Vitamin A công thức phân tử C₂₀H₃₀O, có chứa 1 vòng 6 cạnh và không có chứa liên kết ba. Số liên kết đôi trong phân tử vitamin A là

Trong công thức C_xH_yO_zN_t tổng số liên kết $\pi$ và vòng là:

Cho công thức cấu tạo sau: CH₃CH(OH)CH=C(Cl)CHO. Số oxi hóa của các nguyên tử cacbon tính từ phái sang trái có giá trị lần lượt là:

Hợp chất 

có danh pháp IUPAC là:

Hợp chất

 có danh phápIUPAC là:

Hợp chất (CH₃)₂C=CHC(CH₃)₂CH=CHBr có danh pháp IUPAC là

Hợp chất hữu cơ nào sau đây không có đồng phân cis-trans ?

Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

Những chất nào sau đây là đồng phân hình học của nhau ?

Các chất hữu cơ đơn chức Z₁, Z₂, Z₃ có CTPT tương ứng là CH₂O, CH₂O₂, C₂H₄O₂. Chúng thuộc các dãy đồng đẳng khác nhau. Công thức cấu tạo của Z₃ là 

Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau ?

Cho các chất:

.

Các chất đồng đẳng của nhau là:

Hidrocacbon X, mạch hở phân tử chứa 5 nguyên tử C, tỉ khối của X so với He là 16. Số đồng phân cấu tạo của X phản ứng với AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ mol 1:1 là

Cho các chất: KBr, S, Si, SiO₂, P, Na₃PO₄, Ag, Au, FeO, Cu Fe₂O₃ .Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc,nóng là :

Trong các hóa chất Cu,C,S,Na₂SO₃,FeS₂,FeSO₄;O₂,H₂SO₄ đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO₂ là:

Cho cân bằng sau: SO₂+H₂O $\rightleftarrows$ H⁺+HSO₃^- . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO₄(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ:

Cho các nhận xét:

 (1) Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh,dung dịch HCl có tính axit mạnh và tính khử mạnh.

 (2) Phân tử SO₂ có khả năng làm mất màu nước brom.

 (3) Hiđro sunfua khi tác dụng với dung dịch NaOH có thể tạo hai muối.

(4) Hiđropeooxit (H₂O₂) là chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(5) O₂ và O₃ đều cóa tính oxi hóa mạnh,nhưng tính oxi hóa của O₃ mạnh hơn O₂.

Số nhận xét đúng:

Cho các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, môi trường phản ứng, tia bức xạ, nồng độ, sự khuấy trộn. Có bao nhiêu yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch?

Cho cân bằng hóa học: 3H_2(k) + N_2(k)   $\rightleftarrows$ 2NH_3(k).

Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v­_n) là chính xác

Khi sục O₃vào dung dịch KI và  hồ tinh bột thì dung dịch sẽ

Cho 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau vào cốc 1 đựng dung dịch HCl  dư, cốc 2 đựng dung dịch hỗn hợp HCl  và CuSO₄ dư. Để phản ứng xẩy ra hoàn toàn ở cốc 1 thu được V₁ lít khí, cốc 2 thu được V₂ lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V₁ và V₂?

Phát biểu nào sau đây là đúng:

Cho các cân bằng:

1) H₂   +   I₂(rắn)   $\rightleftarrows$ 2HI
2) N₂    +  3H₂ $\rightleftarrows$ 2NH₃
3) H₂ + Cl₂  $\rightleftarrows$ 2HCl   
4) 2SO₂ (k) + O₂ (k)   $\rightleftarrows$ SO₃
5) SO₂ + Cl₂ $\rightleftarrows$ SO₂Cl₂
Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và chiều nghịch lần lượt là:

Cho các phát biểu sau:

1. Trong các phản ứng oxi hóa khử mà oxi tham gia thì oxi chỉ thể hiện tính oxi hóa.

2. HF là axit rất mạnh vì có khả năng ăn mòn thủy tinh.

3. Từ HF → HCl → HBr → HI tính khử tăng dần còn tính axit giảm dần.

4. Trong công nghiệp nước javen được điều chế bằng cách sục Cl₂ vào dung dịch NaOH.

5. HClO là chất oxi hóa mạnh đồng thời cũng là một axit mạnh.

Số phát biểu đúng là:

Ý nào sau đây là đúng?

Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp?

Cho cân bằng:   2SO₂ + O₂ <=>SO₃  $∆$H < 0. Cho một số yếu tố:

(1) Tăng áp suất ;

(2)Tăng nhiệt độ ;

(3) Tăng nồng độ O₂ và SO₂ ;

(4)Tăng nồng độ SO₃;

(5) Tăng xúc tác;

Các yếu tố làm tăng hiệu xuất của p/ứ trên là :

Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen)

Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50⁰C lên đến 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Trong các chất sau: Na₂SO₄,Cl₂, CuSO₄, S, SO₂, H₂S, Fe₂(SO₄)₃, SO₃. Số chất có thể tạo ra H₂SO₄ bằng một phản ứng là

Cho các chất tham gia phản ứng:

a)  S+F₂ → ....                           

b)  SO₂+H₂S →...           

c)  SO₂+O₂ (xt)  →...

d)  S+H₂SO₄ (đặc, nóng) →...  

e)  H₂S+Cl₂(dư)+H₂O→...        

f)  SO₂+Br₂+H₂O→....

Số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hóa +6 là:

Dung dịch Br₂ màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy dung dịch mất màu. Dẫn khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là

Cho phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $\rightleftarrows$ 2NH₃ (k); $△\mathrm{H}$= -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước clo

(b). Sục khí SO₂ vào dung dịch thuốc tím

(c). Cho H₂S vào dung dịch Ba(OH)₂

(d). Thêm H₂SO₄ loảng vào nước Javen

(e). Đốt H₂S trong oxi không khí.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là

Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O₂; H₂; Hg; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là

Cho các hệ cân bằng hóa học sau:

(a) 2SO₂ (k) + O₂ ⇄  2SO₃ (k).

(b)3H₂ (k) + N₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k).

(c)2CO₂ (k) ⇄ 2CO (k) + O₂ (k).

(d) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k).

Trong các hệ cân bằng trên, ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, số hệ có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, H₂S, FeCl₃, KClO₄ tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là:

Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng

1) Fe₂O₃(r) + 3CO(k)  $\rightleftharpoons$ 2Fe(r) + 3CO₂(k)        

2) CaO(r) + CO₂(k)  $\rightleftharpoons$ CaCO₃(r)                       

3) N₂O₄(k) $\rightleftarrows$ 2NO₂(k)                                       

4)H₂(k) + I₂(k) $\rightleftarrows$ 2HI(k)                                       

5) 2SO₂(k) + O₂(k) $\rightleftarrows$ 2SO₃(k)

Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ