Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần .

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20⁰C đến 100⁰C.

Cho các cân bằng sau :

(1) H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k).

(2) 1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k) $\rightleftarrows$ HI (k).

(3) HI (k) $\rightleftarrows$ 1/2H₂ (k) + 1/2I₂ (k)

(4) 2HI (k) $\rightleftarrows$H₂ (k) + I₂ (k)

(5) H₂ (k) + I₂ (r) $\rightleftarrows$ 2HI (k).   

Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

Cho cân bằng: CH₄(k) + H₂O(k)  $\rightleftarrows$CO(k) + 3H₂(k). Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí  so với H₂ giảm đi.

Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là?

Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

 $\mathrm{CO}\left(\mathrm{K}\right) + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \rightleftarrows {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{K}\right) +{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{K}\right) ∆\mathrm{H}<0$

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

Trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng:

(I).  HI là chất có tính khử, có thể khử được H₂SO₄ đến H₂S.

(II). Nguyên tắc điều chế Cl₂ là khử ion Cl^- bằng các chất như KMnO₄, MnO₂, KClO₃…

(III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄, BaCl₂…

(IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau.

(V).  HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

(VI). Ở nhiệt độ cao, N₂ có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa.

(VII). Dung dịch Na₂SO₃ có thể làm mất màu nước brom.

Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t°C gồm:

Bình 1 chứa H₂ và Cl₂;

Bình 2: chứa CO và O₂.

Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, và đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất khí trong các bình thay đổi như thế nào?

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + Q.     

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần

Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, Br₂, FeCl₃, AgNO₃ tác dụng với dung dịch X.

Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là

Cho hệ cân bằng trong bình kín:

 2NO₂ (khí, màu nâu đỏ) $\rightleftarrows$ N₂O₄ (khí, không màu)

Biết rằng khi làm lạnh hệ phản ứng thì thấy màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (K) $\rightleftarrows$ CO₂ (k) + H₂; ∆H < 0.

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ,

(2) thêm một lượng hơi nước,

(3) thêm một lượng H₂,

(4) tăng áp suất chung của hệ,

(5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho các chất sau: (1) H₂S, (2) Cl₂, (3) SO₂, (4) O₂. Trong điều kiện thích hợp, cặp chất nào sau đây không phản ứng trực tiếp với nhau?

Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là?