Câu hỏi:

22/07/2024 119

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid - base?

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

HNO3 không bền, khi có ánh sáng dễ bị phân huỷ nên không dùng trong chuẩn độ acid - base vì sẽ làm sai lệch kết quả phân tích.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

Xem đáp án » 20/07/2024 349

Câu 2:

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.

Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.

VNaOH (mL)

Giá trị pH

VNaOH (mL)

Giá trị pH

0,0

1,00

25,1

10,30

5,0

1,18

25,5

11,00

10,0

1,37

260

11,29

15,0

1,60

28,0

11,75

200

1,95

30,0

11,96

22,0

2,20

35,0

12,22

240

2 69

40,0

12,36

24,5

300

45,0

12,46

24,9

3,70

50,0

12,52

25,0

7,00

 

 

Xem đáp án » 23/07/2024 328

Câu 3:

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Xem đáp án » 11/07/2024 306

Câu 4:

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

Xem đáp án » 20/07/2024 272

Câu 5:

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+4,2.10-10 M.

Xem đáp án » 23/07/2024 268

Câu 6:

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .

Xem đáp án » 20/07/2024 232

Câu 7:

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

Xem đáp án » 20/07/2024 207

Câu 8:

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H2O H3O+ + Cl-

b) NH3 + H2  NH4+ + OH-

c) CH3COOH + H2  H3O+ + CH3COO-

d) CO3- + H2 HCO3- + OH-

Xem đáp án » 23/07/2024 188

Câu 9:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) ... vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Xem đáp án » 18/07/2024 187

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

Xem đáp án » 22/07/2024 182

Câu 11:

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Xem đáp án » 22/07/2024 177

Câu 12:

Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO3)2 0,1 M.                 b) HNO3 0,02 M.                c) KOH 0,01 M.

Xem đáp án » 22/07/2024 157

Câu 13:

Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

Xem đáp án » 21/07/2024 149

Câu 14:

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Xem đáp án » 19/07/2024 141

Câu 15:

Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

Xem đáp án » 11/07/2024 135

Câu hỏi mới nhất

Xem thêm »
Xem thêm »