Đốt 12,8 gam Cu trong không khí

Giải Hóa 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Video Giải Bài 4 trang 159 Hóa học 12

Bài 4 trang 159 Hóa học 12: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí. Hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

2Cu + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

b) Bảo toàn nguyên tố N có:

$n_{HN{O}_3}=2.n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{NO}$ 

Bảo toàn nguyên tố Cu có:

 $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Cu}$

Vậy:

$\begin{array}{l}{n}_{HN{O}_3}=2.\frac{12,8}{64}+\frac{0,448}{22,4}=0,42mol\\ \Rightarrow V_{HN{O}_3}=\frac{0,42}{0,5}=0,84lit\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 158 Hóa 12: Cấu hình electron của ion Cu²⁺ là...

Bài 2 trang 159 Hóa 12: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng...

Bài 3 trang 159 Hóa 12: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng...

Bài 5 trang 159 Hóa 12: Hòa tan 58g muối CuSO₄.5H₂O vào nước được 500ml dung dịch A...

Bài 6 trang 159 Hóa 12: Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO₃ nồng độ 32%...