Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA có số hiệu nguyên tử là

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều

Các phát biểu về các nguyên tố nhóm VIIA như sau:

1. Gọi là nhóm halogen.
2. Có 1 electron hóa trị.
3. Dễ nhận 1 electron.

Những phát biểu đúng là

Anion ${\mathrm{X}}^{-}$ có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Hòa tan 0,3 gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA (${\mathrm{M}}_{\mathrm{X}} < {\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}$) vào ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thì thu được 0,224 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn. X và Y là

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có

Oxit cao nhất của một nguyên tố là ${\mathrm{RO}}_3$. Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là

Hòa tan hết 12.34 gam hỗn hợp kim loại X gồm 3 kim loại thuộc nhóm IA và IIA tác dụng với lượng dư dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng thu được 4,48 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc) và m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của X là

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là

Nguyên tố R ó công thức cao nhất trong hợp chất với oxi là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_7$. Công thức hợp chất khí với hidro là

Theo định luật tuần hoàn, tính chất hóa học của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của