Đốt cháy sắt trong khí clo, người ta thu được 32,5 gam muối $FeC{l}_3$. Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng là

Cho 29,2 gam HCl tác dụng hết với $KMn{O}_4$, thu được V lít khí $C{l}_2$ (đktc). Giá trị của V là

Chất dùng để làm khô khí $C{l}_2$ ẩm là

Cho kim loại M tác dụng với $C{l}_2$ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho dung dịch muối Y tác dụng với $C{l}_2$ cũng thu được muối X. Kim loại M có thể là

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

Cho clo vào nước, thu được nước clo. Biết clo tác dụng không hoàn toàn với nước. Nước clo là hỗn hợp gồm các chất :

Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí $C{l}_2$ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí $C{l}_2$ (đktc) đã phản ứng là

Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác:

Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh $C{l}_2$ có tính oxi hoá mạnh hơn $B{r}_2$ ?

Cho 4 đơn chất $F_2 ; C{l}_2 ; B{r}_2 ; I_2$. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là 

Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử $Z_X < Z_Y$) vào dung dịch $AgN{O}_3$ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

Phát biểu nào sau đây sai?

Dung dịch muối không tác dụng với dung dịch $AgN{O}_3$ là

Đặc điểm chung của các đơn chất halogen $\left(F_2, C{l}_2, B{r}_2, I_2\right)$ :

Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ flo đến iot là đúng?

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

Những nguyên tố halogen thuộc nhóm

Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

(1) X + 2Y³⁺ → X²⁺ + 2Y²⁺

(2) Y + X²⁺ → Y²⁺ + X

Phát biểu đúng là :

Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là :

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng)→ 

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng)→ 

(c) MnO₂ + HCl (đặc)→

(d) Cu + H₂SO₄ (đặc)→

(e) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄→

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là :

Trong phản ứng:

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là :

Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂  +   Br₂  → 2FeBr₃ (1) ; 

2NaBr  +   Cl₂  → 2NaCl  + Br₂  (2)

Phát biểu đúng là :

Cho phản ứng :

$$\begin{gathered} C{u}_{2}S+HN{O}_3 \\ \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}S{O}_4+N{O}_2+H_{2}O \end{gathered}$$

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là 

Xét phản ứng :

$xB{r}_2+yCr{O}_2^{-}+...O{H}^{-}\to ...B{r}^{-}+...Cr{O}_4^{2-}+..H_{2}O$

Giá trị của x và y là :

Cho phản ứng hoá học:

$C{l}_2+KOH \to KCl +KCl{O}_3+H_{2}O$

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là :

Cho phương trình phản ứng sau:

$C_6{H}_5{C}_2{H}_5+KMn{O}_4\to C_6{H}_{5}COOK+Mn{O}_2+K_{2}C{O}_3+KOH+H_{2}O$

Hệ số (là số nguyên tối giản) đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là :

Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

Cho phản ứng sau:

$N{a}_{2}S{O}_3+KMn{O}_4+KHS{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+H_{2}O$

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là :

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là: