Điện phân 400ml dd AgNO₃ 0,2M và Cu(NO₃)₂ 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng Pt. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam trong đó có 1,28 gam Cu. Thời gian điện phân t là (hiệu suất điện phân là 100%)

Trong các thí nghiệm sau: 

1. Để vật bằng thép ở ngoài không khí ẩm

2. Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

3. Cho Na vào dung dịch CuSO₄

4. Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là

Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H₂ (đktc). Toàn bộ lượng kim loại M sinh ra cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H₂ (đktc). Công thức oxit là

Cho 31,9 gam hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). V có giá trị là:

Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ (dư) theo sơ đồ hình vẽ dưới đây:

Oxit X là

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm ZnO, FeO, BaO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

Dãy gồm các kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là:

Người ta có thể bảo vệ vỏ tàu biển bằng cách gắn những tấm kẽm vào vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển (nước biển là dung dịch chất điện ly) vì :

Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế H₂ bằng cách cho Zn vào dung dịch HCl loãng. Khí H₂ sẽ thoát ra nhanh hơn nếu thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

Cho các phương pháp chống ăn mòn sau:

1, Gắn thêm kim loại hi sinh

2, Tạo hợp kim chống gỉ

3, Phủ lên vật liệu một lớp sơn

4, Bôi dầu mỡ lên vật liệu

Số phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại là

Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO₃

(b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để trong không khí ẩm

(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃

Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là

Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là.

Tại sao các vật dụng làm bằng sắt đều dễ bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa và dễ bị gỉ khi tiếp xúc với chất điện li?

Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất. Đó là nguyên nhân dẫn đến

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm

Ion kim loại nào sau đây không bị Zn khử thành kim loại ?

Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?

kim loại nào sau đây không thể điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện là

Khẳng định nào sau đây là đúng về:

Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan O₂) đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Tại anot xảy ra quá trình

Vỏ ngoài của tàu thuỷ ở phần chìm trong nước biển để chống ăn mòn bằng phương pháp điện hóa người ta đã

Cơ sở hóa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là

Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

Cho một thanh Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khoảng 1 phút lại cho tiếp vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch FeSO₄ thì thấy tốc độ khí thoát ra thay đổi so với ban đầu. Thanh Al bị ăn mòn theo kiểu nào ?

Ngâm một kim loại X vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch FeSO₄ thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Kim loại X là

Cho thanh Kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch FeSO₄. Hiện tượng quan sát được là

Cắm 2 lá kim loại Zn và Cu nối với nhau bằng một sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh. Rót dung dịch H₂SO₄ loãng vào cốc thuỷ tinh đó thấy khí H₂ thoát ra từ?

Trong ăn mòn điện hóa, cực âm xảy ra

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hỗn hợp bột X gồm ${\mathrm{BaCO}}_3, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$, CuO, ${\mathrm{MgCO}}_3$. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn ${\mathrm{A}}_1$. Cho ${\mathrm{A}}_1$ vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan ${\mathrm{C}}_1$. Cho khí CO dư qua bình chứa ${\mathrm{C}}_1$ nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E chứa tối đa:

Điện phân dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot (chưa thấy có khí thoát ra ở catot). Với hiệu suất quá trình điện phân là 80%, cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân là :

Sau một thời gian điện phân 450ml dd ${\mathrm{CuSO}}_4$ người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anôt. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g. Nồng độ mol ban đầu của dd ${\mathrm{CuSO}}_4$là

Một mẩu kim loại Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Ag ban đầu, có thể ngâm mẩu Ag trên vào lượng dư dung dịch nào sau đây ?

Quấn một sợi dây kẽm quanh một thanh thép (là hợp kim của sắt và cacbon) và để ngoài không khi. Hiện tượng quan sát được là

Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$, khuấy nhẹ cho đến hết màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,76 gam. Nồng độ đung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ trước phản ứng là

Điện phân 200 ml dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ 0,5M và ${\mathrm{FeSO}}_4$0,3M với điện cực trơ và dòng điện I = 5A. Sau 60 phút, khối lượng catot tăng lên là

Hoà tan hỗn hợp gồm ${\mathrm{FeCl}}_3, {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3, {\mathrm{CuCl}}_2$ và ${\mathrm{CuSO}}_4$vào nước thành 200 ml dung dịch A. Điện phân 100 lít dung dịch A cho đến khi hết ion ${\mathrm{Cl}}^{-}$ thì dừng điện phân thấy catot tăng 6,4 gam, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 17,05 gam. Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu được kất tủa B, nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam hỗn hợp hai oxit kim loại, cô cạn 100 ml dung dịch A thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là :

Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3 , \mathrm{MgO}, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm 

Khi điện phân một dung dịch chứa ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3 \mathrm{và} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, quá trình đầu tiên xảy ra ở catot là:

Khi điện phân một dung dịch muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối đem điện phân có thể là dung dịch nào sau đây ?