Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M

Giải Hóa 12 Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Video Giải Bài 4 trang 103 Hóa học 12

Bài 4 trang 103 Hóa học 12: Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.                                   

B. Cu.

C. Fe.                                     

D. Cr.

Lời giải:

Đáp án B

$n_{H_2}=\frac{5,376}{22,4}=0,24mol$

n_HCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

Phương trình hóa học:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Theo phương trình hóa học có

n_{HCl pứ} = 2. n_khí = 2.0,24 = 0,48(mol).

So với ban đầu HCl phản ứng còn dư, vậy số mol M tính theo số mol khí.

 $\begin{array}{l}{n}_M=\frac{2}{n}.n_{H_2}=\frac{2.0,24}{n}=\frac{0,48}{n}mol\\ \Rightarrow M=\frac{9,6}{\frac{0,48}{n}}=20n\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}n=2\\ M=40\end{array}\right.\end{array}$

Vậy M là Ca.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Bài 1 trang 103 Hóa 12: Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế được Ag...

Bài 2 trang 103 Hóa 12: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250g...

Bài 3 trang 103 Hóa 12: Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H₂ (đktc)...

Bài 5 trang 103 Hóa 12: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M...