch HCl.

Không xảy ra phản ứng 

(e) Khí Cl₂ và NaOH trong dung dịch.

Có xảy ra phản ứng :

Chọn đáp án D  

H₂ (khí) + I₂ (rắn) $\rightleftarrows$  2HI (khí); ΔH > 0. 

(Phản ứng thuận thu nhiệt)

A. tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng                             

 B. Tăng nồng độ HI cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng                             

 C. Thêm lượng I₂ vào cân bằng không bị chuyển dịch  .           

ĐúngVvì I₂ là chất rắn             

 D.  Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Sai.Vì vế trái số phân tử khí có 1 nhưng vế phải số phân tử khí là 2

Chọn đáp án D

Cho cân bằng: CH₄(k) + H₂O(k)  $\rightleftarrows$CO(k) + 3H₂(k).

Do khối lượng hỗn hợp khí không đổi.Nên giảm nhiệt làm M giảm thì số mol hỗn hợp phải tăng (cân bằng dịch phải).Hay phản ứng nghịch là thu nhiệt,thuận là tỏa nhiệt.Chú ý nguyên lý dịch chuyển cân bằng.(Cân bằng sẽ dịch theo chiều chống lại sự thay đổi ban đầu)

A.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Sai.Theo nhận xét bên trên.

B.Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Sai.Theo nhận xét bên trên.

C.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

 Sai.Theo nhận xét bên trên.

D.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.

Đúng.

Chọn đáp án C

(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7.

Sai.Flo chỉ có số oxi hóa -1 và 0

 (2) Flo là chất chỉ có tính oxi hóa. Đúng

 (3) F₂ đẩy được Cl₂ ra khỏi dung dịch muối NaCl. Sai. $2{\mathrm{F}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 4\mathrm{HF} + {\mathrm{O}}_2$

 (4) Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI. Đúng.Theo SGK lớp 10

Chọn đáp án A

 (1) Trong nhóm halogen, tính phi kim và độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.

Đúng.Theo SGK lớp 10.
(2) Các halogen đều có các trạng thái oxi hóa -1, 0, +1, +3,+5, +7.

Sai.Flo  chỉ có -1 và 0
(3) Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh, chúng phản ứng được với hầu hết kim loại, với hiđro và nhiều hợp chất.

Đúng.Theo SGK lớp 10
(4) Trong dãy axit không chứa oxi của halogen từ HF đến HI tính axit và tính khử tăng dần.

Sai.Tính khử và tính axit giảm dần
(5) Cho các dung dịch muối NaX (X là halogen) tác dụng với dung dịch AgNO₃ đều thu được kết tủa AgX.

Sai.AgF là chất tan

Chọn đáp án A    

 A. Dung dịch KI và  hồ tinh bột                   

thỏa mãn vì    

Oxi không có phản ứng này

Chọn đáp án D

Chọn đáp án  A

A. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.     

Đúng vì SO2 là chất khử ( có số OXH tăng từ +4 lên +6)

B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.

  Sai.Vì NaOH không thể tính tính oxh hoặc khử khi tác dụng với SO₂

C. Dung dịch Ba(OH)2, H₂S, nước brom.    

 Sai.Vì có Ba(OH)₂

D. H2S, O2, nước brom.

Chọn đáp án B  

A.

B. không xảy ra phản ứng

C.

D. 

Chọn đáp án B

Áp suất ảnh hưởng tới cân bằng khi số phân tử khí của 2 vế phương trình là khác nhau.Khi tăng áp suất thì cân cân bằng dịch về phía giảm áp (ít phân tử khí)

(1) Không ảnh hưởng tới cân bằng

(2) Cân bằng dịch theo chiều thuận

(3) Cân bằng dịch theo chiều thuận

(4) Cân bằng dịch theo chiều nghịch

(5) Cân bằng dịch theo chiều nghịch

Chọn đáp án D

Chọn đáp án C

A.Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng

B.Diện tích tiếp xúc tăng làm tốc độ phản ứng tăng.

C.Nồng độ dung dịch giảm làm giảm tốc độ phản ứng.

D.Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng

Chọn đáp án D  

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng (SGK lớp 10)

Đáp án A

(II).Sai. Nguyên tắc điều chế Cl₂ là OXH  ion Cl^-

(III). Sai.Điều chế oxi người ta điện phân H₂O việc cho thêm (NaOH,H₂SO₄) vào chỉ để làm mồi đồng thời tăng khả năng dẫn điện.

(IV). Sai.Là hai dạng thù hình của nhau.

(V). Sai.HF không có tính khử mạnh.

Chọn đáp án C  

Cứ tăng lên 10⁰C thì tốc độ tăng 2 lần

Vậy tăng 10.k⁰C thì vận tốc tăng 2^k lần   

  k=8   $∆\mathrm{v}$= $2^8=256$(lần)

Chọn đáp án B  

Dung dịch X chuyển sang màu xanh khi có I₂ sinh ra

Chọn đáp án A

Chú ý :       

CaO+H₂O=Ca(OH)₂                         

Ca(OH)₂+Cl₂=CaOCl₂+H₂O

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl     

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

Chọn đáp án D

Chú ý : SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr  

nên SO₂ làm mất màu nước brom

Chọn đáp án C

Hướng dẫn: Tổng hệ số trước và sau phản ứng bằng nhau với (3) và  (4)

Chọn đáp án C

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng có các yếu tố (1), (2) ,(3) thỏa mãn.

(4) không thỏa mãn vì tổng số phân tử khí ở hai vế là như nhau.

(5) không thỏa mãn vì chất xúc tác không ảnh hưởng tới cân bằng.

Chọn đáp án C

Ta có :