Liên kết hóa học gồm:

- Liên kết cộng hóa trị

+ Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

+ Kiểu liên kết: không phân cực, phân cực và cho nhận.

• Không phân cực: cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử.

Ví dụ: Cl₂, Br₂, …

• Có phân cực: cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Ví dụ: H₂O, CO, NH₃, …

• Cho nhận: cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp.

Ví dụ: SO₂, HNO₃, …

- Liên kết ion

+ Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể)

Ví dụ: NaCl, NaF, CaCl₂, …

+ Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng.

- Liên kết hydrogen và tương tác van der waals

+ Khái niệm: đều là liên kết giữa các phân tử (hay nguyên tử) trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ+ và δ-.

+ Liên kết hydrogen: $\mathrm{...}\stackrel{\delta +}{H}-\stackrel{\delta -}{O}-\stackrel{\delta +}{H}\mathrm{...}\stackrel{\delta -}{F}-\stackrel{\delta +}{H}\mathrm{...}$

+ Tương tác Van der waals:

+ Ảnh hưởng: đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất.

Đáp án B

Các hợp chất ion thường được tạo bởi các kim loại điển hình (IA, IIA) với phi kim điển hình (O, VIIA).

⇒ Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃ là các hợp chất ion.

Đáp án D

Liên kết cộng hóa trị không phân cực là loại liên kết trong các đơn chất.

Trong phân tử CH₄, hiệu độ âm điện của C và H: 2,55 – 2,2 = 0,35

⇒ Liên kết giữa C và H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Trong phân tử CaCl₂, hiệu độ âm điện của Ca và Cl: 3,16 – 1 = 2,16

⇒ Liên kết giữa Ca và Cl là liên kết ion.

Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện của H và Br: 2,96 – 2,2 = 0,76

⇒ Liên kết giữa H và Br là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Trong phân tử NH₃, hiệu độ âm điện của N và H: 3,04 – 2,2 = 0,84

⇒ Liên kết giữa N và H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

a) Liên kết M – O (M: nguyên tố chu kì 3, trừ Ar) trong oxide có độ phân cực tăng dần.

b) Hiệu độ âm điện của nguyên tố kim loại với oxi là:

Na₂O: 2,51 ⇒ Liên kết giữa Na và O là liên kết ion.

MgO: 2,13 ⇒ Liên kết giữa Mg và O là liên kết ion.

Al₂O₃: 1,83 ⇒ Liên kết giữa Al và O là liên kết ion.

SiO₂: 1,54 ⇒ Liên kết giữa Si và O là liên kết cộng hóa trị có cực

P₂O₅: 1,25 ⇒ Liên kết giữa P và O là liên kết cộng hóa trị có cực

SO₃: 0,86 ⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực

Cl₂O₇: 0,28 ⇒ Liên kết giữa Cl và O là liên kết cộng hóa trị không cực