Các ứng dụng trên dựa vào tính acid của hydrochloric acid. Hydrochloric acid sẽ hòa tan được oxide, hydroxide, muối carbonate.

Độ dài liên kết trong dãy HX tăng dần từ HF đến HI.

Nhiệt độ sôi của các hydrogen halide tăng dần từ HCl đến HI, do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Để tách được vàng tinh khiết ra khỏi chất rắn gồm vàng và kẽm, có dùng dung dịch hydrohalic acid vì hydrohalic acid chỉ hòa tan được kẽm. Sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc thu lấy phần chất rắn đem rửa sạch và sấy khô ta thu được vàng tinh khiết.

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

- Ống (1): hạt Zn tan dần và có bọt khí thoát ra.

- Ống (2): không hiện tượng gì.

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

1. Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO₃ ⟶ NaCl + CO₂↑ + H₂O

2. Tính acid của HCl mạnh hơn H₂CO₃ vì carbonic acid bị acid HCl đẩy ra khỏi muối.

Phương trình hóa học:

2HCl + Fe ⟶ FeCl₂ + H₂

2HCl + MgO ⟶ MgCl₂ + H₂O

2HCl + Cu(OH)₂ ⟶ CuCl₂ + 2H₂O

HCl + AgNO₃ ⟶ AgCl↓ + HNO₃

Ứng dụng trên dựa trên tính acid của hydrochloric acid. Hydrochloric acid hòa tan được lớp oxide, hydroxide, muối carbonate.

⇒ Nên được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện.

1. Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl ⟶ AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr ⟶ AgBr↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaI ⟶ AgI↓ + NaNO₃

2. Cách nhận biết

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaCl.

- Ống nghiệm xuất hiện kết tảu màu vàng nhạt ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaBr.

- Ống nghiệm xuất hiện kết tảu màu vàng đậm ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaI.

- Ống nghiệm không hiện tượng ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaF.

Trong phản ứng với sulfuric acid đặc, NaBr và NaI đóng vai trò là chất khử.

Phương trình hóa học:

2NaBr + 2H₂SO₄ (đặc) ⟶ Na₂SO₄ + Br₂ + SO­₂ + 2H₂O

8NaI + 5H₂SO₄ (đặc) ⟶ 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Không dùng trực tiếp nước biển làm nước uống, nước tưới cây vì:

- Đa phần nước biển trên thế giới có nồng độ dao động từ 3,1 - 3,5% (có nghĩa cứ cứ 1 lít nước biển thì có đến 35g muối và chủ yếu là muối NaCl).

- Hơn thế nữa, thận người chỉ có thể điều tiết lượng muối trong cơ thể ở mức 9g/L (tương đương 0,9%), nếu bổ sung thêm nước biển, nó sẽ khiến thận phải làm việc nhiều hơn gấp bội. Điều đó chưa kể với nồng độ 3,5%, lượng muối vào vượt quá cả giới hạn tối đa công suất làm việc của thận.

- Thực tế, trong nước biển ngoài NaCl thì còn chứa 1 số loại muối khác, vô cùng độc hại đối với sinh vật sống.

- Với nồng độ muối cao như thế nếu sử dụng tưới cây sẽ làm cây bị chết.

a) Loại nước muối sinh lí dùng để tiêm vào tĩnh mạch cần vô trùng tuyệt đối và phải dùng theo chỉ dẫn của bác sĩ vì khi tiêm vào tĩnh mạch thì nước muối trực tiếp đi vào máu và đi khắp cơ thể.

b) Nước muối (natri clorid) được pha chế với tỷ lệ 0,9%, tức 1 lít nước với 9g muối tinh khiết, được gọi là nước muối sinh lý và dùng được cho mọi lứa tuổi.

Thí nghiệm nhận biết các ion halide bằng dung dịch silver nitrate.

Chuẩn bị: 4 ống nghiệm; các dung dịch: AgNO₃, NaF, NaCl, NaBr, NaI.

Tiến hành:

- Cho 2 mL mỗi dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI vào từng ống nghiệm.

- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ vào mỗi ống nghiệm.

Hiện tượng:

- Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaCl.

- Ống nghiệm xuất hiện kết tảu màu vàng nhạt ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaBr.

- Ống nghiệm xuất hiện kết tảu màu vàng đậm ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaI.

- Ống nghiệm không hiện tượng ⇒ Ống nghiệm đó chứa NaF.

Phương trình:

AgNO₃ + NaCl ⟶ AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr ⟶ AgBr↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaI ⟶ AgI↓ + NaNO₃