Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (đktc) hỗn hợp

Giải SBT Hóa 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Bài 18.12 trang 46 Sách bài tập Hóa học 10: Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm O₂ và Cl₂.  $d_{Y/H_2}$= 27,375. Sau phản ứng thu được 5,055 gam chất rắn. Tính khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải

n_Y =  $\frac{1,344}{22,4}$= 0,06 mol; M_Y = 27,375.2 = 54,75 (g/mol)

→ m_Y = 0,06.54,75 = 3,285 gam

→  $n_{C{l}_2}$+ $n_{O_2}$= 0,06  (1)

71.$n_{C{l}_2}$  + 32.$n_{O_2}$  = 3,285 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

 $n_{C{l}_2}$= 0,035 mol;  $n_{O_2}$= 0,025 mol

Quá trình nhường e:

$\begin{array}{l}Mg\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ x\to 2x\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}Al\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ y\to 3y\left(mol\right)\end{array}$

Quá trình nhận e:

$\begin{array}{l}C{l}_2+2e\to 2C{l}^{-}\\ 0,035\to 0,07\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}{O}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\\ 0,025\to 0,1\left(mol\right)\end{array}$

n _{e nhường} = n_{e nhận}  → 2x + 3y = 0,07 + 0,1 = 0,17  (3)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

→ m_X = m _muối  - m_Y = 5,055 – 3,285 = 1,77 gam

→ 24x + 27y = 1,77 (4)

Từ (3) và (4) → x = 0,04; y = 0,03 mol

→ m_Mg = 0,04.24 = 0,96 gam; m_Al = 0,03.27 = 0,81 gam

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác: