40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa THPT Yên Khánh A, Ninh Bình (Lần 1) có đáp án

Từ glucozơ không thể điều chế trực tiếp chất nào sau đây?

A. Sobitol.

B. Axit axetic.

C. Axit gluconic.

D. Etanol.

Xem đáp án

A. CH₂OH(CHOH)₄CHO + H₂ → CH₂OH(CHOH)₄CH₂OH

B. Không điều chế trực tiếp được.

C. CH₂OH(CHOH)₄CHO + Br₂ + H₂O → CH₂OH(CHOH)₄COOH + HBr

D. C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂

Chọn B

Câu 2:

Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là

A. Poliacrylonitrin.

B. Polietilen.

C. Poli(vinyl clorua).

D. Poli(etylen terephtalat).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 3:

Dung dịch amino axit nào dưới đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Alanin.

B. Glyxin.

C. Lysin.

D. Valin.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 4:

Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Val-Gly với Gly-Val là

A. dung dịch HCl.

B. Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

C. dung dịch NaCl.

D. dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Val-Gly với Gly-Val là Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm:

Gly-Val-Gly tạo phức màu tím, Gly-Val không tạo màu tím.

Chọn B

Câu 5:

Công thức phân tử của metylfomat là :

A. C₄H₆O₂.

B. C₂H₄O₂.

C. C₄H₈O₂.

D. C₃H₆O₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Thạch cao nung được dùng để bó bột, nặn tượng có công thức là

A. CaO.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaSO₄.H₂O.

D. CaSO₄.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau: (ion đặt trước sẽ bị khử trước)

A. Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺.

B. Pb²⁺, Ag⁺, Cu²⁺.

C. Ag⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.

D. Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺.

Xem đáp án

Tính oxi hóa Ag⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ nên Fe khử các ion theo thứ tự Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺.

Chọn A

Câu 8:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được Glixerol.

B. Benzyl axetat có mùi hoa nhài.

C. Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este.

D. Ở điều kiện thường, chất béo (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅ ở trạng thái rắn.

Xem đáp án

A. Đúng, vì chất béo là trieste của glyxerol và axit béo nên thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được Glixerol.

B, C. Đúng

D. Sai, chất béo (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅ không no nên tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường.

Chọn D

Câu 9:

Cấu hình electron của nguyên tử Na là

A. [He] 2s¹.

B. [Ne] 3s².

C. [Kr] 4s¹.

D. [Ne] 3s¹.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nóng chảy MgCl₂.

B. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl₂.

C. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO₃)₂.

D. Điện phân dung dịch MgSO₄.

Xem đáp án

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl₂:

MgCl₂ điện phân nóng chảy —> Mg (catot) + Cl₂ (anot)

Chọn A

Câu 11:

Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng "nước chảy, đá mòn"?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

B. CaO + CO₂ → CaCO₃.

C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

D. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Phản ứng D giải thích hiện tượng “nước chảy, đá mòn”: Nước có hòa CO₂ sẽ bào mòn đá (CaCO₃) theo phản ứng:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (tan, bị cuốn trôi)

Chọn D

Câu 12:

Cacbonhiđrat chiếm thành phần nhiều nhất trong mật ong là

A. fructozơ.

B. saccarozơ.

C. glucozơ.

D. tinh bột.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Este nào sau đây có phản ứng với dung dịch Br₂?

A. Metyl acrylat.

B. Etyl axetat.

C. Metyl propionat.

D. Metyl axetat.

Xem đáp án

Este metyl acrylat (CH₂=CH-COOCH₃) có phản ứng với dung dịch Br₂:

CH₂=CH-COOCH₃ + Br₂ —> CH₂Br-CHBr-COOCH₃

Chọn A

Câu 14:

Cho các kim loại sau: Al, Cu, Au, Ag. Kim loại dẫn điện tốt nhất trong các kim loại này là

A. Al.

B. Ag.

C. Au.

D. Cu.

Xem đáp án

Độ dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe —> Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

Chọn B

Câu 15:

Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn?

A. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.

B. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.

C. Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt.

D. Gắn đồng với kim loại sắt.

Xem đáp án

A, B, C là các phương pháp bảo vệ bề mặt, trong đó Fe được bảo vệ bởi các lớp vật liệu bền phủ bên ngoài (kẽm, thiếc, sơn).

Trong thực tế, không sử dụng cách “Gắn đồng với kim loại sắt” để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn vì việc này không những không bảo vệ được Fe mà còn thúc đẩy quá trình ăn mòn nhanh hơn, do Cu có tính khử yếu hơn Fe nên Fe là cực âm, bị ăn mòn.

Chọn D

Câu 16:

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca.

B. Ag.

C. Fe.

D. Na.

Xem đáp án

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện, có thể dùng kim loại Fe:

Fe + CuSO₄ —> FeSO₄ + Cu

Na, Ca sẽ khử H₂O trước, còn Ag không khử được Cu²⁺.

Chọn C

Câu 17:

Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO₄ và CuSO₄. Sau phản ứng, thu được chất rắn X chỉ có một kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. CuSO₄ dư, FeSO₄ chưa phản ứng, Mg hết.

B. FeSO₄ dư, CuSO₄ chưa phản ứng, Mg hết.

C. CuSO₄ hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Mg hết.

D. CuSO₄ và FeSO₄ hết, Mg dư.

Xem đáp án

Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe²⁺ nên nếu chỉ thu được 1 kim loại thì đó là Cu.

—> Mg và Cu²⁺ phản ứng vừa đủ, Fe²⁺ chưa phản ứng (Chọn C)

Chọn C

Câu 18:

Cho các phát biểu sau:

(1) Điều chế kim loại Al bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃.

(2) Tất cả kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(3) Quặng đolomit có thành phần chính là BaCO₃.MgCO₃

(4) Canxi có thể tác dụng với khí Clo tạo muối clorua

(5) Thạch cao sống có công thức là CaSO₄.H₂O.

(6) Đun nóng có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

(1) Đúng: Al₂O₃ (đpnc) —> Al (catot) + O₂ (anot)

(2) Sai, Be không phản ứng với H₂O, Mg phản ứng chậm.

(3) Sai, quặng đolomit có thành phần chính là CaCO₃.MgCO₃

(4) Đúng: Ca + Cl₂ —> CaCl₂

(5) Sai, thạch cao sống có công thức là CaSO₄.2H₂O.

(6) Sai, đun nóng chỉ làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

Chọn C

Câu 19:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

(a) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học do không có đủ 2 điện cực.

(b)(c)(d) Có đồng thời ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa do có đủ 2 điện cực, môi trường điện li và chúng đều tiếp xúc nhau.

Chọn A

Câu 20:

Cho các kim loại sau: Na, K, Ba, Fe, Be, Ca. Số kim loại kiềm tác dụng với nước ở điều kiện thường là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Các kim loại kiềm tác dụng với nước ở điều kiện thường là: Na, K. Còn Ba, Ca là kim loại kiềm thổ.

Chọn A

Câu 21:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(b) Dẫn khí CO dư qua Al₂O₃ nung nóng.

(c) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeSO₄ dư.

(d) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Sau phản ứng, số thí nghiệm thu được đơn chất kim loại là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

(a) Na + H₂O —> NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ —> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(b) Không phản ứng

(c) Mg + FeSO₄ —> MgSO₄ + Fe

(d) NaCl + H₂O —> H₂ + Cl₂ + NaOH

Chọn B

Câu 22:

Cho các chất sau: phenylamoni clorua, anilin, glyxin, ancol benzylic, metyl axetat. Số chất phản ứng được với dung dịch KOH là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Có 3 chất tác dụng được với dung dịch KOH là:

C₆H₅NH₃Cl + KOH —> C₆H₅NH₂ + KCl + H₂O

NH₂-CH₂-COOH + KOH —> NH₂-CH₂-COOK + H₂O

CH₃COOCH₃ + KOH —> CH₃COOK + CH₃OH

Chọn B

Câu 23:

Cho các chất sau: (1) glyxin; (2) axit glutamic; (3) lysin. Các chất trên có cùng nồng độ. Thứ tự tăng dần giá trị pH là

A. (2) < (3) < (1).

B. (2) < (1) < (3).

C. (1) < (2) < (3).

D. (3) < (2) < (1).

Xem đáp án

Gly trung tính nên pH ≈ 7

Glu có tính axit nên pH < 7

Lys có tính bazơ nên pH > 7

—> (2) < (1) < (3)

Chọn B

Câu 24:

Cho dãy các chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Al. Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl₃ dư có sinh ra kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Có 2 chất trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl₃ dư có sinh ra kết tủa là Na, Ba:

Na + H₂O —> NaOH + H₂

NaOH + FeCl₃ —> NaCl + Fe(OH)₃

Ba + H₂O —> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + FeCl₃ —> Fe(OH)₃ + BaCl₂

Các kim loại còn lại + FeCl₃ dư —> FeCl₂.

Chọn C

Câu 25:

Cho các vật liệu polime sau: tơ nitron, tơ nilon-6,6, cao su Buna, Polietilen, tơ lapsan. Số vật liệu được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Có 2 vật liệu được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là: tơ nilon^-6,6, tơ lapsan.

Chọn B

Câu 26:

Cho 14,9 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 25,85 gam hỗn hợp muối. Nếu đốt cháy hết 14,9 gam X, thu được V lít N₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

Xem đáp án

nX = nHCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,3

Bảo toàn N —> nN₂ = nX/2 = 0,15 —> V = 3,36 lít

Chọn C

Câu 27:

Điều nào sau đây không đúng khi nói về metyl metacrylat?

A. Không tác dụng với dung dịch nước brom.

B. Là đồng phân của vinyl propionat.

C. Có công thức phân tử C₅H₈O₂.

D. Là hợp chất este không no.

Xem đáp án

A không đúng, metyl metacrylat (CH₂=C(CH₃)COOCH₃) có tác dụng với dung dịch nước brom.

Chọn A

Câu 28:

Lên men 90 gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 70%, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 22,4.

B. 15,68.

C. 7,84.

D. 11,2.

Xem đáp án

C₆H₁₂O₆ —> 2C₂H₅OH + 2CO₂

nC₆H₁₂O₆ ban đầu = 0,5 và H = 70%

—> nCO₂ = 0,5.2.70% = 0,7

—> V = 15,68 lít

Chọn B

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thoát ra 2,8 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Rb.

B. K.

C. Li.

D. Na.

Xem đáp án

2X + H₂SO₄ —> X₂SO₄ + H₂

nH₂ = 0,125 —> nX = 0,25 —> MX = 23: X là Na

Chọn D

Câu 30:

Cho m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau một thời gian thu được 7,68 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,79 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là

A. 4,480.

B. 5,600.

C. 1,120.

D. 2,870.

Xem đáp án

nAgNO₃ = 0,06; nCu(NO₃)₂ = 0,04 —> nNO₃^- = 0,14

nZn = 0,1 > nNO₃^-/2 = 0,07 nên muối cuối cùng là Zn(NO₃)₂ (0,07)

Bảo toàn khối lượng cho kim loại:

m + 0,06.108 + 0,04.64 + 6,5 = 7,68 + 7,79 + 0,07.65

—> m = 4,48

Chọn A

Câu 31:

Đốt cháy 14,15 gam hỗn hợp X gồm Zn, Mg, Al bằng oxi thu được 16,95 gam hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z và 6,72 lít H₂ (đktc). Cô cạn Z thu được m gam các muối khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 47,875.

B. 35,45.

C. 42,725.

D. 35,25.

Xem đáp án

nO = (mX – mY)/16 = 0,175

nH⁺ = 2nH₂ + 2nO = 0,95

—> m muối = 14,15 + 0,95.35,5 = 47,875 gam

Chọn A

Câu 32:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₄H₁₂N₂O₄, là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C₂H₇NO₃, là muối của một axit vô cơ). Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 1,0 mol KOH, đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 13,44 lít hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 81,5.

B. 70,5.

C. 76,1.

D. 81,7.

Xem đáp án

Số mol mỗi khí = 0,3

TH₁: X là C₂H₄(COONH₄)₂ (0,15 mol) và Y là CH₃NH₃HCO₃ (0,3 mol)

Z gồm C₂H₄(COOK)₂ (0,15), K₂CO₃ (0,3) và KOH dư (0,1)

—> m rắn = 76,1 gam

TH₂: X là CH₂(COONH₄)(COONH₃CH₃) (x mol) và Y là CH₃NH₃HCO₃ (y mol)

Hai khí cùng số mol —> x + y = x: Vô lí, loại.

Chọn C

Câu 33:

Cho các nhận định sau:

(1) Tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiệt độ nóng chảy của triolein.

(2) Mỡ bò, lợn, gà…, dầu lạc, dầu vừng, dầu ô liu,. đều có thành phần chính là chất béo.

(3) Este đơn chức chỉ tác dụng với NaOH trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 1.

(4) Axit 6-aminohexanoic là nguyên liệu để sản xuất tơ policaproamit.

(5) Trong môi trường kiềm, các peptit đều có phản ứng màu biure.

(6) Các loại tơ nilon-6,6; tơ nilon-7; tơ nitron đều được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng.

(7) Trùng ngưng hỗn hợp gồm glyxin và valin có thể thu được tối đa 4 loại đipeptit mạch hở.

Số nhận định đúng là

A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

(1) Đúng, tristearin là chất béo no (thể rắn) nên có nhiệt độ nóng chảy cao hơn triolein là chất béo không no (thể lỏng)

(2) Đúng

(3) Sai, các este đơn chức của phenol tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2

(4) Đúng

(5) Sai, đipeptit không có phản ứng màu biure

(6) Sai, tơ nitron tổng hợp bằng trùng hợp CH₂=CHCN

(7) Đúng, thu được G-G, V-V, G-V và V-G

Chọn D

Câu 34:

Hòa tan 27,75 gam hỗn hợp X chứa Ba và Ca vào nước dư. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 7,392 lít khí H₂ ( đktc). Phần trăm khối lượng của mỗi kim loại Ba và Ca trong X lần lượt là:

A. 74,50% và 25,5%.

B. 88,86% và 11,14%.

C. 74,05% và 25,95%.

D. 80,43% và 19,57%.

Xem đáp án

X gồm Ba (a) và Ca (b) —> mX = 137a + 40b = 27,75

nH₂ = a + b = 0,33

—> a = 0,15; b = 0,18

—> %Ba = 74,05% và %Ca = 25,95%

Chọn C

Câu 35:

Este X có công thức phân tử C8H8_O2_. _Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có hai muối. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là:

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

X đơn chức, tạo 2 muối nên X là este của phenol:

CH₃COOC₆H₅

HCOOC₆H₄^-CH₃ (o, m, p)

Chọn C

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 12,0.

C. 13,1.

D. 13,8.

Xem đáp án

mO = 0,412m —> nO = 0,02575m

—> nNaOH = nH₂O = nCOOH = 0,02575m/2

Bảo toàn khối lượng:

m + 40.0,02575m/2 = 20,532 + 18.0,02575m/2

—> m = 16 gam

Chọn A

Câu 37:

Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A. Sau t giây, thu được 7,68 gam kim loại ở catot, dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) và hỗn hợp khí ở anot có tỉ khối so với H₂ bằng 25,75. Mặc khác, nếu điện phân X trong thời gian 12352 giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,11 mol. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Số mol Cu²⁺ trong Y là.

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,04.

D. 0,03.

Xem đáp án

Sau t giây:

Catot: nCu = 0,12

Anot: nCl₂ = u và nO₂ = v

Bảo toàn electron —> 2u + 4v = 0,12.2

m khí = 71u + 32v = 25,75.2(u + v)

—> u = v = 0,04

Khi thời gian là 12352 giây thì ne = It/F = 0,32

Catot: nCu = a và nH₂ = b

Anot: nCl₂ = 0,04 và nO₂ = c

Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04.2 + 4c = 0,32

n khí = b + c + 0,04 = 0,11

—> a = 0,15; b = 0,01; c = 0,06

—> nCu²⁺(Y) = a – 0,12 = 0,03

Chọn D

Câu 38:

Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y, dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là

A. 6,48.

B. 3,24.

C. 8,64.

D. 9,72.

Xem đáp án

Chất rắn sau khi nung chỉ chứa 1 chất —> AgNO₃ đã hết

Dung dịch Z chứa cation Al³⁺ (0,01); Fe³⁺ (a) và Fe²⁺ (b)

mT = 107a + 90b = 1,97

nFe₂O₃ = (a + b)/2 = 0,01

—> a = b = 0,01

Bảo toàn điện tích cho Z —> nNO₃^- = 0,08

—> nAg = 0,08 —> mAg = 8,64

Chọn C

Câu 39:

Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

(a) X + 2NaOH → X₁ + 2X₂ (đun nóng)

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(c) nX₃ + nX₄ → Poli(etilen terephtalat) + 2nH₂O (đun nóng, xúc tác)

(d) X₂ + CO → X₅ (đun nóng, xúc tác)

(e) X₄ + 2X₅ ↔ X₆ + 2H₂O (H₂SO₄ đặc, đun nóng)

Cho biết: X là este có công thức phân từ C₁₀H₁₀O₄; X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Số nguyên tử H trong phân tử X₆ là

A. 8.

B. 10.

C. 6.

D. 12.

Xem đáp án

(b), (c) —> X₁ là C₆H₄(COONa)₂; X₃ là C₆H₄(COOH)₂, X₄ là C₂H₄(OH)₂

(a) —> X là C₆H₄(COOCH₃)₂ và X₂ là CH₃OH

(d) —> X₅ là CH₃COOH

(e) —> X₆ là (CH₃COO)₂C₂H₄

—> X₆ có 10H

Chọn B

Câu 40: