Đáp án C

Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt

Đáp án C.

Số hạt mang điện dương = p_C + p_O.2 = 6 + 8.2 = 22 hạt

Đáp án D.

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + $n_1$ = 18 mặt khác p = e =$n_1$

=> p = e = $n_1$ =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

 2p + $n_2$ =20 => $n_2$= 8

Ta có số khối của X₁ = 12, X₂ = 14 và  %X₁ = %X₂ = 50%.

Đáp án B

Ta có NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5 gam

n_AgX = 0,1; M_AgX = 143,5 => X: 35,5 (Cl)

Ta có 

Đáp án D

1 hạt proton có điện tích là +1,602.10^-19C.

=> Số hạt proton trong X = 17

Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2p – n = 16 => n = 18

Số khối của X = p + n = 35

Đáp án B.

1 hạt electron có điện tích là -1,602.10^-19C.

Số hạt electron trong X = $\frac{-32.{10}^{-19}}{-1,602.{10}^{-19}}$ = 20.

Đáp án B.

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.

Ta có: 2Z + N = 28

Với các nguyên tử bền:

• TH1: Z = 8 → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_8{}^{20}X$
• TH2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là ¹⁹₉X

Đáp án D.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

p_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1)

p_x = e_x  và p_y = e_y.  

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên:

p_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22  => 2p_x + 4p_y   - n_x - 2n_y = 22  (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

$p_Y + n_Y – (p_X + n_X) = 4 \left(3\right)$

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (P_x + n_x + e_x) = 6 hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Đáp án C

Số hạt electron trong ion là: p_N + p_H.4 – 1 = 10 hạt

Đáp án B

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X^3- là 49

p+ n + e +3 = 49 hay 2p + n = 46    (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17

p + e + 3 – n  = 17 hay 2p -n = 14 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 15, n =16

Vậy X là photpho.

Đáp án D.

Cấu hình của S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴  

=> cấu hình của S^2- (nhận thêm 2 e): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Đáp án B

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Đáp án C

Cấu hình đầy đủ của M là:

Cấu hình của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

Đáp án D.

Số hạt e trong các nguyên tử N (e = 7), H (e = 1), O (e = 8), S (e = 16), C( e = 6).

 NO₃^-: số e = e_N + e_O.3 + 1 =32 

 NH₄⁺: số e = e_N + e_H .4 -1 = 10 

 HCO₃^-: số e = e_H + e_C + e_O.3 + 1 = 32

 H⁺: số e = 0

 SO₄^2-: e_S + e_O.4 + 2 = 50

Đáp án D

Đáp án A.

Chọn đáp án C

Kí hiệu nguyên tử có dạng: ${}_Z{}^{A}X$

Trong đó: A là số khối của nguyên tử X

                 Z là số hiệu nguyên tử của nguyên tố X

Ta có: A = n + p hay A = n + Z

→ n = A - Z

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần số nơtron: 2; 3; 1; 4

Đáp án D.            

Phần trăm đồng vị ⁶³Cu = x, thì % đồng vị ⁶⁵Cu = 100 - x
Ta có:

Đáp án C.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

p_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y)= 196 hay 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196  (1) 

p_x = e_x  và p_y = e_y.  

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

p_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x - 3n_y = 22  => 2p_x + 6p_y   - n_x - 3n_y = 60          (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2p_y + n_y + 1 – (2p_x + n_x – 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x + n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl).

Đáp án C.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton của nguyên tử XY₂ là 30

p_x +  2p_y = 30, p_y < 15 , dựa vào đáp án => Y là O (p=8), vậy p_x = 14 (Si)