Đáp án A

Người ta quy ước, khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.

→ Vậy trong phân tử NaCl thì Na có điện hóa trị 1+; Cl có điện hóa trị 1-.

Đáp án B

Cộng hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử.

H₂O₂ có CTCT: H – O – O – H vậy O có cộng hóa trị 2.

O₂ có CTCT: O = O vậy O có cộng hóa trị 2.

Đáp án C

Hợp chất của R với hiđro là RH₃ → Công thức oxit cao nhất của R là R₂O₅.

→ Số oxi hóa của R trong oxit cao nhất là +5.

Đáp án D

Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → R thuộc nhóm VIA.

→ Công thức oxit cao nhất của R là RO₃; công thức hợp chất khí với H của R là RH₂.

Đáp án C

Công thức cấu tạo của HNO₃ là:

Đáp án A

Phân tử NH₄Cl được cấu tạo nên từ 2 ion là NH₄⁺ và Cl^-

CTCT của NH₄⁺

Đáp án B

Đáp án D

Số oxi hóa của S trong các chất H₂S, NaHS, K₂S là – 2.

Đáp án C

Hợp chất$K_{2}Mn{O}_4$ gồm các ion là K⁺ và MnO₄^2-

Gọi số oxi hóa của Mn là x

Ta có: x + (-2).4 = -2 → x = +6.

Đáp án C

Điện hóa trị được xác định bằng điện tích của ion.

Quy ước khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau.

→ Trong hợp chất CaCl₂ thì Cl có điện hóa trị là 1-.

Đáp án D

Trong hợp chất phi kim có thể có số oxi hóa âm hoặc dương; giá trị số oxi hóa của phi kim trong hợp chất có thể bằng hóa trị của nó hoặc không.

Ví dụ: Trong HNO₃ thì N có số oxi hóa +5 và có cộng hóa trị là 4.

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của S trong H₂S là x. Ta có: (+1).2 + x = 0 → x = -2.

Số oxi hóa của S trong đơn chất là 0.

Đáp án A

Khái niệm:

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác đinh bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

Đáp án A

Gọi số oxi hóa của N là x

Trong NH₄⁺: x + (+1).4 = + 1 → x = -3.

Trong NO₂^-: x + (-2).2 = -1 → x = + 3.

Trong HNO₃: (+1) + x + (-2).3 = 0 → x = + 5.

Đáp án A