Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO

Giải VBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 7* trang 19 VBT Hóa học lớp 9: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

b) Thành phần % theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp:

n_HCl = C_M.V = 0,1.3 = 0,3 mol

Đặt x và y là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

Theo bài, ta có:

$\left\{\begin{array}{l}2x+2y=\mathrm{0,3}\\ 80x+81y=\mathrm{12,1}\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,05}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\left(mol\right)$

m_CuO = 80.0,05 = 4 gam

$\begin{array}{l}\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}=\frac{4}{12,1}.100\%=33\%\\ \%{\mathrm{m}}_{\mathrm{CuO}}=100\%-33\%=67\%\end{array}$

c) Khối lượng dung dịch axit sunfuric 20% cần dùng:

$n_{H_{2}S{O}_4}$= n_CuO + n_ZnO = 0,15 mol

⇒ $m_{H_{2}S{O}_4}$= 98.0,15 = 14,7 gam.

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}$= $\frac{\mathrm{14,7.100}}{20}$= 73,5 gam

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 16, 17 VBT Hóa 9: AXIT CLOHIĐRIC....

Bài 1 trang 17 VBT Hóa 9: Có những chất: CuO, BaCl₂ Zn, ZnO...

Bài 2 trang 18 VBT Hóa 9: Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có...

Bài 3 trang 18 VBT Hóa 9: Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất...

Bài 4* trang 18 VBT Hóa 9: Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra...

Bài 5 trang 18 VBT Hóa 9: Hãy sử dụng những chất có sẵn: Cu, Fe, CuO, KOH....

Bài 6 trang 19 VBT Hóa 9: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl...

Bài 1 trang 19 VBT Hóa 9: Có bốn lọ đựng các dung dịch không màu là: HCl, Na₂SO₄ ...