A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Trong số các nguyên tử sau, chọn nguyên tử có số nơtron nhỏ nhất.

Cation ${\mathrm{M}}^{+}$ có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vậy M là nguyên tố:

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}\mathrm{Cl}^{-}$ là:

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai?

Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí H₂. Hai kim loại A và B là

E là một nguyên tố có công thức hợp chất khí với H và oxit có hóa trị cao nhất của E lần lượt là: EHa và ${\mathrm{E}}_2\mathrm{Ob}$ có 2a + 3b = 21. % khối lượng của O trong hiđroxit có hóa trị cao nhất của E là 65,306%. Nguyên tố E là

Oxit cao nhất cuả nguyên tố R là ${\mathrm{RO}}_2$, trong hợp chất khí của R với hiđro có 25% hiđro về khối lượng. R là

Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là

A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó ${\mathrm{z}}_{\mathrm{A}} < {\mathrm{z}}_{\mathrm{T}}$). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là

Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25, trong đó X có số proton nhở hơn Y. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}\mathrm{Br}$ và ${}^{81}\mathrm{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị 81Br trong muối ${\mathrm{KBrO}}_3$ là (biết Br (K = 39), O (M = 16))

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

Hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4pa và 4sb. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết X không phải là khí hiếm. Vậy Y và X lần lượt là

Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện là 18. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ${}_3\mathrm{Li}, {}_8\mathrm{O}, {}_9\mathrm{F}, {}_{11}\mathrm{Na}$ được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Liên kết hoá học giữa H và O trong phân tử ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ là liên kết

(Cho độ âm điện H và O lần lượt là 2,2 và 3,44)

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}; {}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của ${}_{92}{}^{235}\mathrm{U}$ trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl=35,5.

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

Ion Y^- có 18 electron. Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số