Đáp án D

Nhóm halogen: nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án B

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn

→ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: $n{s}^{2}n{p}^5$.

Đáp án C

Flo có độ âm điện lớn  nhất (3,98).

Đáp án A

A đúng: Ở điều kiện thường: $F_2, C{l}_2$: trạng thái khí; $B{r}_2$: trạng thái lỏng; $I_2$: trạng thái rắn.

B sai vì Từ $F_2$ đến $I_2$ màu sắc đậm dần ($F_2$ màu lục nhạt; $C{l}_2$ màu vàng lục; Br₂ màu nâu đỏ; $I_2$ màu đen tím).

C sai vì Từ $F_2$ đến $I_2$ nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

D sai vì Từ $F_2$ đến $I_2$ tính oxi hóa giảm dần.

Đáp án D

A sai vì Ở điều kiện thường: $F_2$, $C{l}_2$: trạng thái khí; $B{r}_2$: trạng thái lỏng; $I_2$: trạng thái rắn.

B sai vì $I_2$ hầu như không tác dụng với nước.

C sai vì $F_2$ chỉ có tính oxi hóa.

Đáp án A

NaF không tác dụng với$AgN{O}_3$

Đáp án C

C sai vì trong hợp chất Flo chỉ có số oxi hóa – 1.

Đáp án D

Gỉa sử X không phải Flo

Gọi công thức trung bình của X và Y là $\overline{X}$

  $Na\stackrel{-}{X} + AgN{O}_3$    →      $Ag\stackrel{-}{X} + NaN{O}_3$

23 + $\overline{X}$            →         108 + $\overline{X}$  (g)

6,03               →          8,61        (g)

8,61.(23 + $\overline{X}$  ) = 6,03. (108 + $\overline{X}$ )

$\overline{X}$   = 175,7 (loại)

Vậy X là Flo, Y là Clo

Kết tủa chỉ gồm AgCl; $n_{AgCl}$ = $n_{NaCl }$= 8,61 : 143,5 = 0,06 mol

% $m_{NaCl}$ = $\frac{0,06.58,5}{6,03}.100$ = 58,2 (%) → % $m_{NaF}$ = 41,8 (%).

Đáp án D

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol)

2MBr + $C{l}_2$ → 2MCl + $B{r}_2$

x             0,5x      x          mol

Khối lượng muối giảm 4,45 gam

→ ($M_M$ + 80).x – ($M_M$ + 35,5).x = 4,45 → x = 0,1 mol

→ $n_{C{l}_2}$ _{phản ứng} = 0,5.x = 0,05 mol →$V_{C{l}_2}$ = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Đáp án D

Từ $F_2$ đến $I_2$ nhiệt độ sôi tăng dần → $I_2$ có nhiệt độ sôi cao nhất.

Đáp án D

$C{l}_{2 }$+ 2NaBr $\to$ 2NaCl + $B{r}_2$

$C{l}_{2 }$ có thể oxi hóa được $B{r}^{-}$ thành $B{r}_2$ → tính oxi hóa của $C{l}_{2 }$ mạnh hơn $B{r}_2$. 

Đáp án C

Gọi số mol của NaBr là x mol; NaI là y mol.

Cho $B{r}_2$ vào dung dịch A, chỉ NaI phản ứng.

NaI + $\frac{1}{2}$ Br₂ $\to$  NaBr + $\frac{1}{2}$ I₂

1 mol NaI → 1 mol NaBr khối lượng giảm 47g

 → $n_{NaI}$ = $\frac{7,05}{47}=$ 0,15 mol = y

Khi sục khí Clo vào dung dịch A, cả NaBr và NaI phản ứng.

$m_{muối giảm}$ = x.(80 – 35,5) + y (127-35,5) = 22,625 g

→ x = 0,2 mol

ð %$m_{NaBr}$ = $\frac{0,2.103}{0,2.103+0,15.150}$.100(%) = 47,8(%)

Đáp án A

A sai vì AgF tan trong nước.

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: $m_{C{l}_2}$ = $m_{muối} – m_{kim loại }$= 28,4g
⇒ $V_{C{l}_2}$ = (28,4:71).22,4 = 8,96l

Đáp án A

Các nguyên tử nguyên tố halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, chúng dễ nhận thêm 1e để tạo thành anion.