Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối KF KCl KBr KI

Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Bài 26.8 trang 61 Sách bài tập Hóa học 10: Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối: KF, KCl, KBr, KI.

Hãy cho biết:

a) Cách phân biệt muối đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

b) Từ những muối đã cho điều chế các halogen tương ứng và các hiđro halogenua tương ứng.

Lời giải

a) Lấy một ít muối trong mỗi lọ đem hoà tan vào nước được các dung dịch riêng biệt.

Dung dịch nào tác dụng được với Br₂ hoặc nước brom tạo ra tinh thể có màu đen tím, đó là dung dịch KI.

Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂

Những dung dịch còn lại, dung dịch nào tác dụng được với Cl₂ tạo ra dung dịch có màu vàng nâu (màu của Br₂ tan trong nước), đó là dung dịch KBr.

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Hai dung dịch còn lại là KF và KCl: cho tác dụng với dung dịch AgNO₃, dung dịch nào tạo kết tủa trắng, đó là dung dịch KCl.

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là KF.

b) Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho:

Điều chế F₂: Điện phân muối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được F₂ ở anôt.

Điều chế Cl₂: Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn.

2KCl + 2H₂O $\underset{m.n}{\overset{dp\text{dd}}{\to }}$ H₂ + Cl₂ + 2KOH

Điều chế Br₂: Cho H₂SO₄ đặc tác dụng với hỗn hợp rắn là KBr và MnO₂ đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau:

2KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HBr (1)

MnO₂ + 4HBr → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O (2)

MnBr₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + 2HBr (3)

Phản ứng tổng của (1), (2), (3) là:

2KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O (4)

Điều chế I₂ tương tự điểu chế Br₂ và có phản ứng tổng là:

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + 2H₂O (4)

- Điều chế các hiđro halogenua từ các muối tương ứng:

Điều chế HF: KF + H₂SO₄ → KHSO₄ + HF

Điều chế HCl: KCl + H₂SO₄ → KHSO₄ + HCl

Điều chế HBr: Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn (hoặc cho Cl₂ tác dụng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tác dụng với hỗn hợp MnO₂ và H₂SO₄ đặc ) được Br₂ sau đó cho Br₂ ác dụng với H₂ ở nhiệt độ cao được HBr.

H₂ + Br₂ → 2HBr

Điều chế HI: Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ I₂ ta điều chế HI bằng cách dùng khí H₂S và khử I₂

I₂ + H₂S → 2HI + S

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác: