Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl

Giải VBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 6 trang 19 VBT Hóa học lớp 9: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Khối lượng sắt tham gia phản ứng:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}mol$$\to n_{Fe}=n_{H_2}=\mathrm{0,15}mol$

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

c) Nồng độ mol của dung dịch HCl:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=\mathrm{0,3}mol$

$\to C_{M\left(HCl\right)}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,05}}=6M$

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 16, 17 VBT Hóa 9: AXIT CLOHIĐRIC....

Bài 1 trang 17 VBT Hóa 9: Có những chất: CuO, BaCl₂ Zn, ZnO...

Bài 2 trang 18 VBT Hóa 9: Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có...

Bài 3 trang 18 VBT Hóa 9: Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất...

Bài 4* trang 18 VBT Hóa 9: Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra...

Bài 5 trang 18 VBT Hóa 9: Hãy sử dụng những chất có sẵn: Cu, Fe, CuO, KOH....

Bài 7* trang 19 VBT Hóa 9: Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO...

Bài 1 trang 19 VBT Hóa 9: Có bốn lọ đựng các dung dịch không màu là: HCl, Na₂SO₄ ...